《影响化学反应速率的因素》

第二节影响化学反应速率的因素第一课时选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡知识回顾及知识准备：

⑴有效碰撞：⑵活化分子：

⑶活化能:

(4)能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向一、影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成——参加反应物质的性质化学反应的本质：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、浓度对化学反应速率的影响第1组2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO4MnSO410CO28H2O试管、胶头滴管、4溶液、4溶液、4溶液、4溶液；4溶液，向另一支试管中加入2mL4溶液；3观察两支试管中的实验现象。探究实验2-2结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂

实验快慢浓度对化学反应速率的影响44慢快探究实验2-2用碰撞理论如何分析？碰撞理论解释一、浓度对反应速率的影响

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率

分子总数活化分子数增大浓度增加增加不变加快影响外因活化分子百分数增加碰撞理论解释各外界因素对速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。注意对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。食品袋中加除氧剂你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。二、压强对反应速率的影响碰撞理论解释

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率

分子总数活化分子数增大浓度影响外因活化分子百分数增加增加不变增加加快压强增大→体积减小其他条件不变→V↑→C增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。反应速率无变化！例题1恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨论

对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！！三、温度对化学反应速率的影响第2组Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O试管、胶头滴管、4溶液、3溶液4；另取3；2将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；3经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验2－3结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

编

号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4

反应温度反应快慢12ml2ml室温22ml2ml热水

温度对化学反应速率的影响慢快探究实验2－3用碰撞理论如何分析？三、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。三、温度对反应速率的影响碰撞理论解释

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率

分子总数活化分子数升高温度影响外因活化分子百分数不变增加增加增加加快一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑V×倍数值（t2-t1/10=变化后的反应速率注意温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。提醒：温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗四、催化剂对化学反应速率的影响第3组2H2O2====2H2OO2↑锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，（10％的H2O2、MnO2、带余烬木条）H2O2，塞紧瓶塞，从短导管插入带余烬木条，观察现象；2，观察现象；3观察两支试管中的实验现象。探究实验2-4MnO2四、催化剂对化学反应速率的影响第4组2H2O2====2H2OO2↑试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5％的H2O2、3溶液、4溶液）H2O2；3溶液，1mlCuSO4溶液；3观察比较两支试管中的实验现象。科学探究1催化剂探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂

实验快慢催化剂对化学反应速率的影响10％H2O210％H2O2慢快用碰撞理论如何分析？不加MnO2加MnO2探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。加入试剂

实验快慢催化剂对化学反应速率的影响5％H2O25％H2O2慢快联系实际，试举一些具体例子？34碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

碰撞理论n活=n总×活%正催化剂→降低反应的活化能→V↑催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂本节课小结小结：影响化学反应速率的因素

影响外因

单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子活化百分数分子数增大反应物浓度增大压强升高温度催化剂

增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快不变不变增大增大决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！D．反应物的性质例题2盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③B4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。练习3下列有关说法正确的是A增大反应物浓度,可增大