江苏专用2023-2024学年苏教版（2023）高中化学必修1专题3微专题2氧化还原反应中的四种规律课件+分层作业（7份打包）

第第页江苏专用2023_2024学年苏教版（2023）高中化学必修1专题3微专题2氧化还原反应中的四种规律课件+分层作业（7份打包）(共11张PPT)

1.[2023·江苏梁丰高级中学月考]已知反应，

下列说法不正确的是()

B

A.既是氧化剂也是还原剂

B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

C.氧化剂和还原剂的质量比是

D.是还原产物，氧化产物

[解析]反应中只有元素的化合价发生变化,既失去电子也得到电子,则既是氧化

剂也是还原剂,A正确;1个被氧化与5个被还原时电子守恒,则被还原的氯原子数是

被氧化的氯原子数的5倍,B错误;1个被氧化与5个被还原时电子守恒,结合原子

守恒可知氧化剂和还原剂的质量比是,C正确;元素化合价降低被还原,则为

还原产物,元素化合价升高被氧化,则为氧化产物,D正确。

2.[2023·江苏邗江中学月考]是重要的储氢材料，可与水发生反应：

。下列说法中正确的是()

D

A.该反应属于复分解反应B.还原产物与氧化产物的质量比为

C.既是氧化剂又是还原剂D.元素既被氧化，又被还原

[解析]该反应产物中有单质,且有元素化合价发生变化,一定不是复分解反应,A错误;

中的元素由价变为0价,被氧化得到氧化产物,中的元素由价变

为0价,被还原得到还原产物,还原产物与氧化产物的质量比为,B错误;中的

元素化合价升高,被氧化,作还原剂,C错误;中的元素化合价升高,被氧化,

中的元素化合价降低,被还原,所以元素既被氧化,又被还原,D正确。

3.[2023·江苏南通如皋期末]亚氯酸钠是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通

过如下两步反应制得：

反应1：

反应2：

下列说法正确的是()

C

A.、、三种气体中氧化性最强的是

B.反应1中只表现出还原性

C.反应2中作还原剂，被氧化

D.反应1中中的元素均来自

[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物,反应2中氧化性:,故、、

三种气体中氧化性最强的不是,A错误;反应1中中氯元素部分化合价升高,部分

化合价不变,表现出还原性和酸性,B错误;反应2中中氧元素化合价升高,作还原剂,

被氧化,C正确;反应1中中的元素均来自,D错误。

4.[2023·江苏南京二十九中月考]已知下列反应能够发生：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

则下列说法正确的是()

A

A.上述反应的氧化剂中，氧化性强弱顺序为

B.反应Ⅰ中每生成，就有被还原

C.反应可以发生

D.反应Ⅲ属于置换反应

[解析]一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以根据反应Ⅰ

可判断出氧化性:,根据反应Ⅱ判断出氧化性:,所以氧化性:

,A正确;反应Ⅰ中,每有即氯气生成,有被氧

化,所以有被氧化,B错误;由反应Ⅲ知氧化性：,该反应不能发生，

铁与氯化铜发生反应会生成氯化亚铁和铜,而不是氯化铁,C错误;反应Ⅲ没有单质生成,

所以不是置换反应,D错误。

5.[2022·江苏南通如皋中学月考]已知溶液与溶液混合无现象，溶

液与盐酸混合可发生反应：。又知

，下列说法不正确的是()

A

A.反应中每生成，转移电子

B.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

C.向和混合溶液中滴加稀硫酸也能生成

D.反应可以发生

[解析]该反应用双线桥法表示为,为氧化剂,

为还原剂,既为氧化产物又为还原产物。,则该反应每生成

,转移电子,A错误;根据价态规律可知,中参加氧化还原反应

的有,故氧化剂与还原剂物质的量之比为,B正确;向和混合溶

液中滴加稀硫酸,即相当于,C正确;根据氧化

性:氧化剂氧化产物可知,,又由可知氧化性

大于,因此氧化性：,所以反应

可以发生,D正确。

6.[2022·江苏苏州震泽中学周测]已知：

。

根据上述反应，判断下列结论错误的是()

C

A.溶液中可发生反应：

B.少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化

C.氧化性强弱顺序为：

D.反应①中，是的还原产物

[解析]由题给信息知,氧化性:,C错误;氯气的氧化性大于

铁离子,所以氯气能氧化亚铁离子,则溶液中可发生反应:,A正

确;根据反应③氯气为氧化剂,发生还原反应,溴离子为还原剂,发生氧化反应,为氧化

产物,所以还原性：,溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化,B正确;反应①中,锰元素

的化合价降低,被还原,锰离子是高锰酸根离子的还原产物,D正确。

7.[2023·江苏涟水中学月考]分别用下列方法制氯气：

若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为()

C

A.B.C.D.

[解析]由方程式可知,方法①中,生成转移电子;方法②中,生成

转移电子;方法③中,生成转移电子。所以制得的氯

气的质量相同时,反应①②③中电子转移数目之比为。(共17张PPT)

微专题2氧化还原反应中的四种规律

1.电子守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。此规律常用于有关氧

化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应计算

的方法是：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值还原剂物质的量

×变价元素的原子个数×化合价的变化值。

例1[2022·江苏徐州运河中学阶段练习]在酸性溶液中与反应，反应产物

为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则的

值为()

B

A.1B.2C.3D.4

[解析]根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，转化为，化合价

从价到价，降低5价，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为

，个数比等于物质的量之比，可看作化合价降低总数为；中

的化合价为，转化为中的价，化合价升高价，

依题意，可看作化合价升高总数为，则。

对点演练1[2022·江苏南通检测]是一种优质含氯消毒剂，酸性条件下能将

转化为。现向溶液中滴加过量溶液，并用硫酸酸化。

测得反应后有生成，则溶液中将完全转化为()

D

A.B.C.D.

[解析]已知为还原剂，测得反应后有生成，则共失去电

子，则共得到电子，中为价，则反应后化合

价为价，因此将完全转化为，故选D。

2.价态规律

（1）歧化反应

同一种物质中相同价态的同一种元素的原子（或离子）,一部分失电子被氧化,另一部分得电子被还原的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应是某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化的反应。

（2）归中反应

同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应,称之为归中反应。

（3）不交叉规律

同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态元素化合价要降低,低价态元素化合价要升高,它们最多变为同一种中间价态，不可能发生交叉现象。同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。

例2[2022·江苏盐城响水中学期中]氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为

价。用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该

反应的说法中，正确的是()

D

A.该反应属于置换反应B.是还原剂，发生还原反应

C.生成时，有电子转移D.既是氧化产物，又是还原产物

[解析]该反应的反应物都是化合物，所以该反应不属于置换反应，A不正确；中

的元素由价升高到0价，则是还原剂，发生氧化反应，B不正确；此反应为

归中反应，中价与中价结合生成，则当生成时，

有电子转移，C不正确；是还原剂，是氧化剂，则既是氧化产物，

又是还原产物，D正确。

对点演练2膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为

，下列说法不正确的是()

B

A.上述反应属于歧化反应B.为酸式盐

C.上述反应中为还原产物D.生成时转移电子

[解析]中元素化合价降低，中元素化合价升高，发生歧

化反应，A正确；过量碱液与不反应，说明是一元酸，则为

正盐，B错误；中元素化合价降低，发生还原反应，则为还原产物，

C正确；中元素化合价为价，元素从0价升高到价，则生成

时转移电子，D正确。

3.强弱规律

一般是具有较强氧化性的氧化剂与具有较强还原性的还原剂发生反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

例3[2022·江苏锡山高级中学期末]利用可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为

。下列说法正确的是()

D

A.氧化性：B.还原产物为

C.反应中氮元素被氧化，氧元素被还原D.每生成，转移

[解析]对于反应，是还原剂，

是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧

化剂氧化产物，所以氧化性：，A项错误；是还原产物，中元

素化合价没变，不是氧化产物也不是还原产物，B项错误；反应中，（元素为

价）失电子被氧化生成（元素为0价），（元素为价）得电子被

还原生成（氯元素为价），C项错误；反应

中，转移电子总数为6，即每生成

转移电子，D项正确。

对点演练3[2023·陕西宝鸡高一统考期末]已知通常条件下部分离子的还原性顺序：

，有以下方程式：

。则此条件下

上述离子方程式正确的是()

D

A.①②B.②③C.①④D.①③

[解析]氧化还原反应得以进行的条件是还原性：还原剂还原产物，结合离子的还

原性顺序：作答。中，

，作还原产物，还原性：，符合上述还原性顺序，①正

确；中，，作还原产物，还原性：

，不符合上述还原性顺序，②错误；中，

，作还原产物，还原性：，符合上述还原性顺序，③正

确；中，，作还原产物，还原性：

，不符合上述还原性顺序，④错误；故正确的是①③，选D。

4.优先规律

当一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；当一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。

例4已知、、、四种物质的氧化性强弱顺序为，下列

反应的化学方程式或叙述正确的是()

A

A.还原性：

B.通入和的混合溶液中：优先氧化

C.与在水溶液中不能发生反应

D.反应能发生

[解析]单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱，还原性：，故A

正确；氧化性：，则还原性：，通入和的混合溶液

中，优先氧化，故B错误；氧化性：，与在水溶液中发生反应

生成和，故C错误；氧化性：，所以反应

不能发生，故D错误。

对点演练4下列说法正确的是()

A

A.由可知氧化性：

B.在中氧化剂与还原剂物质的量之比为

C.向等浓度和混合溶液中加入少量锌粉，优先被氧化

D.在中，每转移电子，被氢元素还原的为

[解析]氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应

中氯气是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，故A正确；在

中，得电子生成，失电子生

成，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故B错误；氧化性：，

向等浓度和混合溶液中加入少量锌粉，优先被还原，故C错误；

反应中，失去电子，

中失去电子，被氢元素还原的的物质的量为，故D错误。(共13张PPT)

1.[2023·河北保定泽龙实验中学月考]为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正

确的是()

D

A.溶液用适量的溶液

B.溶液通入过量的气体

C.粉末通入适量的气体

D.溶液加入适量溶液，过滤

[解析]能和溶液反应生成和,故可用适量的溶液除

去溶液中的,A正确;在溶液中可与反应生成,故可

用通入过量的方法除去溶液中的,B正确;与适量的气体

反应可以生成碳酸钠,C正确;加入溶液,会引入新的杂质离子,D错误。

2.[2023·江苏苏州震川高级中学月考]有两份质量相同的，向第一份中加入盐酸

使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，

充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()

B

A.B.C.D.

[解析]本题可从守恒角度考虑。无论是直接与盐酸反应,还是先加热分

解后再与盐酸反应,的量不变,生成的的量相等,则消耗盐酸的量相等。

3.[2023·首都师大附中月考]现有的溶液和

的稀盐酸。①将溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到溶液

中，在标准状况下产生的气体的体积()

A

A.B.C.均为D.均为

[解析],

。将溶液逐滴加到盐酸中,有关反

应为:,反应中碳酸钠过量,盐酸全部反应,生成

气体的体积为;而将稀盐酸缓缓滴到

溶液中,先发生反应：,反应消耗,剩余

,盐酸过量时再发生反应：,则生

成气体的体积为;故气体体积：。

4.[2023·江苏锡山高级中学期中]下列实验方案中，不能测定出和的混

合物中的质量分数的是()

C

A.取混合物充分加热，质量减少

B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体

C.取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液

D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加

[解析]在和中,加热能分解的只有,A正确;反应后加热、蒸

干、灼烧得到的固体产物是,和转化为时的固体质量变化

不同,由钠元素守恒和质量关系,可列方程组计算,B正确;反应后只给了溶液的质量为

,没有给溶质的质量分数,故溶液中溶质的质量无法得知,不能计算碳酸氢钠的质量

分数,C错误;逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加,增加的质量为二氧化碳的

质量,由碳元素守恒和质量关系,可列方程组计算,D正确。

5.[2023·山东淄博实验中学期中]向和

的混合溶液中逐滴加入的盐

酸，生成的体积与加入盐酸的体积的关

系如图所示。下列叙述错误的是()

C

A.段发生反应的化学方程式为、

B.A点溶液中的溶质为和

C.当加入盐酸时，产生的体积为

D.原混合溶液中与与的物质的量之比为

[解析]段,向混合物中加,优先与发生中和反应,然后与

反应生成与,A、B正确;题目中未说明反应在标准状况下进行,故而无法

确定的体积,C错误;段,生成气体需要盐酸,说明

可以与盐酸反应,根据、

可知,段消耗盐酸的体积为,

则消耗盐酸的体积为,所以与的物质的

量之比为,D正确。

6.[2023·江苏连云港海州期中]添加食品膨松剂能

使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小

组选择某品牌膨松剂其成分为与

，设计实验方案测定与

的物质的量之比。

方案一：如图所示，向样品中滴加过量的溶液，加热至反应完全，再通

入一段时间。经测定，装置C中吸收的质量为。

方案二：称取等量的样品，加热至恒重，称其质量为。

（1）方案一中，仪器①的名称是__________。

分液漏斗

[解析]方案一中,仪器①的名称是分液漏斗。

（2）方案一中，通入的目的是______________________。

将产生的氨气全部排出

[解析]方案一中,通入的目的是将产生的氨气全部排出。

（3）写出方案一中，反应的化学方程式：______________________________

_______。

[解析]方案一中与反应生成和。

（4）“误差”是指物理量的测量值与客观存在的真实值之间总会存在着一定的差异。你

认为方案一产生误差的可能原因有_____________________________________________

______________________________________________________。（写出一种即可）

加热有水蒸气产生,在导气管中遇冷形成水珠,氨气极易溶于水,导致产生的氨气没有全部被稀硫酸吸收,产生误差

[解析]加热有水蒸气产生,在导气管中遇冷形成水珠,氨气极易溶于水,导致产生的氨气没有全部被稀硫酸吸收,产生误差。

（5）由方案二计算与的物质的量之比为_____。

[解析]方案二:称取样品,加热至恒重,剩余固体为，称其质量为

,,根据,可知样品中

,,则

,,故

与的物质的量之比为。

[解析]方案一:和反应,生成碳酸钠和水,和在加热下

反应,生成碳酸钠、水和氨气,则装置A中会有氨气生成;经过装置B,对氨气进行干燥;最

后用装置C吸收氨气,可知其质量,进而算出的质量;往装置中通入氮气,是为

了将产生的氨气全部排出。方案二:称量一定量的样品和,加热至恒

重,因受热分解为二氧化碳、水和碳酸钠,受热分解为二氧化碳、水

和氨气,则最后剩下的为碳酸钠。(共9张PPT)

微专题3碳酸钠和碳酸氢钠的除杂和相关计算

一、碳酸钠和碳酸氢钠的除杂

1.除杂原则

（1）不影响主要物质。

（2）不引入新的杂质。

（3）除杂剂易除去。

2.除杂

混合物（括号内为杂质）除杂方法及试剂

加热

例1[2023·北京八中期中]除去固体中少量的最佳方法是()

A

A.加热B.加入溶液

C.加入适量盐酸D.制成溶液后通入

[解析]受热易分解为、和，A正确；虽然能与

反应生成和，但所含量未知，所以所加的量不

易控制，B错误；盐酸既能与反应又能与反应，故不可选用盐酸，C

错误；不能与反应，但能与溶液反应，不仅不能除去，

反而会消耗，D错误。

二、碳酸钠和碳酸氢钠的计算

1.质量差量法

在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。

当有受热分解后，固体质量减少，实际参与反应的各物质的质量

对应成比例。

2.图像分析法

（1）向溶液中逐滴滴入盐酸

，

。

（2）向溶液中逐滴滴入盐酸

。

（3）向、混合液中滴加盐酸

①，

②，

。

例2向和的混合溶液中滴加稀盐酸，生成的质量与加入

盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是()

C

A.在内，只发生酸碱中和反应

B.段发生反应的化学方程式为

C.

D.原混合溶液中与的物质的量之比为

[解析]在～内，先发生与的中和反应，再发生与生成碳

酸氢钠的反应，A项错误；点时的溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，所以段

发生的反应应为，B项错误；由图像可知生成

的物质的量为，根据化学方程式

可知，消耗的物质的量为，稀

盐酸的浓度为即，故消耗盐酸的体积为，

故，C项正确；根据化学方程式和图像可知的物质的量是，

所以与反应的的物质的量为，则

的物质的量为，因此原混合液中，与的物质的量之比为，

D项错误。(共19张PPT)

1.[2023·江苏太湖高级中学期中]某溶液中大量存在、、，该溶液中还可能

大量存在的离子是()

D

A.B.C.D.

[解析]与能够反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,A错误;与能够

反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,B错误;与能够反应生成,不能大量

共存,C错误;与、、都不反应,可大量共存,D正确。

2.[2023·江苏涟水一中月考]下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()

C

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

[解析]与反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,A不符合题意;与反

应生成,不能大量共存,B不符合题意;、、、之间均不反应,

能大量共存,C符合题意;和反应生成沉淀,不能大量共存,D不符合题意。

3.[2023·江苏南京师大附中月考]某未知无色溶液可能含、、、、

。取少量溶液，滴加石蕊试液，溶液变红，另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，有

白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

()

A

A.一定有B.一定有C.一定没有D.一定没有

[解析]无色溶液一定没有;滴加紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液显酸性,则一定

没有;无色溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀为硫酸钡,则肯定

含有;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为,但上一步骤

加的氯化钡中含有,故原溶液中不能确定是否含。

4.[2023·福建厦门湖滨中学期中]某甲、乙两厂它们排放的工业废水中共含、、

、、、六种离子，每个厂的废水中都含有三种离子，甲厂的废水

明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子是()

B

A.、、B.、、

C.、、D.、、

[解析]甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有大量,与反应的应该

存在于乙厂废水中;由于与会反应产生沉淀而不能大量共存,则

应该存在于甲厂废水中;与会反应产生沉淀而不能大量共存,因此

存在于乙厂废水中;根据溶液呈电中性可知,甲厂的废水中还应该存在阴离子,

乙厂废水中还应该存在阳离子,故根据上述分析可知甲厂废水中含有、

、,乙厂废水中含有、、。

5.[2023·江苏连云港海州期中]下列离子方程式书写正确的是()

C

A.硫酸铜溶液和铁反应：

B.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：

C.氢氧化铁与盐酸反应：

D.澄清石灰水吸收二氧化碳：

[解析]硫酸铜溶液和铁反应:,A错误;硫酸镁为可溶性盐,离子

方程式为,B错误;澄清石灰水吸收二氧化碳:

,D错误。

6.[2023·江苏盐城期末]下列反应的离子方程式书写正确的是()

A

A.向水中投入一小块金属钠：

B.氯气与碘化钾溶液的反应：

C.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：

D.向碳酸氢钠溶液中加入溶液：

[解析]原子不守恒,B错误;电荷不守恒、原子不守恒,C错误;不能拆,D错误。

7.[2023·江苏锡山高级中学期中]下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()

A

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

[解析]、、、、相互之间不反应,能共存,A正确;和

生成氯化银沉淀,不共存,B错误;和生成水、,不共存,C错误;和

生成氢氧化铜沉淀,不共存,D错误。

8.[2023·江苏南京六校联考期中]下列各组离子一定能大量共存的是()

A

A.含有大量的溶液中：、、、

B.在酸性溶液中：、、、

C.在碱性溶液中：、、、

D.在无色溶液中：、、、

[解析]各种离子之间互不反应,能大量共存,A正确;酸性溶液中存在大量,和

反应生成,不能大量共存,B错误;在碱性溶液中存在大量,与反

应生成弱电解质一水合氨,不能大量共存,C错误;为蓝色离子,不符合无色溶液的条

件,D错误。

9.[2023·江苏南通如皋期中]下列盐酸参与的离子方程式书写正确的是()

D

A.与石灰石反应：

B.与反应：

C.与氨水反应：

D.与反应制

[解析]石灰石的主要成分，难溶于水,不拆,A错误;与盐酸反应生成和

,B错误;易溶于水,需拆成离子,C错误;浓盐酸与在加热条件下反应生成

、和,D正确。

10.[2023·江苏宿迁文昌高级中学期中]下列反应的离子方程式书写正确的是()

A

A.硫酸与氢氧化钠溶液反应：

B.锌粒与稀醋酸反应：

C.氯化镁溶液与氨水反应：

D.氯气与水反应：

[解析]醋酸是弱酸,应写成分子形式,B错误;一水合氨是弱碱,应写成分子形式,C错误;

是弱酸,应写成分子形式,D错误。

11.[2023·江苏南通通州期末]为探究某久置样品的成分，某兴趣小组依次进行了

有关实验。

实验1：将样品完全溶于水，产生大量气泡

实验2：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤

实验3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有气体产生

实验4：将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊

下列有关离子方程式不正确的是()

C

A.实验

B.实验

C.实验

D.实验

[解析]与水反应生成和,离子方程式为

,A正确;久置可能与空气中的水和二

氧化碳反应最终生成,向溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,说明有

生成,离子方程式为,B正确;由B项分析知,白色沉淀为,

向中加入足量稀硫酸,反应生成硫酸钡、二氧化碳和水,离子方程式为

,C错误;由C项分析知,产生的气体是

,将气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊,反应的离子方程式为

,D正确。

12.[2023·江苏苏州期末]某无色、澄清溶液中只可能含有、、、

、、、中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为

。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红

（2）有白色沉淀生成

（3）有白色沉淀生成

下列结论正确的是()

B

A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥

C.可能含有的离子是①③D.肯定没有的离子只有④⑤⑦

[解析]溶液为无色溶液,显蓝色,原溶液中不含;用紫色石蕊试液检验,溶液变

红,说明含有,与、反应,因此原溶液中不含有、;向溶

液中滴加氯化钡和稀盐酸,有白色沉淀生成,该沉淀为,原溶液中含有;向滤

液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,该白色沉淀为,（2）中滴加氯化

钡和稀盐酸引入了,因此原溶液中可能含有;每种离子物质的量浓度均为

,根据溶液呈电中性,推出原溶液中含有,不含;因此一定含有的离

子是、、,肯定没有的离子是、、、。

13.[2023·江苏苏州五中月考]某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含

、、、、、六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、____、____。

[解析]甲厂废水明显呈碱性,说明含有大量的,则与反应的和一定

在乙厂废水中,则与反应的在甲厂废水中,根据溶液呈中性,一定在甲厂废水

中,一定在乙厂废水中。故甲厂废水中所含的三种离子是、、,乙厂

的废水中含有、、。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的______（填“活性炭”或“铁

粉”），可以回收其中的____（填写金属元素符号），此反应的离子方程式是________

________________。

铁粉

[解析]乙厂的废水中含有、、,加入铁粉可以置换出金属银。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的许多离子

转化为沉淀，经过滤之后，废水中主要含有的离子是____和_____，可用来浇灌农田。

[解析]和反应,和反应,都转化为沉淀,剩余硝酸钾,则废水中主要含

有的离子是、。

14.[2023·江苏新海高级中学月考]现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：

、、、、、，现取两份该混合溶液分别进行如

下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，经足

量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

由此推断，该溶液中肯定含有的离子，并分别求出它们的物质的量浓度。（请写出计

算过程）

解：肯定含、、，沉淀为、,其中的质量

为,则的质量为,

,

,根据电荷守恒可知

,故

、、

。

[解析]向第一份混合溶液中加入溶液,有沉淀产生,则至少含有、、

中的一种;向第二份混合溶液中加入足量溶液后,得到干燥的沉淀,

经足量稀盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为,则混合溶液一定含有、,一

定不含、,根据溶液呈电中性可知,混合溶液一定含有,可能含有。(共21张PPT)

微专题4离子反应的热点题型

1.离子方程式的正误判断

（1）看离子反应是否符合客观事实

不可臆造产物及反应,如就不符合客观事实。

（2）看表示各物质的化学式是否正确

如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而在水溶液中通常写成

和。

（3）看是否漏掉离子反应

如溶液与溶液反应,既要写与的离子反应,又要写与

的离子反应。

（4）看质量及电荷是否守恒

如溶液与反应,不能写成,而应写成

。

（5）看反应物或产物的配比是否正确

如稀硫酸与溶液反应不能写成,

应写成。

例1[2023·江苏盐城期末]下列指定反应的离子方程式正确的是()

C

A.向铜粉中加入氯化铁溶液：

B.向大理石上滴加醋酸：

C.向溶液中通入过量

D.向溶液中滴加溶液：

[解析]比活泼性弱，不能置换出，A错误；醋酸为弱酸，书写离子方程式时

不拆，B错误；过量的与反应生成，C正确；与

反应生成沉淀和沉淀，正确的离子方程式为：

，D错误。

对点演练1[2023·江苏苏州吴江中学月考]溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需

控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是()

C

A.与溶液在较低温度下反应生成

B.若温度偏高，与溶液反应可生成

C.溶液与空气中反应可生成

D.在水中见光分解：

[解析]原子不守恒，A错误；和原子不守恒，B错误；分解的化学方程

式为:，D错误。

对点演练2[2023·江苏常熟中学期末]离子方程式

中的不能代表的物质是()

A

A.②④⑤B.④⑤C.①③D.⑤

[解析]为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反

应的离子方程式可以用表示，①能代表；

为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用

表示，②不能代表；为强酸，且硝酸钡

为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用

表示，③能代表；在水溶液中完全电

离出、和，由于与反应生成沉淀，所以该反应不可

以用表示，④不能代表；为弱酸，

离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用

表示，⑤不能代表。

2.离子大量共存的判断

离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。

（1）发生复分解反应不能大量共存

①生成难溶物或微溶物。如与、，与、、，

、与等。

②生成气体或挥发性物质。如与，与、等。

③生成难电离物质。如与、等生成弱酸；与、生成

水等。

（2）注意“隐含条件”

①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：

②酸性溶液中不能大量存在与反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：A.酸性溶液；

B.的溶液；C.使石蕊试液变红色的溶液。

③碱性溶液中不能大量存在与反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：A.碱性溶

液；的溶液；C.使石蕊试液变蓝的溶液；D.使酚酞溶液变红的溶液。

例2[2023·江苏宿迁泗阳实验高级中学期末]在含有大量、、的溶液中，

还可能大量共存的离子是()

D

A.B.C.D.

[解析]与会发生反应产生而不能大量共存，A错误；与会反

应产生沉淀而不能大量共存，B错误；与会发生反应产生沉淀而

不能大量共存，C错误；与、、之间不能发生任何反应，可以大量

共存，D正确。

对点演练3[2023·江苏苏州常熟中学期末]在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明

的是()

B

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

[解析]呈紫红色，A错误；四种离子之间不反应，且与也不反应能共存，

且溶液无色透明，B正确；在碱性溶液中不能大量存在，C错误；呈黄色，

且在碱性溶液中不能大量存在，D错误。

对点演练4[2023·江苏镇江学业考]下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

()

D

A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、

B.使酚酞呈深红色的溶液中：、、、

C.含大量的溶液中：、、、

D.含大量的溶液中：、、、

[解析]使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，与反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；

使酚酞呈深红色的溶液呈碱性，与反应生成水，B错误；、反应

生成硫酸钡沉淀，含大量的溶液中不能含有大量，C错误；含大量的

溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，D正确。

3.离子的推断

（1）离子推断四原则

（2）注意定量型离子推断中的电荷守恒

离子定量推断试题常根据离子的物质的量（或浓度）定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

例3[2023·江苏邗江中学月考]对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中

可能含有、、、、、等离子中的若干种，然后又做了如

下实验，以确定这些离子是否大量共存。

①用试纸测溶液，试纸显红色。

②取溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生

成了白色沉淀。

回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是___________；一定不存在的离子是______________。

、

、

（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是__________。

、

[解析]由①知，溶液中存在大量的，根据互斥性原则可知，、不能大

量存在；由②知，溶液中存在；由③知，白色沉淀是，但因为②中加入了

，引入了，故不能确定原溶液中是否存在。溶液中既有阳离子又有阴离

子，故无法确定是否存在。

对点演练5[2023·江苏靖江高级中学月考]某无色溶液可能由、、、

、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：

①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部

分溶解。

下列关于原溶液说法正确的是()

A

A.肯定存在、、B.肯定存在、

C.肯定不存在，可能存在D.是否存在需要进一步实验测定

[解析]由溶液呈无色可知不存在，实验①中，氯水中的可以与反应

生成气体，同时引入，得到甲溶液，可知原溶液中存在；实验②中，

向甲溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，根据生成的白色沉淀可以检验到溶液中的

，但不能确定原溶液中是否有；实验③中，向原溶液中加入溶液，

产生的白色沉淀可部分溶解于稀盐酸，可知沉淀为和，即原溶液中有

，没有，因此溶液中阳离子只能是。综上分析可知，原溶液中肯定存

在、、，不确定是否有，不存在、。

对点演练6[2023·江苏张家港沙洲中学月考]某无色溶液可能含有：、、

、、、、、、中若干种离子，且各离子浓度相同，

依次进行下列实验：

①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。

②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加

入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验，以下说法正确的是()

D

A.溶液中一定含有、、，可能含有

B.溶液中是否含有、需要通过焰色反应确定

C.沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物

D.溶液中一定没有，但一定含有

[解析]无色溶液中不存在；溶液中加入足量的氢氧化钠溶液有沉淀A产生，

可知溶液中一定含有，则一定不存在；微热，闻到刺激性气味，说明溶

液中含有；在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入

足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中一定含有，则一定不含有；由

各离子浓度相同，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有，不含有、，

则溶液中一定含有、、、，一定不含有、、、

、，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。(共15张PPT)

专题3从海水中获得的化学物质

专题3整合

1

核心知识·整合构建

2

高考聚焦·素养探究

01

核心知识·整合构建

1.

2.

3.

4.

02

高考聚焦·素养探究

考情揭秘素养探究

基本考查点氯气的