2024届辽宁省阜新市新邱区阜新二中高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2024届辽宁省阜新市新邱区阜新二中高一化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化（其中m、n均为正整数，且m≠n）。下列说法正确的是A．X一定是多价态金属元素B．X一定是非金属元素C．XYm与XYn的相互转化属于可逆反应D．X、Y均为非金属元素，也可以实现上述转化2、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3、下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属B．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用C．为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应4、下列化学用语正确的是A．有18个中子的氯原子的符号：B．钠原子结构示意图C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++OH-5、下列物质中体积约为22.4L的是A．1molO2 B．标准状况下1molH2OC．28gN2 D．温度0℃、压强1.01×105Pa时2gH26、现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．AgNO3溶液7、下列图像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3＋与物质的量的变化曲线，实线表示Al3＋物质的量的变化，虚线表示物质的量的变化。其中正确的是()A． B． C． D．8、某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+9、将V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A． B．C． D．10、向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、K+HCO3-Cl－B．b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-D．d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－11、下列关于钠及其化合物说法正确的是()A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红B．钠的含氧化合物都是碱性氧化物C．金属钠久置空气中最终转变为NaHCO3D．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性12、常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B．依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D．④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子13、关于粗盐提纯，下列说法错误的是：A．粗盐提纯过程包括了除杂和结晶过程B．粗盐提纯过程中利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗盐提纯过程中为防止引入杂质，加入的除杂试剂不能过量D．粗盐提纯过程中过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的PH14、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br215、下列物质在一定条件下均能氧化NaI生成I2，自身变化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物质的量的这些物质与足量NaI反应生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO316、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液 D．淀粉碘化钾溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是_______；一定不存在的物质是________；可能存在的物质是_____________；（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____18、有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。19、实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入________；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。②上述步骤的正确操作顺序是________。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。20、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有___(填化学式，下同)，肯定不含有___，可能含有____。(2写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：_____。(3)请设计实验验证可以能含有的物质是否存在：_____。21、Ⅰ.有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验:①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。②过滤,在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。③取②的滤液于试管中.加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。根据以上实验现象判断:(1)混合物中一定没有____；可能有_______。(均填化学式)(2)写出②中反应的化学方程式:_____________(3)写出③中溶液里反应的离子方程式:__________Ⅱ.A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题:(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_________(填序号)。a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al(2)若A能使湿润的紅色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为________.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

根据图示可判断，X元素有多种常见价态，根据常见物质的性质，可从金属和非金属中各找一例来解此题：金属可选铁元素，非金属可选碳元素，不难分析出这两种元素都可以，在此基础上便可解此题。【题目详解】A.如果X是C，C和CuO发生置换反应，可生成CO2，CO2可与C化合生成CO，CO又可与O2化合生成CO2，所以非金属C元素符合图示关系，A选项错误；B.也可选Fe元素：Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2化合生成FeCl3，FeCl3又能与FeCl3化合生成FeCl3，所以金属元素Fe也符合图示关系，B选项错误；C.CO2和CO之间的转化，以及氯化亚铁和氯化铁之间的转化，是不同物质之间的反应，并不是互换反应物与产物，且反应条件也不相同，所以不属于可逆反应，C选项错误；D.根据A选项的分析可知，X、Y可分别为碳和氧，D选项正确；答案选D。【题目点拨】对于元素及其化物的推导，如果可能性比较多，可根据选项通过例举的方法，选择合适的物质解题，本题中选项主要针对的是X是金属元素还是非金属元素的可能性讨论，所以可以从金属和非金属中各找一例来此题。2、C【解题分析】

A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，滴加盐酸时有气泡放出不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误。答案选C。3、C【解题分析】

A、硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，青铜是铜锡合金，不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢是合金，合金的性能一般优于纯金属，故A正确；B、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C、单车零件主要为合金，有铁合金，铝合金，还有镍等元素，故C错误；D、纳米铜所形成的分散系属于胶体，故有丁达尔效应，故D正确；答案选C。【题目点拨】本题考查合金的概念与用途、铁合金、铝、铜元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握。4、A【解题分析】

A.有18个中子的氯原子的质量数为（18+17）=35，原子符号为3517Cl，A正确；B.钠原子核外有11个电子，3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，B错误；C.次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，C错误；D.NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，D错误；故选A。5、D【解题分析】

A.如果在标准状况下，1molO2为22.4L，题目没有指明标准状况，故A不选；B.水在标准状况下不是气体，标准状况下1molH2O的体积约为18mL，故B不选；C.28g氮气为1mol，和A一样，没有指明标准状况，故C不选；D.2gH2为1mol，温度0℃、压强1.01×105Pa即标准状况时，1molH2体积为22.4L，故D选。故选D。6、B【解题分析】

从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4++OH-NH3↑+H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶性化合物检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4，答案选B。7、B【解题分析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2-的过程中发生的反应分别为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，据此进行判断。【题目详解】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根据反应可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物质的量与沉淀溶解生成AlO2−的物质的量达到最大值所消耗NaOH的物质的量之比为3:1，满足条件的图象为B，即A错误、B正确；NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2−的过程中发生的反应分别为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，则偏铝酸根离子完全沉淀所消耗的HCl的物质的量与沉淀溶解生成铝离子的物质的量达到最大值所消耗的HCl的物质的量之比为1:3，C中为3:1，D中为1:1，故C、D均是错误的。答案选B。【题目点拨】本题考查物之间利用互相滴加过程的反应现象不同的鉴别，需要结合物质的性质，根据溶液中离子间的相互反应进行分析推断。8、C【解题分析】

由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。【题目详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。【题目点拨】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。9、D【解题分析】

令稀释后溶液中Na+的物质量浓度为y，则：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案选D。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的相关计算，根据氯化铝的化学式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变。10、D【解题分析】

由题中图象可判断，向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液时，依次发生的化学反应。进而根据所得溶液的成分，判断所给离子组能否大量存在。【题目详解】向一定量盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液时，Ob段反应为NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反应为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，c点后加入的NaAlO2不反应。A项：a点对应的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl，HCO3-与H+反应而不能大量存在，A项不符合题意；B项：b点恰好反应，溶液中溶质只有生成的NaCl、AlCl3，因OH－能与Al3+反应而不能大量存在，B项不符合题意；C项：c点两个反应依次进行完全，滤液中溶质只有NaCl，因Ag+与Cl-生成沉淀而不能大量存在，C项不符合题意；D项：d点对应的滤液中有生成的NaCl和过量的NaAlO2，与Na+、K+、OH－、Cl－都能大量共存，D项符合题意。本题选D。11、D【解题分析】

A.钠和水反应生成氢氧化钠，石蕊试液遇碱变蓝，A错误；B.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，因此其不是碱性氧化物，B错误；C.碳酸氢钠不稳定，在空气中易分解为碳酸钠，因此金属钠久置在空气中最终生成碳酸钠，C错误；D.过氧化钠中氧为-1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，D正确；答案选D。12、C【解题分析】

A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误；B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误；C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确；D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误；正确答案为C。13、C【解题分析】

A.粗盐提纯除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶，A正确；B.粗盐提纯过程中，先后加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正确；C.粗盐提纯过程中为为了使杂质离子完全除去，加入的除杂试剂必须过量，C错误；D.粗盐提纯过程中，加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的pH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，D正确；故选C。【题目点拨】粗盐除去不溶性杂质提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶。14、D【解题分析】

键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，所以最不稳定的分子是Br2；故选D。15、D【解题分析】

根据氧化还原反应中，得失电子的数目相等有：n(氧化剂)×1mol氧化剂得电子的物质的量=n(I2)×2，显然要使n(I2)最多，在n(氧化剂)相等的条件下，只需1mol氧化剂得电子的物质的量最多即可。H2O2→H2O转移2个电子，MnO2→Mn2＋转移2个电子，HNO3→NO转移3个电子，KIO3→I2转移5个电子，并且KIO3转化本身也生成I2，可知等物质的量的KIO3与足量NaI反应生成I2最多，本题答案为D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，易错选项是D，注意不只碘离子生成碘单质，碘酸根离子也形成碘单质，为本题的易错点。16、A【解题分析】

氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，以此来解答。【题目详解】A．氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，选项A正确；B．氯化钾、盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项B错误；C．氯化钾、氢氧化钾均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项C错误；D．三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解题分析】

①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；【题目详解】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3和KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为；故答案为：；【题目点拨】明确常见物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解题分析】

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【题目详解】（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。19、500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解题分析】

（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。20、Na2CO3K2SO4、CuCl2KNO3、NaClBa2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O①做焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色为紫色，则含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl【解题分析】

①CuCl2溶液显蓝色，混合物加水得到无色溶液，则混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解，生