高考化学总复习 第7章 第1讲《化学反应速率》解析训练中学教育高考

正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率2)根据题中的已知条件知Mn正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率2)根据题中的已知条件知Mn在酸性环境下的还原产物是M＋又C2(g)2C(g)。2s内的反应速率：v(A2)＝0.5mo头滴管(2支)【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10mL.一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反答案B解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于答案D。答案C5．(2013·蚌埠模拟)。答案C5．(2013·蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化增大解析2min内B的浓度减小0.6mol·L－1，则v(B10s解析c(HI)从0.1mol·L－1降到0.07mol1.A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①答案A但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，故所需时间大于10s。答案CX气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下A．反应的化学方程式为5YXC不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；mol，减少4mol故反应的化学方程式为2YX。图。下列叙述中正确的是()。A图。下列叙述中正确的是()。A．反应的化学方程式为5YXB．小。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由02(g)2C(g)。2s内的反应速率：v(A2)＝0.5mo.答案B6．(2013·宝鸡二检)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同状的反应速率快解析加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大答案A①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系①③④①③态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致CO、C气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，反应速率变小。答案D钟时过氧化氢的质量分数。解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大n2＋＋O。(3)Mn2＋在反应中起到催化剂的作用，加快了反时间为钟时过氧化氢的质量分数。解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大n2＋＋O。(3)Mn2＋在反应中起到催化剂的作用，加快了反时间为()。A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的2(4)反应进行到2分钟时，放出45mL，则反应生成的物质的量为22400mL·mol－1 2.气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________________________。MnO(3)根据图像可以看出完全反应放出60mLO2，的分解反应为===O＋ 60mL 45mL反应消耗的物质的量为则2分钟时的质量分数为×100%≈0.083%。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI________。O、C气体的浓度变大，反应速率变大；减少O、C气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，反应速率变(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度。(4)求反应进行到2分生成，A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应钟时过氧化氢的质量分数。解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大.__________。解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为_______________________________________________________________。则下列说法符合该图像的是________。和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。(2)黄铁矿煅增大解析2min内B的浓度减小0.6mol和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。(2)黄铁矿煅增大解析2min内B的浓度减小0.6mol·L－1，则v(B在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，故所需时间大于10s解析＝.2L组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。【实验用品】试剂：0.1mol·L－1H2C2溶液、0.1mol·L－1KMn溶液、稀硫酸、MnS固体【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10mLH2C2溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1mol·L－1KMn溶液。现做如下对比实验，现象如加入药品加入药品实验现象不加MnS的稀硫酸酸化的C2溶液溶液褪色很慢加少量MnS的稀硫酸酸化的C2溶液溶液褪色很快请回答下列问题。_______________________________________________________________。(2)H2C2溶液与酸性KMn溶液反应的离子方程式为_______________________________________________________________。，的分解反应为===O＋O，的分解反应为===O＋O↑，则 60mLc(H2)＝0.0(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为。X的物质的量min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐小。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14._______