山东省平度市高中化学高二下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是A．和均为极性分子，故易溶于水B．晶体属于分子晶体，晶体中一个分子周围紧邻的分子有12个C．分子中O原子上有2对孤电子对，故分子的VSEPR模型为V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．23g中含有的键数目可能为B．1L乙醇溶液与足量钠反应产生的分子数为C．与足量在光照下反应生成分子数为D．甘氨酸中含有的孤电子对数为

3、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

4、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．邻二氮菲的一氯代物有4种B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C．邻二氮菲分子具有旋光性D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关

5、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（

）A．B．C．D．

6、实验室模拟组装水系锌离子二次电池，以溶液为电解质，主要通过在两极上“沉积/溶解”、“脱出/嵌入”实现充放电。工作时总反应为。下列有关说法不正确的是

A．充电时，阳极的电极反应为B．充电时，移向并嵌入电极C．放电时，电流从电极流出D．放电时，电解质溶液中浓度不变

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、丙炔酸甲酯（CH≡C-COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。三、工艺流程题

9、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下图：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_____

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__；②将浊液加热到80℃，______．

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________．

（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31，≈4.0）四、原理综合题

10、氢能是极具发展潜力的清洁能源。

Ⅰ．其中涉及反应：

回答问题：

(1)已知：高温分解二氧化碳制备1mol，需要吸收566kJ热量。由此计算的燃烧热(焓)___________kJ·mol。

(2)已知：的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①若反应为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)___________。

②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1mol和0.4mol，5min后反应平衡，测得容器中mol。则从反应到平衡状态，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，反应温度t约为___________℃。

Ⅱ．用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)

(3)恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

②根据如图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________℃。

(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解溶液产生，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的可以循环使用。

①阳极的电极反应式是___________。

②制备的总反应方程式是___________。

11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。

(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。

(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。

②键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。

②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。

③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

12、阿司匹林是治疗多种疾病的常见药物。

(1)1800年，科学家从柳树、杨树的皮叶中提取能止痛、退烧的活性成分—水杨酸()，其水溶液显酸性，能电离出H+的官能团是___________(写名称)。

(2)某学习小组提出以下合称水杨酸的路线：

①反应Ⅰ的化学反应方程式是___________。

②反应Ⅱ中试剂a是___________。

③指出一处你认为合称路线中不合理的地方并说明理由：___________。

(3)1857年德国化学家科贝尔发明了下面的合成方法：

①试剂b是___________。

②苯酚钠呈碱性，CO2在苯酚中的溶解程度CO2___________在苯酚钠中的溶解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。

③苯酚钠与CO2反应X的化学方程式为___________。

(4)水杨酸有强烈的酸味和苦味，对胃肠道刺激大。科学家修饰了水杨酸的结构，合成了今天的阿司匹林(一种酚酯)，大大降低了副作用。合成如下：

→CH3COOH+___________。

①横线处应该填写的物质是___________；

②合