2024届新疆克拉玛依市第十三中学高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

2024届新疆克拉玛依市第十三中学高一化学第一学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子组能够大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-2、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO23、《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．荡料入帘 D．覆帘压纸4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D5、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO36、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质7、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④8、硅元素在地壳中含量仅次于氧，其单质及其化合物与人类生活紧密相关。下列有关硅及其化合物应用的说法错误的是A．单晶硅可以用作光导纤维 B．硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体C．水玻璃可以用作木材防火剂 D．石英砂可以用来制取硅单质9、下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe10、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶112、下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是（）A．过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法B．蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法C．过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D．加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出13、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A。BCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空气中放置现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变蓝，随后迅速褪色CCl4层由无色变为浅紫色钠表面由银白色变暗A．A B．B C．C D．D14、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B．溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂15、下列离子方程式书写正确的是()A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑16、实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g二、非选择题（本题包括5小题）17、由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。(4)C的最大质量为________________g。18、下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_______。（2）化合物E溶于水中的电离方程式为_________________________________。（3）实验室将物质C通常保存在_______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。（4）反应②的化学方程式为____________________。（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有________.A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应19、某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．(4)装置C内当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．20、实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某学生欲实验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。21、Ⅰ、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：（1）B点的沉淀物的化学式为______________。（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为________，x-y=__________。Ⅱ、A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为___________。（2）若A为单质，D为强碱且组成元素的原子所含质子的数目小于18，写出C→D的化学方程式：_____________________________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

离子之间能发生反应即不能大量共存。【题目详解】A．Fe3+、SCN-可结合成络离子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B．Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，B错误C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D．SO32-、S2-、ClO-为弱酸根离子，能分别和H+结合生成难电离的弱酸，另外溶液中同时有ClO-、H+时，ClO-有强氧化性，能与SO32-、S2-发生氧化还原反应，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D错误。答案选C。【题目点拨】氢离子与弱酸根生成弱酸，氢氧根与弱碱阳离子生成弱碱，所以要掌握常见的强酸和强碱。2、C【解题分析】

A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故D错误；故选：C。【题目点拨】本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的积累，易错点A，亚硫酸酸性比盐酸弱，不能生成亚硫酸钙沉淀。3、A【解题分析】

A、煮徨足火：将以上所得之竹子，放入〝徨〞桶内与石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化学变化，选项A符合；B、舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面，不涉及化学变化，选项B不符合；C、荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内，不涉及化学变化，选项C不符合；D、覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水，不涉及化学变化，选项D不符合；答案选A。4、B【解题分析】

A.过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；C.Fe2+具有还原性能与具有氧化性的发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，C正确；D.碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确；答案选B。5、B【解题分析】

A．NO2能够与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故A不选；B．Fe2O3属于碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不发生反应，故B选；C．SO3属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠，故C不选；D．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意二氧化氮与氢氧化钠能够发生氧化还原反应。6、D【解题分析】

A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；故选D。7、C【解题分析】

常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的是有尘埃的空气、墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故C正确；故选C。8、A【解题分析】

A.单晶硅是半导体材料，用于制作半导体元件，二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B.硅胶多孔，具有良好的吸附性和稳定性，可以用作干燥剂与催化剂的载体，故B正确；C.水玻璃是指硅酸钠水溶液，可以用作木材防火剂，故C正确；D.石英砂的成分为二氧化硅，可以用来制取硅单质，故D正确；故选A。9、C【解题分析】

A．Cu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出氢气，A错误；B．Mg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；C．Al既能和非氧化性强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确；D．Fe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。答案选C。【题目点拨】既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为Al。10、D【解题分析】

据四种基本反应类型的含义分析判断。【题目详解】氢氧化铝与胃酸的反应方程式为Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。这是两种化合物交换成分生成两种新化合物的复分解反应。本题选D。【题目点拨】四种基本反应类型是根据反应形式对化学反应的分类，不能包括所有的化学反应。如CO还原CuO的反应就不属于四种基本反应类型。11、D【解题分析】

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，酸性环境下CO32—不能存在，加入氢氧化钠溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之间，没有沉淀产生，酸碱中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之间，产生氢氧化铝和氢氧化镁白色沉淀，因为氢氧化铁沉淀为红褐色，所以溶液中不含Fe3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之间，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之间，沉淀部分溶解，氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱，而氢氧化镁不溶，最后剩余氢氧化镁沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一种或2种；据以上分析解答。【题目详解】若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，酸性环境下CO32—不能存在，加入氢氧化钠溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之间，没有沉淀产生，酸碱中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之间，产生氢氧化铝和氢氧化镁白色沉淀，因为氢氧化铁沉淀为红褐色，所以溶液中不含Fe3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之间，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之间，沉淀部分溶解，氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱，而氢氧化镁不溶，最后剩余氢氧化镁沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一种或2种；A．结合以上分析可知，溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正确；B.根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反应消耗氢氧化钠的量为0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根据反应过程中铝元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正确；C.结合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正确；D.由产生白色沉淀知不含Fe3+，沉淀溶解阶段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+与Al3+和氢氧化钠恰好反应生成白色沉淀，由图像可知消耗氢氧化钠的量为0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，则n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D错误。综上所述，本题选D。12、C【解题分析】

A.过滤是用过滤器，把难溶的物质从液体中分离出来实验方法，选项A正确；B.蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，选项B正确；C.在过滤和蒸发的实验操作中都要用到玻璃仪器是玻璃棒，选项C错误；D.加热蒸发溶剂，可以使溶液浓缩或溶质结晶析出，选项D正确；答案为C。13、C【解题分析】

A.溶液滴入溶液中产生白色沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故A有关；B.紫色石蕊溶液滴入中，与水反应生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝，随后褪色是表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，故B有关；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度远远大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水层无色，颜色变化前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C无关；D.Na在空气中放置，钠表面由银白色变暗，是金属钠被氧气氧化为氧化钠，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故D有关；故答案为：C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。14、C【解题分析】

A.竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，选项A正确；B.溴化银见光易分解，是重要感光材料，选项B正确；C.氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，在食盐中加入碘酸钾为了给人体补充碘元素，选项C不正确；D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂，选项D正确。答案选C。15、B【解题分析】

A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A错误；B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙难溶于水，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，明确离子方程式正误判断的常用方法是解题的关键。本题的易错点为B，要注意KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，铝离子恰好转化为偏铝酸根离子。16、B【解题分析】

MnO2与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得关系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，据此计算．【题目详解】MnO2与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得关系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故选B。【题目点拨】本题考查氯气的实验室制法及氯气和消石灰反应的有关计算，注意对方程式质量关系的理解与关系式的应用。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解题分析】

A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【题目详解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；18、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解题分析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，由转化关系可知，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，以此解答该题。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）E为NaOH，为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：煤油；；（4）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，加热易分解，固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BC。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯气中的氯化氢3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解题分析】

(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；

(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；

(3)由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；

(4)由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；

(5)根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；【题目详解】(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；

(3)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，所以当有amol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n•NA，即b=2a•NA，所以NA=，故答案为：；(5)氢氧化钙的物质的量是n==1mol，所以根据反应式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，则生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案为：127g．20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解题分析】(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向