浙江省湖州市高中化学高一下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物

A．AB．BC．CD．D.

2、下列化学用语表述不正确的是A．的结构示意图：B．的分子结构模型：C．氟化钠的电子式：D．在水溶液中的电离方程式：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NAB．1mol羟基含有7NA个电子C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA

4、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOC．含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、COD．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO

5、下列实验现象描述错误的是选项实验操作现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变成灰绿色，最后变成红褐色C钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟D将在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立即产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

A．AB．BC．CD．D

6、下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）A．钠与水反应：B．铜和浓硝酸反应：C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：

7、X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B．的还原性强于C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强

8、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

9、某物质是一种高效消毒液，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：B．X和Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．简单氢化物的沸点：D．可用X的简单氢化物检验输送Z单质的管道是否泄露

10、海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．电解海水可以制得金属钠

11、用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

12、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．NO和CO可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，该反应的化学反应速率减慢

13、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．时改变的条件可能是减小容器体积B．平衡常数一定有：C．平衡时的体积分数一定有：Ⅱ>ⅠD．时反应向正反应方向移动

14、由图分析，下列说法正确的是

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D．A→B＋CΔH>0，则B＋C→AΔH<0

15、等质量的下列物质完全燃烧时，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁—氢气电池，装置如图，其总反应式为：。下列说法错误的是

A．负极反应式为B．工作一段时间后，电解质溶液的pH降低C．理论上生成时，外电路中有1mol电子发生转移D．工作时，电解质溶液中的K+向Pt/C电极移动

18、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和溶液)。下列说法正确的是

A．该原电池的正极反应式为：B．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅C．盐桥中阳离子流向乙烧杯D．电路中转移0.2mol电子时，铜电极质量减轻12.8g

18、3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A．672mLB．168mLC．504mLD．336mL二、工艺流程题

19、为一元中强酸。(次磷酸钠)具有强还原性，易溶于水，水溶液呈中性，可用于化学镀银、镍、铜等。一种以泥磷(含和少量等)为原料制备()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中磷元素的化合价___________，磷元素在元素周期表中的位置___________。

(2)在“反应”步骤中，与溶液反应制取的化学方程式为：___________。

(3)是一种剧毒气体，会污染环境，结构与氨气相似，其电子式为___________。

(4)“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。

(5)为提高的产率，根据气体的性质，选择下列哪种物质处理尾气___________(填序号)。A．稀硫酸B．溶液C．溶液D．生石灰(6)已知泥磷中的含量为，以泥磷为原料，经过上述流程得到产品，则该流程中的产率为___________(保留到小数点后一位)。三、实验题

20、次氯酸钠可用于漂白、制药、化工等众多领域。实验室可用如图所示装置制备次氯酸钠。已知：氯气与氢氧化钠溶液反应放热，能使溶液温度升高。

(1)上述装置中制取的化学方程式为_______，标准状况下若产生，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

(2)三颈烧瓶中生成物的物质的量和溶液温度随时间变化如图2所示。分钟后有副产物生成，要减少该物质生成可以采取的方法有_______。

(3)已知氯水中HClO浓度越大杀菌能力越强。25℃时，氯水中、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图3。用处理饮用水时，溶液的pH最佳范围是_______。

(4)为了测定三颈烧瓶中次氯酸钠的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验。已知：化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。

①取20.00mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)

②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)(未配平)

计算次氯酸钠的物质的量浓度_______(写出计算过程)。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族

周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

(1)⑧的原子结构示意图为_______。

(2)②、③的最简单气态氢化物的化学式_______、_______(填化学式)

(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)

(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次_______。(填“增大”“减小”或“不变”)五、有机推断题

22、已知某气态A在标准状况下的密度为1.875g/L。结合如图所示路线回答下列问题。

(1)A的结构简式为_____________，C中的官能团名称为________________。

(2)反应④的化学方程式是______________

(3)反应⑦的反应类型是________________

(4)H是一种高分子物质可用干制作食品塑料袋等，H的结构简式是_____