1.2原子结构和相对原子质量

1.2原子结构和相对原子质量1.2原子结构和相对原子质量1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？思考：2、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？原子是否是电中性？3、什么叫原子的相对原子质量？1.2原子结构和相对原子质量一、原子的构成：原子原子核核外电子质子中子{{1.2原子结构和相对原子质量1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电1.2原子结构和相对原子质量表1.1构成原子的粒子和性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.041×10-31

1.6726×10-27

1.6748×10-27相对质量

1/18361.0071.008

1.2原子结构和相对原子质量说明：①质子与中子相比较，中子略重。②在原子中，原子核占的空间虽然很小，但原子的质量主要集中在原子核身上。③核电荷数（Z）=质子数=核外电子数1.2原子结构和相对原子质量

如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。XAZ——元素符号质量数

——

核电荷数——（核内质子数）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.2原子结构和相对原子质量离子:带电的原子或原子团。离子阳离子阴离子（带正电荷的离子）（带负电荷的离子）H+、O2–、Cl–

、S2–、Na+、Mg2+、Al3+OH–

、NH4+、SO42–、NO3

–质子数＞电子数质子数＜电子数1.2原子结构和相对原子质量A——代表质量数；Z——代表核电荷数(即质子数)；b——代表离子所带电荷数；a——代表化合价;c——代表一个分子中的原子个数.AZ+aXb+--c--1.2原子结构和相对原子质量1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？练习：1.2原子结构和相对原子质量4、下列微粒中（其中p表示质子，n表示中子，e-表示电子）A、12p、12n、10e-B、14p、14n、14e-C、17p、18n、17e-D、17p、20n、17e-E、17p、18n、18e-F、17p、20n、18e-属于原子的是（）属于阳离子的是（）属于阴离子的是（）属于同一种元素的是（）1.2原子结构和相对原子质量思考：用元素符号表示下列微粒1、质子数为1，中子数为0，电子数为1；2、质子数为1，中子数为1，电子数为1；3、质子数为1，中子数为2，电子数为1；H11H21H31氕(H)氘(D)氚(T)1.2原子结构和相对原子质量二、同位素:1、定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。2、特征：（1）质子数相同而中子数不同（质量数不同）；（2）化学性质几乎相同；（3）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰度）一般是不变。1.2原子结构和相对原子质量三、相对原子质量：1、原子的相对原子质量以一个碳126C原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。M=m（X）m（12C）×1/122、原子的近似相对原子质量忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。也称之为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.2原子结构和相对原子质量3、元素的相对原子质量指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量按其所占的原子百分率（丰度）计算的平均值。M=M1×a％+M2×b％+···4、元素的近似相对原子质量指该元素所对应的各种同位素的近似相对原子质量（即质量数）按其所占的原子百分率（丰度）计算的平均值。A=A1×a％+A2×b％+···1.2原子结构和相对原子质量练习：某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34.96975.77﹪35Cl3575.77﹪37Cl36.96624.23﹪37Cl3724.23﹪平均

35.453平均

35.485试回答下列问题：（1）34.969是表示