河南省安阳市高中化学高三下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用，下列说法错误的是A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜粉，曳光弹可发出绿光B．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料C．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料D．隐形战机表面的吸波陶瓷-碳化硅属于新型复合材料

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1L冰醋酸中含有个醋酸分子B．常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.2C．将0.3mol和0.1mol置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2D．常温下，1L纯水中电离的水分子数为

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质所有碳原子不可能共平面B．该有机物苯环上的一溴代物有3种C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

6、实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是A．NO2B．SO2C．NH3D．O2

7、如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是

A．断开K2闭合K1时，X电极是正极B．断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动C．断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能D．断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表(室温下)：金属离子开始沉淀()的pH2.23.79.512.36.3沉淀完全()的pH3.24.711.013.88.3

回答下列问题：“净化除杂”时：

(1)首先需通入过量的，其目的是___________。

(2)其次调节溶液的pH约为5，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)室温下，依据表中提供的数据求出___________。四、原理综合题

10、丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯是一条绿色生产丙烯的途径。

主反应：

副反应：

(1)恒压下，主反应的随温度变化如图1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判断的理由是_______。

(2)恒压下，在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示的体积分数的曲线为_______(填“a”或“b”)，时，的体积分数为_______。

(3)下列关于工艺说法正确的是A．的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡B．采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高C．反应达到平衡后，增加压强，不变D．升高温度，生成的速率加快，生成其他副产物的速率减慢(4)丙烷氧化脱氢制丙烯，相比，该途径生产丙烯的好处是_______。

(5)用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y极与电源_______(填“正”或“负”)极相连。

②X极的电极反应式为_______。

③理论上，_______。

11、碳是地球上组成生命的最基本元素之一、不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：

(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为___________，图2晶体中，每个六元环占有___________个C原子。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)丙炔()分子中π键、σ键数目之比为___________。

(4)碳和氢形成的最简单碳正离子CH的空间构型为___________。

(5)双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels—Alder反应)，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一、例如：。现用2—甲基—1，3—丁二烯()通过狄尔斯-阿尔德反应合成A()，在合成A的过程中还可以生成A的多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。

(6)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(I)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(II)所示，该化合物的化学式为___________，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为___________。

12、2022年诺贝尔化学奖授予卡罗琳•贝尔托齐、卡尔•巴里•沙著利斯和莫滕・梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：

已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生

。

(1)物质A存在顺反异构现象，A的名称为___________(命名时不考虑顺反异构)。

(2)A→B的反应类型为___________。D→E的反应条件是___________。

(3)B→C的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则C的结构简式为___________。

(4)F→G的化学方程式为___