湖南省临湘市高中化学高一上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A．实验室中金属钠通常保存在煤油中B．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解C．碳酸饮料应该避光阴凉处保存D．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

3、2021年9月，中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A．常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为3：2C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下6.72LCH4所含原子数目相同

4、符号是化学的一种表达方式，下列离子方程式书写正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．溴化亚铁与氯水按物质的量1∶1混合：Cl2+Fe2＋+2Br-=Fe3++2Cl-+Br2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．铜与浓硫酸加热下反应：Cu+4H++SO=Cu2++2H2O+SO2↑

5、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3等。已知中强酸H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是A．H3PO2属于三元酸B．KH2PO2属于酸式盐C．H2PO在强酸性溶液中不能大量存在D．H2PO在强碱性溶液中不能大量存在

6、下列实验操作，不能用于物质分离的是A．B．C．D．

7、X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。下列说法正确的是XYZA．简单离子半径：Y>XB．X的单质参加反应一定被氧化C．Z元素的简单氢化物具有强还原性D．化合物中含有离子键和非极性键

8、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（

）A．CaO→Ca（OH）2B．CuO→Cu（OH）2C．Ca（OH）2→CaCO3D．CuSO4→FeSO4

9、下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：B．氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

10、某学习小组用下图装置研究氯气的性质，下列说法正确的是

A．可以观察到①和②中有色布条褪色B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2C．④中氢氧化钠溶液可以用澄清石灰水来代替D．④中反应后的溶液中只有NaClO

11、已知X+He→Y+H，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是A．Y原子核内中子数为9B．X单质的结构式为X=XC．H2Y2溶液只有强氧化性D．X与N互为同素异形体

12、下列说法正确的是A．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别B．可以用滤纸分离氯化铁溶液和氢氧化铝胶体C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶D．胶体是一种分散系

13、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D．Na2O2固体与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑

14、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

下列说法错误的是A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水D．溶液中的不能被Zn还原成

15、一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：

已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571.0kJ•mol-1

过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

△H=+313.2kJ•mol-1

下列说法正确的是A．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能B．过程Ⅰ中每生成3molFeO，转移2mol电子C．整个转化过程中Fe3O4和FeO都是催化剂D．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)

△H=+257.8kJ•mol-1

16、世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4，相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法不正确的是A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性B．生成1molClO2有2mol电子发生转移C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1二、计算题

17、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为50mL)。实验编号IIIIII盐酸的体积50.0mL50.0mL50.0mLm(混合物)13.56g21.88g25.36gV(CO2)(标准状况)3.36L5.04L5.04L(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_______mol/L；

(2)50mL该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_______g；

(3)上述固体混合物中KHCO3的质量分数是_______(用小数表示，保留2位小数)。三、实验题

18、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。

②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；

(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。盐酸

分子式:HC1

相对分子质量:36.5

密度约1.18g.cm-3

HCl的质量分数:36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制470mL1mol·L-1的稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒⑥试剂瓶。请回答下列问题：

①经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。

②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。

A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线四、周期表推断题

19、几种主族元素在周期表中的位置如表所示：族

周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

回答下列问题：

(1)⑤元素在周期表中的位置是___________，其简单氢化物的空间结构为___________，其最高价氧化物结构式___________。

(2)①③⑤三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)，③的最高价氧化物对应水化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

(4)非金属性强弱比较⑦___________⑧(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

a．⑦的氢化物水溶液酸性比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱五、工艺流程题

20、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。

(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。

(3)滤渣中的主要物质是___