【化学课件】离子反应应用 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

①用盐酸除水垢

、醋酸除水垢②实验室制氢气③溶洞形成的原理④制备氢氧化铁胶体⑤铁盐净水原理⑥明矾净水原理⑦“胃舒平”治疗胃酸过多原理⑧烧碱和小苏打反应⑨硫酸铵溶液和烧碱浓溶液混合加热⑩向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体【练一练】下列不能发生离子反应的是_______________①NaCl溶液与AgNO3溶液

②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液

④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液

⑥NaOH溶液与稀硝酸溶液⑦

Na2SO4溶液和CuCl2溶液

⑧稀硫酸和NaCl溶液一、能否发生离子反应②⑦⑧CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O二、化学反应方程式和离子反应方程式互写1、化→离①除水垢Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑②实验室制氢气③溶洞形成的原理④制备氢氧化铁胶体⑤铁盐净水原理⑥明矾净水原理⑦“胃舒平”治疗胃酸过多原理⑧烧碱和小苏打反应⑨硫酸铵溶液和烧碱浓溶液混合加热⑩向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体二、化学反应方程式和离子反应方程式互写2、离→化离子反应式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应，请写出实现下列变化的化学方程式：①Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓②Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O③Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu④CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O⑤CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O三、离子反应方程式正误判断判断以下反应的离子方程式书写是否正确①硫酸与氢氧化钠溶液：

H＋＋OH－＝H2O②碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2Na＋③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓④碳酸钡与盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O⑤硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓××1、判断是否属于离子反应三、离子反应方程式正误判断a.铁片和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑b.铜片和稀盐酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑c.NaCl溶液和KNO3溶液反应K++Cl-=KCl2、判断反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应及产物实验室制O22KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑固固加热的反应，不是离子反应3、拆分是否正确碳酸钙和稀硝酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸钙和稀醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-4、判断反应前后原子、电荷是否守恒如：FeCl2

溶液与Cl2

反应Fe2++Cl2==Fe3++Cl-2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-又如：Cu与硝酸银溶液反应Ag++Cu

==Ag+Cu2+2Ag++Cu

==2Ag+Cu2+5、各种符号使用是否正确

稀H2SO4

与Ba(OH)2

溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O6、判断物质配比是否正确2H++SO42-+Ba2++2OH-

==BaSO4↓+2H2O7、判断是否漏写了离子反应硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+Cu(OH)2↓8、判断反应物的“量”——过量、少量CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3—CO2通入澄清石灰水：少量CO2过量CO2总结：1、是否是离子反应2、客观事实3、拆分4、守恒5、符号6、配比7、漏8、量1、下列离子方程式中错误的是(

)A．铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ABD2．下列离子方程式的书写正确的是(

)A．氢氧化铁和稀盐酸的反应：

OH－＋H＋=H2OB．铁与氯化铜溶液的反应：

Fe＋Cu2＋=Fe＋2＋CuC．醋酸与NaOH溶液的反应：

H＋＋OH－=H2OD．钠与水的反应：

2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑四、离子共存离子能否大量共存？能反应则不能共存（复分解反应发生条件）1、生成难溶物或微溶物钾钠铵硝盐全溶，盐酸不溶银亚汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)硫酸不溶钡和铅，碳酸氢盐全溶完，碳酸亚硫酸只溶钾钠铵。3、生成难电离（弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐、水）

H+

与CH3COO-

、F-、ClO-、SiO32-等弱酸酸根生成相应的弱酸

OH-

与NH4+

结合生成弱碱NH3∙H2OOH-与H+、HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根反应生成水

4、既不与H+共存又不能和OH-共存的有HCO3-HSO3-HS-等弱酸的酸式酸根2、生成气体

H+

与CO32-、HCO3-

、S2-、HS-

、SO32-、HSO3-

反应生成相应气体OH-与NH4+反应加热时生成NH35、注意题干隐含条件(1)无色溶液中：澄清透明无色透明(2)强酸性溶液:pH＜7、能使石蕊溶液变红的溶液、加镁粉放出H2的溶液(3)强碱性溶液:pH＞7的溶液、能使石蕊溶液变蓝、使酚酞溶液变红的溶液(4)看清题目要求：“可以大量共存”、“不能大量共存”、“一定大量共存”、“可能大量共存”。对应训练DC2、1、常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（

）

A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH-

B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32-

C．无色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl-

D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-

B、Zn2+Na＋OH－

Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-

D、Na+Al3＋NO3－

Cl－4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－

D、K+、Na＋、Cl－、CO32－DDH+OH-总结：1、题干附加条件2、组内离子是否反应3、附加条件与组内离子是否反应5、在加入铝粉放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D

可能大量共存的离子组是ABD一定不能大量共存的离子组是C

6、某无色溶液可溶解氧化铝，在该溶液中一定能大量共存的离子是A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-C

可能共存的离子组是

没有

1、原理：根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，从而检验出溶液中相应的离子。知识梳理2、方法：物理方法：①特殊颜色②焰色反应

化学方法：①沉淀法②气体法③络合法五、离子检验3、常见离子的检验取样

⇒试剂

⇒现象

⇒结论（1）常见阳离子

H+

、NH4+、Mg2+

、Al3+、

Fe3+、Na+

、K+

3、常见离子的检验取样

⇒试剂

⇒现象

⇒结论铵根（NH4+）取少量待测液于试管，加入氢氧化钠浓溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有NH4+，反之，则无。思考:仅说产生刺激性气味气体能否说明含有NH4+？不行，SO2、H2S等气体也含有刺激性气味Fe3+取样

⇒试剂

⇒现象

⇒结论取少量待测液于试管，加入氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀，则证明溶液中含有Fe3+，反之，则无。取少量待测液于试管，加入硫氰化钾溶液，若溶液变为红色（血红色），则证明溶液中含有Fe3+，反之，则无。①产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色）②溶液呈色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色）

焰色反应用洁净铂丝蘸取待测溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则溶液中存在Na＋，反之,则无。用洁净铂丝蘸取待测溶液进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则溶液中存在K＋，反之,则无。取样

⇒试剂

⇒现象

⇒结论①OH-②CO32-的检验：沉淀法：排除SO32-

干扰（2）常见阴离子取少量待测液于试管，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，若有白色沉淀生成，若沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有CO32-，反之，则无。③硫酸根离子（SO42-）排除CO32-、SO32-

、Ag+干扰取少量待测液于试管，加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中有SO42-；反之，则无。思考:能否将稀盐酸改成稀硫酸或稀硝酸？不能；加入稀硫酸，引入了被检测的离子；加入稀硝酸，能将亚硫酸根离子（SO32-

）氧化成SO42-取样

⇒试剂

⇒现象

⇒结论④氯离子（Cl-）排除CO32-干扰

取少量待测液于试管，加入稀硝酸，无明显现象；再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中有Cl-；反之，则无。取样

⇒试剂

⇒现象

⇒结论离子推断四原则①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－。②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化等)。③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。④进出性原则：通常是在实