化学教案化学反应速率高二化学教案模板

化学教案－化学反应速率_高二化学教案_模板教学目的知识目的使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目的培养学生的观测能力及综合运用知识分析处理问题、设计试验的能力，培养学生的思维能力，阅读与体现能力。情感目的通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究措施。教学提议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特性，及外界条件的变化对化学平衡的影响。浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学提议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完毕。有关浓度对化学反应速率的影响：1．联络化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的互相接触、碰撞来实现。2．运用比方、图示措施，阐明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。（1）以运动员的投篮作比方。（2）以详细的化学反应

为例，让学生观看HI分子的几种也许的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），深入阐明化学反应得以发生的必要条件。3．动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完毕课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握状况，巩固本节所学知识。教材分析遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重简介化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及导致这些影响的原因，使这部分知识到达大纲中所规定的B层次或C层次的规定。本知识点，按最新教材来讲。教材从某些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加紧等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示试验阐明不一样的反应具有不一样的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联络化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过度子（或离子）的互相碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，阐明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种也许的碰撞模式图，深入阐明发生分解反应生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及导致这种影响的原因。接着，教材围绕着如下思绪：增长反应物分子中活化分子的百分数→增长有效碰撞次数→增长化学反应速率，又深入简介了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及导致这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。教材最终采用讨论的方式，规定学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，深入分析外界条件对化学反应速率的影响以及导致这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。怎样运用好教材中的演示试验和图画来阐明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视试验和图画在本节教学中的特殊作用。本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。教学设计示例知识目的1．使学生理解化学反应速率的概念及表达措施。2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。情感目的通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究措施。能力目的

培养学生综合运用知识分析处理问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与体现能力。重点

浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。难点

浓度对化学反应速率影响的原因。教学措施

诱思探究法教学过程（）第一课时[阅读教材引入]本章的重要内容和学习本章的意义两个问题：反应进行的快慢－化学反应速率问题。反应进行的程度－化学平衡问题。意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。[录象]古代建筑物受到腐蚀的记录片。[讲述]从片中我们懂得，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为何会使腐蚀的速度变快呢?这就是我们第一节要研究的化学反应速率问题。[板书]第一节化学反应速率[指导试验][试验2-1]等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少许气泡产生。[讲解]不一样的化学反应进行的快慢不一样样，怎样表达化学反应速率呢？结论：不一样的化学反应有快有慢。[板书]一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增长来表达。2、体现式：略[设问]对于同一化学反应，用不一样物质表达化学反应速率，数值与否同样呢？让我们看下面的练习。[投影]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为2.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表达的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？[计算、思索]3H2

+

N2

=

2NH3起始

3.0

1.0

0浓度mol/L2S后

2.4

0.8

0.4浓度mol/L

[总结]同一反应，用不一样物质浓度表达化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表达的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。[过渡]下面来研究影响化学反应速率的原因。补充试验：在三只试管里分别放入5mL相似浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大体相似的铜丝，铝丝，铁丝。[讲解]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，阐明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要原因。那么，外界条件对化学反应速率是怎样影响呢？现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。[板书]二、外界条件对化学反应速率的影响[指导试验][试验2-2]大理石与不一样浓度的盐酸反应，并给其中一种加热。[试验2-3]H2O2的分解反应（2-2）现象：在加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加紧。（2-3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少许气泡。[提出问题]通过以上试验，阐明影响化学反应速率的外界条件有那些？是怎样影响的？[回答]影响化学反应速率的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则化学反应速率越快。[板书]1、浓度对化学反应速率的影响当其他条件不变时，增长反应物的浓度，可以增大化学反应速率。[设问]对于有气体参与的反应压强对化学反应速率也有影响，为何？[回答]对于气体来说，当其他条件不变时，体积与所受的压强成反比。假如气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，化学反应速率就加紧。[板书]2、压强对化学反应速率的影响对于有气体参与的反应，增大压强，可以增大化学反应速率。3、温度对化学反应速率的影响当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。4、催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂可以加紧化学反应速率。[阅读]P35最终[1]

[2]

下一页1、使学生掌握铁的性质。（学会）2、通过学习和试验，培养学生动手能力及观测分析问题的能力（会学），同步对学生进行环境保护教育。（德育渗透）3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，处理问题的能力。（会学）4、通过新旧知识联络，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），深入激发学生的爱好和求知欲。（乐学）5、通过简介我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。（德育渗透）教学重、难点：Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。试验设计：1、增长“铁丝与稀硝酸反应”的学生试验。（创新能力）2、增长“铁丝与水蒸气反应”的试验。教学用品：试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药物；多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。教学模式：试验探究法。教学过程：一、设疑激趣。【引言】人类使用铁已经有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已经有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和多种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也具有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？【电脑展示】我国的劳感人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量持续超1亿吨，居世界首位。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。二、试验探究。【板书】第三章

铁第一节

铁和铁的化合物（一）一、铁的物理性质：【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联络生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。（指明讨论一种物质物理性质的措施）【引入】铁的原子构造有哪些特点？【电脑展示、讲解】对照元素周期表，指出铁位于第四周期第Ⅷ族，这一区域尚有哪些元素呢？这里尚有代表财富的“金”和“银”；最硬的金属“铬”；最难熔的金属“钨”；“太空金属”“钛”；象水同样的“汞”；以及电器工业的主角“铜”。它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建设中具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。（引出过渡元素的概念）象上述的金、银、铜、铁等从ⅢB到ⅡB共10个纵行（包括镧系和锕系）共68种元素，叫做过渡元素。（注：新元素周期表已列出了112号元素）。[1]

[2]

[3]

[4]

下一页§6.1

钠【教学目的】1.懂得钠的物理性质和用途。2.掌握钠的化学性质。3.懂得烧碱的工业制法和电解的概念。4.培养学生观测能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学措施的教育和训练。【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。【难点】：通过钠跟水反应的试验，推测钠的性质。第1课时【教学过程】:

[引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观测元素周期表，我们不难发目前107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，因此这6种元素称为碱金属。[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子构造示意图（略）[提问]：碱金属元素原子构造的共同点。[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，轻易失去而到达8电子稳定构造，因此碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们重要讨论钠的性质。[板书]：第六章碱金属6.1钠[简介]：钠的存在。[试验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）[板书]：一、钠1．物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻[试验]：6.3（学生观测试验现象，推测钠的性质及反应产物）[副板]：浮：钠比水轻；游：受到推力，阐明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球到处游动；响：存在气流；红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，阐明钠的熔点很低。[试验]；6.4（检查反应生成的气体）[板书]：熔点低。2.化学性质(1)与H2O反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q[试验]：6.2[板书]：(2)与非金属反应点燃2Na+O2→Na2O2（淡黄色）[观测]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。[板书]：常温下，4Na+O2→2Na2O（白色）点燃2Na+Cl2→2NaCl点燃2Na+S→Na2S[提问]：钠为何要保留在煤油里？[板书]：(3)与酸反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑NaOH+HCl→NaCl+H2O∴2Na+2HCl→2NaCl+H2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。）(4)与盐反应[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？[试验]：[板书]：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4∴2Na+CuSO4+2H2O→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑3.用途（略）[作业]：（略）

第2课时[板书]：二、过氧化钠（Na2O2）电子式：（略）[试验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检查气体。[板书]：(1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（标出电子转移的方向和数目）[试验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供应高空和海底作业人员使用，这是为何？[板书]：(2)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？b、工业上怎样制取过氧化钠？[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。[过渡]；钠的另一种重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。[板书]；三、氢氧化钠（NaOH）[试验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观测。[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）[指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）[提问]：NaOH固体怎样保留？[板书]：2、化学性质NaOH→Na++OH-∴NaOH具有碱的通性（略）。[提问]：什么叫电离？[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电）[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。[板书]：3、用途：（略）[设问]：既然NaOH这样重要，工业上怎样制取NaOH呢？[板书]：4、制法：电解饱和食盐水(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）[试验]：1、电解饱和食盐水2、检查氢气、氧气和OH-[分析]：电解过程和电解原理[板书]：(2)电解原理（作图略）a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极相连的电极[讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。[板书]：b、电极反应阴极上：∵H+比Na+轻易得电子∴2H++2e→H2（还原反应）H2O

H++OH-阴极上H+不停得到电子形成H2，增进水不停电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度不小于H+浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。阳极上：∵Cl-比OH-轻易失电子∴2Cl--2e→Cl2（氧化反应）通电c、电解总反应：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)阴极上阳离子得电子次序：反“金属活动性次序表”阳极上阴离子失电子次序：I->Br->Cl->OH->SO42-(NO3-)[练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。[简介]：工业上电解食盐水的措施[作业]：（略）

§6.2酸碱中和滴定【教学目的】1.懂得水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2.掌握一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其计算。4.掌握酸碱指示剂的选用。5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教育。通过中和滴定试验对学生进行试验测定、数据处理等科学措施训练和实事求是、一丝不苟的科学态度的培养。【重点】：1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2.一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.酸碱中和滴定及指示剂的选用。【难点】：中和滴定原理及操作。

第1课时【教学过程】:

[引言]:在平常生活中，我们接触到的大多数溶液往往展现出不一样的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着亲密的关系。[板书]：一、水的电离H2O+H2O

H3O++OH-简写为：H2O

H++OH-[指出]：根据精确的试验证明，由于水分子的互相作用，水能微弱地电离出水合氢离子和氢氧跟离子。水的电离程度很小，是极弱的电解质。常温下大概5亿个水分子中有1个水分子是电离的，电离出氢离子和氢氧跟离子。一定温度下，纯水的氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一种常数。[板书]：1、水的离子积（Kw）Kw=cH+·cOH-24℃时，纯水中cH+=cOH-=1.0×10-7mol/L∴24℃时，纯水中Kw=cH+·cOH-=1.0×10-14[指出]：温度升高，水分子运动加剧，水的电离程度增大，氢离子和氢氧跟离子浓度增大，Kw增大。[阅看]：P129表6.3（补充；100℃，Kw=1.0×10-12）[指出]：Kw的单位是(mol/L)2。但一般在体现式中不标单位[设问]：一定温度下，纯水中氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一种常数，那么在酸性溶液或碱性溶液中氢离子和氢氧跟离子浓度有着怎样的关系呢？[板书]：二、溶液的酸碱性和PH值[阅看]：P130表6.4[板书]:1、24℃时，在酸性或碱性的稀溶液里cH+=cOH-=1.0×10-7mol/L2、溶液的酸碱性和cH+、cOH-的关系

24℃中性溶液cH+=cOH-cH+=10-7mol/LcH+·cOH-=1.0×1