2022-2023学年浙江省杭州市市萧山区第六中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市市萧山区第六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式正确的是(

)

A、H2SO4=2H++S6++4O2-

B、HNO3=H++NO3-

C、Ba(OH)2=Ba2++OH-

D、Na2CO3=Na2++CO32-参考答案：B2.下列说法正确的是A、元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C质量1/12的比值B、具有相同质量的原子，其化学性质基本相同C、天然存在的元素，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的丰度基本不变D、同种元素组成的物质就是单质参考答案：C略3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5加降低为+4价，C元素的化合价由+3升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B．Cl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；C．C失去电子，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应，有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D错误；故选A．4.下列试剂的保存方式不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中C．浓硫酸盛放在铝制容器中D．稀NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃中参考答案：B5.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：

2H-2+4OH－－4e－=4H2O

，

O2+2H2O+4e－=4OH－据此作出判断，下列说法中错误的是A．O2在正极发生还原反应

B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近c(OH－)增大

D．氢氧燃料电池属于环境友好电池参考答案：C略6.我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于

（

）

A．增大煤炭燃烧时放出的热量

B．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

C．能减少二氧化碳的排放

D．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成参考答案：B略7.下列反应中属于氧化还原反应的是A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸参考答案：BA.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B.铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；C.灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；D.氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。8.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（

）

A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH<5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、Br-D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋参考答案：D10.下列说法中不正确的是

（

）A、将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。C、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味参考答案：D略11.常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性强碳酸．【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B．12.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C13.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol参考答案：D略14.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片作正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经滤纸流向锌片参考答案：B【分析】由图可知，Zn为负极，负极上Zn失去电子，Cu为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能，以此来解答。【详解】A．电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误；B．碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；C．原电池中化学能转化为电能，故C错误；D．Zn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误；故答案为B。15.下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是：（）A.HCl

MgCl2

NH4Cl

B.H2O

Na2O2

CO2C.CaCl2

NaOH

H2O

D.C2H6

H2O2

C2H4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；(2)实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为

的量筒量取

mL的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线

处；将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母)。A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中参考答案：(1)500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

(2)③10mL

6.0

⑦1~2cm

③②④⑦⑤⑥①

(3)AC【分析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；(3)依据c=，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，进行误差的分析判断。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；(2)③密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：10mL；6.0；⑦定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②④⑦⑤⑥①，故答案为：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F．稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子