2024届云南省玉溪市元江第一中学化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届云南省玉溪市元江第一中学化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是()A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D．Al(OH)3

是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂2、下列反应过程中不存在电子转移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O3、将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含的溶液：、、、B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、C．能使酚酞变红的溶液：、、、D．能与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、5、不能与氢氧化钠溶液反应的是A．铝 B．氧化铝 C．偏铝酸钠 D．氯化铝6、下列关于碱金属铷的叙述中，不正确的是()A．碳酸铷易溶于水、易电离B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低C．铷比钠活泼，铷可以从氯化钠溶液中置换出钠D．氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O7、我国城市环境中的大气污染主要是()A．二氧化碳、氯化氢、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C．二氧化氮、一氧化碳、氯气D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘8、下列实验方法不能达到实验目的的是（）A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B．用加热法除去NaCl固体中少量的NH4ClC．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液9、下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A．用CO还原赤铁矿炼铁B．电解NaCl溶液制金属NaC．用N2和H2合成NH3D．高温下用C还原SiO2制Si10、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A．131 B．53 C．25 D．7811、除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是A．盐酸 B．硫酸镁 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液12、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中13、在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气，则R是()A．NH3 B．HCl C．NO D．CH414、氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了A．离子键和金属键 B．离子键 C．共价键和离子键 D．共价键15、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是(

)①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤16、向和的混合溶液中不断加入溶液，得到沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．B．溶液的物质的量浓度为C．与的物质的量浓度之比为D．段反应的离子方程式为二、非选择题（本题包括5小题）17、根据图填空。（1）写出下列物质的化学式：A________________，C_________________。（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。（3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。18、A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。19、某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl2。（4）D中浓硫酸的主要作用是___。20、海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。A．B．C．D．（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________。21、用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。（1）写出反应器中的化学方程式:________________。（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.Al2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A正确；B.Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；D.Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D错误。答案选A。【题目点拨】选项B是解答的易错点，注意虽然过氧化钠能与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，与碱性氧化物的概念不符合，不能认为是碱性氧化物，而是属于过氧化物，氧化钠是碱性氧化物。2、B【解题分析】

因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，选项A不选；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B选；C．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，选项C不选；D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，选项D不选；答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的判断。因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。3、B【解题分析】

镁和铜的混合物投入稀硝酸中，会从Mg单质和Cu单质处得电子转变成氮的氧化物，由于生成了标况下6.72L的NO，所以可得，镁铜混合物溶于稀硝酸时电子转移的物质的量为：；向反应后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(电子)=0.9mol；所以沉淀的质量为33.3g，B项正确；答案选B。【题目点拨】氧化还原反应计算的依据最基本的是电子得失守恒，此外也要考虑溶液中的电荷守恒以及变价元素的物料守恒。4、B【解题分析】

A.与会生成氢氧化亚铁的沉淀，与会生成水，与、发生氧化还原反应，所以不能共存，A错误；B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，、、、均能共存，B正确；C.使酚酞变红的溶液为碱性溶液，与生成氢氧化铜的沉淀，与生成氢氧化铁的沉淀，与发生氧化还原反应，C错误；D.能与铝反应产生大量氢气的溶液为可酸可碱，与生成氨水，与、都不能共存，D错误；故答案为：B。5、C【解题分析】

A．铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，不符合题意，故A不选；B．氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，不符合题意，故B不选C．偏铝酸钠和NaOH溶液不反应，符合题意，故C正确；D．氯化铝与NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀和NaCl，不符合题意，故D不选故答案为C。6、C【解题分析】

按照元素周期律进行分析；【题目详解】A、同主族元素性质具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，属于强电解质，易电离，则推出碳酸铷易溶于水，易电离，故A说法正确；B、碱金属中从上到下熔点减小，即三种单质中铷的熔点最低，故B说法正确；C、Na和铷都是活泼金属，都能与水反应，因此铷投入到氯化钠溶液，与水反应生成氢氧化铷，不能产生把钠置换出来，故C说法错误；D、氢氧化铷属于易溶的强碱，与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故D说法正确；答案为C。7、B【解题分析】

空气污染的物质可分为可吸入颗粒物和有害气体，有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等。【题目详解】A项、CO2不是污染物，故A错误；B项、SO2、CO、NO2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故B正确；C项、Cl2不是主要污染物，故C错误；D项、CO2、N2不是污染物，故D错误。故选B。【题目点拨】本题主要考查空气污染物的种类，利用所学的课本知识即可解答，注意二氧化碳不是空气污染物，但含量过多会造成温室效应。8、A【解题分析】

A．二者都与酸反应；B．氯化铵不稳定受热易分解；C．氯化氢和碳酸氢钠溶液反应；D．胶体具有丁达尔效应。【题目详解】A．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．氯化铵不稳定，加热生成分解，可用加热的方法除去杂质，故B正确；C．氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可除去杂质，故C正确；D．丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故D正确。故选：A。9、B【解题分析】

A．具有还原性能与赤铁矿反应；B．电解溶液生成氢氧化钠；C．在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气；D．高温下用与反应生成和；【题目详解】A．具有还原性能与赤铁矿反应，所以工业上用还原赤铁矿炼铁，故A正确；B．电解溶液生成氢氧化钠，不生成，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故B错误；C．在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，则用和合成，故C正确；D．高温下用与反应生成和，则高温下用还原制，故D正确。故选：B。10、C【解题分析】

根据可知质子数53，质量数是131，又因为质子数+中子数＝质量数，则中子数＝131－53＝78，所以质子数比中子数少78－53＝25，答案选C。11、D【解题分析】

A．盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项A错误；B．镁粉、铝粉与硫酸镁都不反应，不能用于除杂，选项B错误；C．硫酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项C错误；D．铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，反应后过滤可除杂，选项D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查Mg、Al的化学性质及物质的除杂，把握物质性质的差异及除杂原则为解答的关键，注意发生的化学反应及Al与强碱溶液反应，铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，则混合物可用NaOH溶液除杂。12、A【解题分析】

A、盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始终无明显现象，故A选；B、Cl2通入KI淀粉溶液中发生反应Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘单质呈蓝色，故B不选；C、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C不选；D、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则CO2通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠转化为碳酸氢钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，故D不选；故答案选A。13、A【解题分析】

收集装置中，气体时短导管进，长导管出，相当于使用向下排空气法收集气体说明该气体不与空气反应，且该气体密度小于空气，多余的气体可以用水吸收，且使用防倒吸装置说明该气体极易溶于水；A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，A符合题意；B、HCl密度比空气大，应该长导管进，B不符合题意；C、NO会与空气中的O2反应，C不符合题意；D、CH4不能用水作尾气处理装置，D不符合题意；答案选A。14、B【解题分析】

氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，在氯化钠晶体熔化的过程中，只破坏了离子键，故选B。【题目点拨】离子晶体熔化，只破坏离子键。原子晶体熔化，只破坏共价键。金属晶体熔化，只破坏金属键。分子晶体熔化，破坏范德华力，有氢键的还会破坏氢键，如冰。15、A【解题分析】

①液体的体积与量筒的规格接近，应选10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；②乙醇和碘互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故错误；③托盘天平的感量为0.1g，则可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，故正确；④量筒的感量为0.1mL，则不可用量筒量取23.10mL溴水，故错误；⑤在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；⑥容量瓶具有规定的规格，则可250mL容量瓶配制250mL0.2mol•L-1的NaOH溶液，故正确；故选A。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16、C【解题分析】

向和的混合溶液中不断加入溶液，和反应生成氢氧化镁沉淀，和反应生成氢氧化铝沉淀，段表示沉淀的质量减小，为氢氧化铝溶于氢氧化钠，b点之后沉淀的量不再发生变化，沉淀的量为氢氧化镁的物质的量，根据分析回答；【题目详解】从图像可以看出，ab段表示氢氧化铝的溶解，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.1mol，根据离子反应，可知，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，oa段表示沉淀达到最大量，A．从a到b，消耗了0.1mol氢氧化铝，，根据B中分析可知c(NaOH)=，则V(NaOH)===0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正确；B．由图像可知，Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，和MgCl2反应消耗的氢氧化钠的物质的量为0.4mol，Al(OH)3的物质的量为0.1mol，与AlCl3反应的氢氧化钠的物质的量为0.3mol，共消耗氢氧化钠0.7mol，用去的氢氧化钠的体积为0.35L，c(NaOH)===2mol/L，故B正确；C．根据图像可知沉淀最大量时的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，则与的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:1，由于与的体积相等，则它们的浓度之比为2:1，故C错误；D．根据分析可知，沉淀达到最大量后，溶解的是氢氧化铝，故离子反应为，故D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解题分析】由转化关系可知，C与AgNO3反应生成白色沉淀为AgCl，溶液进行焰色反应显紫色，说明含有K＋，由此推知C为KCl；又白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，说明该沉淀为Fe(OH)2，则D为Fe(OH)3，E为FeCl3，所以B为FeCl2，某溶液为KOH，进而推知A为Fe单质。(1)A的化学式为Fe，C的化学式为KCl；(2)白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3与铁反应生成FeCl2的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。18、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀【解题分析】

A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。【题目详解】A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；(2)NH3与氧化铜反应，每生成1mol

N2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能吸收空气中的水分，排除干扰吸收氨，防止污染空气【解题分析】

（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水；（2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，同时有氮气生成。氨气中氮元素化合价由-3升高为0；（3）碱石灰是干燥剂；无水硫酸铜遇水变蓝。CaCl2能与氨气反应；（4）浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，浓硫酸具有吸水性。【题目详解】（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，同时有氮气生成，氧化铜和氨气反应的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨气中氮元素化合价由-3升高为0，所以氨气表现还原性，选B。（3）碱石灰是干燥剂，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥NH3；无水硫酸铜遇水变蓝，装置F的作用是检验是否有水生成。CaCl2能与氨气反应，所以E中的碱石灰不能换成CaCl2。（4）浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，防止污染空气；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F，排除干扰。20、C过滤普通漏斗，玻璃棒，烧杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因为酒精易溶于水取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质【解题分析】

海带先灼烧成海带灰，然后用水浸泡