山东省泰安市中考化学试卷

山东省泰安市2015年中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2015泰安）“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化．B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化．C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化．故选：C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2015泰安）科学合理膳食，使人体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康．下列属于人体中常量元素的是（）A．铁B．钙C．锌D．碘考点：矿物质与微量元素．专题：化学与生活．分析：根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可．解答：解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．A、铁属于人体中的微量元素，故选项错误．B、钙属于人体中的常量元素，故选项正确．C、锌属于人体中的微量元素，故选项错误．D、碘属于人体中的微量元素，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键．3．（2分）（2015泰安）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．面粉B．豆油C．牛奶D．白糖考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物进行分析．解答：解：A、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误；B、豆油不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误；C、牛奶不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C错误；D、白糖溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，故D正确．故选：D．点评：解答本题要充分理解各种物质的水溶性方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．（2分）（2015泰安）下列物质由原子直接构成的是（）A．二氧化碳B．氯化钠C．氧气D．金考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．D、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．5．（2分）（2015泰安）日本福岛核泄漏的成分有碘﹣131和铯﹣137等．碘元素与铯元素的本质区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．最外层电子数不同D．原子核外电子层数不同考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．解答：解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以碘元素与铯元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，故选项正确．B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，而不是中子数不同，故选项错误．C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，不是最外层电子数不同，故选项错误．D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，不是原子核外电子层数不同，故选项错误．故选：A．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，据此进行分析判断．B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．C、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断．D、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．解答：解：A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，装置①可作为CO2的发生装置，故选项说法正确．B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，装置②干燥O2时，气体由a管进b管出，故选项说法正确．C、氧气的密度比空气的大，装置③是向上排空气法，可用作O2的收集装置，故选项说法正确．D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、常见气体的验满方法是正确解答本题的关键．13．（2分）（2015泰安）下列关于燃烧现象的解释不正确的是（）A．图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点B．图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃C．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．专题：科学探究．分析：A、物质的着火点一般不能改变；B、燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可；C、燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可；D、根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分；解答：解：A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，故错误．B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热使其温度达到着火点和受到热气流带来新鲜空气的助燃，故正确；C、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确；D、将煤球制成蜂窝煤，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故正确；故选A．点评：本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧及灭火的现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源．14．（2分）（2015泰安）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（）A．2NH4+：二个铵根离子B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子C．Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷D．O：氧化铜中铜元素的化合价为正二价考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．解答：解：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2NH4+中的“2”表示铵根离子的个数为2，故选项说法正确．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确．D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为正二价，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．15．（2分）（2015泰安）地壳中含有的氧、硅、铝、铁．结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（A．氧原子核电荷数为8B．硅元素属于金属元素C．铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al3O2D．铁的相对原子质量为55.85g考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．解答：解：A、由氧原子的原子结构示意图，圆圈内的数字是8，表示氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确．B、硅元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误．C、铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，形成化合物的化学式为：Al2O3，故选项说法错误．D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，铁的相对原子质量为55.85，故选项说法错误．故选：A．点评：本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．16．（2分）（2015泰安）氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H20═NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．对上述信息的有关理解不正确的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解考点：纯碱的制取．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据质量守恒定律判断．B、过滤分离出碳酸氢钠后，溶质是NH4Cl和NaCl．C、氨盐水显碱性，与二氧化碳能反应所以比食盐水更易吸收二氧化碳．D、碳酸氢钠较碳酸钠不稳定，易分解．解答：解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故本选项错误．B、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故本选项正确．C、氨盐水显碱性，与二氧化碳能反应，所以比食盐水更易吸收二氧化碳，故本选项错误．D、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，故本选项错误．故选：B．点评：信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一，本题以方程式为信息源，考查化学方程式的含义及提供的诸多信息，透彻掌握化学方程式的含义是解题的关键．17．（2分）（2015泰安）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（）A．B．C．D．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；溶解时的吸热或放热现象；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答；B、根据物质中元素的化合价解答；C、根据原子序数解答；D、根据物质溶于水的能量变化解答．解答：解：A、肥皂水呈碱性，pH大于7，食盐水呈中性，pH等于7，醋酸呈酸性，pH小于7，pH逐渐减小，错误；B、在H2S中，硫元素的化合价为﹣2，在硫单质中，硫元素的化合价为0，在SO2中，硫元素的化合价为+4，在H2SO4中，硫元素的化合价为+6，化合价逐渐升高，正确；C、H的原子序数为1，C的原子序数为12，Na的原子序数为11，Mg的原子序数为12，逐渐增大，正确；D、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，形成溶液时的温度逐渐升高，正确；故选A．点评：本题较为全面的考查了化学知识，难度不是太大，要求抓住对基础知识的掌握，以便灵活应用．18．（2分）（2015泰安）下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A．①②B．①③C．②④D．③④考点：碱的化学性质；盐的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体；②根据石灰水显碱性进行分析；③根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．解答：解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故①正确；②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故③正确；④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故④不正确；故选B点评：利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠．19．（2分）（2015泰安）如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是（）A．圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．利用反应①可制得烧碱考点：物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；反应类型的判定．专题：物质的制备．分析：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，可以据此解答．B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，可以据此解答．C、氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，可以据此解答．D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，可以据此解答该题．解答：解：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应都是分解反应，故A说法正确；B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，常用此方法来检验二氧化，故B说法正确．C、氧气能够支持燃烧，但不能燃烧碳，故C说法错误．D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，常用来制取烧碱，故D说法正确．故选C．点评：本题利用常见物质的相互转化关系图．考查的知识点较多，综合性较强，只有全面地掌握了常见物质的性质、反应的特点才能解答好本题．20．（2分）（2015泰安）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（）A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同考点：金属的化学性质；酸的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．解答：解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；C、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Ag，故C错误；D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故D错误．故选：B．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．二、（本题包括5小题，共30分）21．（4分）（2015泰安）化学与我们生活密切相关．现有四种物质：①小苏打②干冰③氮气④熟石灰．请选择相应物质的序号填空．（1）空气中含量最多的气体是③；（2）食品工业中发酵粉的主要成分是①；（3）改良酸性土壤的碱是④；（4）可用于人工降雨的是②．考点：空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．专题：物质的性质与用途．分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗名是小苏打；熟石灰属于碱，能改良酸性土壤；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂．解答：解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%，因此氮气含量最多，故答案为：③；（2）食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗名是小苏打；故答案为：①；（3）熟石灰属于碱，能改良酸性土壤，故答案为：④；（4）二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，故答案为：②；点评：本考点考查了空气中各种气体的含量和用途、碱和盐的性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．22．（6分）（2015泰安）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等．过度使用既造成能源危机，又导致环境污染．如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是C（填字母序号，下同）；A．酸雨B．温室效应C．可吸入颗粒物增加（2）2014年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5．下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是A；A．PM2.5是指大气中直径超过2.5μm的颗粒物B．控制城市汽车保有量C．PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性D．冬季取暖用天然气替代燃煤（3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题．图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用；（4）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．①利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是D；A．该过程可实现CO2零排放B．该过程只有1种物质可以循环利用C．分离室中分离物质的操作是过滤D．该过程至少发生了4个化学反应②将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示：请写出上述反应的化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O．考点：化石燃料及其综合利用；防治空气污染的措施；物质的相互转化和制备；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源．分析：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；天然气的主要成分是甲烷，根据化学方程式的书写方法写出化学方程式；将煤燃烧的产物回答本题；（2）考虑PM2.5是指空气中直径小于或等于5微米的颗粒物；（3）根据图中的数据，可推测：减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用；（4）①根据流程图中的信息，进行分析；②根据微观示意图可知：二氧化碳与氢气转化为化工原料乙烯（C2H4），则可书写化学方程式．解答：解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；（2）因为PM2.5是指空气中直径小于或等于5微米的颗粒物，故A说法错误；而“控制城市汽车保有量”“PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性”“冬季取暖用天然气替代燃煤”说法正确，故选A．（3）我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，可推测：减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用．（4）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有二氧化碳、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；分离室中分离物质的操作是气体与液体分离，而非过滤；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个．故选D．②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；故答案为：（1）石油、C；（2）A．（3）减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用．（4）①D．②2CO2+6H2C2H4+4H2O；．点评：本题考查学生的识图能力，识图时一定要仔细，要分析到方方面面，不要漏掉重要的信息．本题考查了吸收二氧化碳的方法，完成此题，可以依据已有的知识结合二氧化碳的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．23．（5分）（2015泰安）食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．（1）海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为100g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是MgCl2、KCl（填物质化学式）；（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表：实验序号①②③④加入氯化钠的质量/g4.591820溶液质量/g54.5596868若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是941g．关于上述实验的叙述不正确的是D（填序号）．A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液B．③④所得溶液溶质的质量分数相等C．20℃时，氯化钠的溶解度为36gD．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．考点：海水晒盐的原理和过程；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答；（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑；（3）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断．解答：解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．（2）由图示可知t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知MgCl2、KCl的溶解度变小，都能析出晶体；（3）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g=941g；分析上述四组溶液，由③组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故B正确；20℃时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤能得9g固体，故D错误；故选D．故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）MgCl2、KCl；（3）941g；D点评：解答本题关键是要知道溶解度的计算方法方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化．24．（10分）（2015泰安）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是ACD（填字母序号，下同）；（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．①图1甲中反应现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是铝、铁、氢、铜（填元素符号）；③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐（填物质类别）；（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）金属在生产生活中应用广泛．①下列金属制品的用途，利用其导电性的是B；②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．b．固体D为锌、铜．考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；（2）①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；③根据活泼金属会与酸、氧气、盐反应进行分析；（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（4）①根据物质的性质决定物质的用途；②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析；a、根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析；b、根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可．解答：解：（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：ACD；（2）①铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，提尔会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：铝、铁、氢、铜；③活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐；（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误；B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确；C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误；D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误．故选：B；②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性；a、碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；b、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜．故答案为：（1）ACD；（2）①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②铝、铁、氢、铜；③盐；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）①B；②熔点低；a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；b、锌、铜．点评：本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆．25．（5分）（2015泰安）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等（填“相等”或“不相等”）；（2）物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是13：40；②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是BCD．A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．考点：微粒观点及模型图的应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型．分析：根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据水中氢元素和氧元素的质量比为定值解答；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数解答即可；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答即可．解答：解：（1）①稀盐酸和硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性，硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故，故填：ABD，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比都是（1×2）：16=1：8，故填：相等；（2）①据图可以看出，该氯化钠溶液中，氯化钠与水分子的个数比为1；10，故溶质和溶剂的质量比为58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；②A．由于钾是非常活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，故不会反应生成钠，错误；B．电离出来氢离子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，正确；C．电离出来氢离子，其水溶液能与金属锌反应生成氢气，正确；D．电离出来硫酸根离子，其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；故填：BCD．点评：本题考查的是有关物质的微观结构示意图的知识以及化学反应的实质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．三、（本题包括2小题，共20分）26．（10分）（2015泰安）实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．实验一实验二（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，结论是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．实验三实验四（3）实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等．【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．实验五（4）实验五中，反应的原理为2Cu+O22CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数30mL20mL12mL16%定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．考点：探究二氧化碳的性质；空气组成的测定；物质的溶解性及影响溶解性的因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；实验二观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳与水反应生成了碳酸；实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等；实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数=≈16%；定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小，因为冷却以后，注射器推进的少了．解答：解：（1）用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C；（2）实验二观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳与水反应生成了碳酸；故答案为：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；CO2+H2O=H2CO3；（3）实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等；故答案为：温度；溶质、溶剂的质量相等；（4）实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数=≈16%；定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小，因为冷却以后，注射器推进的少了；故答案为：2Cu+O22CuO；装置一中氧气反应的更充分；16%；偏小；点评：本考点考查了二氧化碳的性质、空气组成的测定、影响物质溶解性的因素等，学生体验了科学探究的过程，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．要加强记忆有关的知识点，并理解应用．本考点主要出现在填空题题和实验题中．27．（10分）（2015泰安）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：实验操作实验现象实验结论①取少量固体放于试管中，滴加一定量的稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中．试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊．样品中一定含有Fe和CaCO3，不含Fe2O3②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液．试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色样品中含有氧化钙或氢氧化钙【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2（用化学方程式表示）．为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：（1）操作二、操作三名称是过滤；（2）固体Ⅰ的成分是CaCO3和Fe2O3（填物质化学式，下同）；（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOHC．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：【实验探究1】从实验现象产生的原因去分析解答；【实验质疑】从实验结论中的物质加水后发生的反应去分析解答；【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开；（2）根据方程式的质量比分析；（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（4）从每一过程中剩余的物质及物质发生的反应去分析解答；【实验反思】A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；B、从加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3去分析解答；C、从实验探究1、2实验中生成的气体成分去分析解答；D、从久置“双吸剂”固体的成分去分析解答；解答：解：【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3．故答案为：稀盐酸Fe和CaCO3；加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；故答案为：氧化钙或氢氧化钙；【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开，故答案为：过滤；（2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；10044由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁，故答案为：CaCO3和Fe2O3（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固体Ⅰ中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为xCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；74100x1g解得x=0.74g＞0.6g，所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成，由上面的分析可知固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；【反思与评价】A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；故A正确；B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，故B正确；C、由实验探究1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；故C正确；D、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个；故D错误；故答案为：D点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握四、（本题包括2小题，共10分）28．（4分）（2015泰安）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题：（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是B（填字母序号）；A．易溶于水B．受热易分解C．有挥发性（2）碳酸氢铵的式量为79；（3）纯尿素中氮元素的质量分数为46.7%．这种尿素肥料的纯度至少为90.6%．（计算结果精确至0.1%）考点：标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）根据标签的内容即可获得物质的性质；（2）相对分子质量是化合物中各元素相对原子质量的总和；（3）根据元素的质量分数公式计算出尿素中氮元素的质量分数，然后根据“46%÷尿素中氮元素的质量分数”计算即可．解答：解：（1）根据标签可以看出，这两种物质保存时都需要防潮，因此都是易溶于水的物质，碳酸氢铵要避免高温施用，说明碳酸氢铵受热易分解；（2）碳酸氢铵的相对分子质量是：14+1×5+12+16×3=79（3）尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%；42.3%÷46.7%≈90.6%．故答案为：（1）B；（2）79；（3）46.7%90.6%．点评：本题主要考查学生对物理性质和化学性质的认识，以及运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．29．（6分）（2015泰安）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．去一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行：杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g．）反应时间20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算：（1）表中的“m”为134.5g；（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数．解答：解：（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40固体减少了2.2g，所以40﹣60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g，生成二氧化碳为140g﹣134.5g=5.5g，设样品中含有碳酸钙为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x5.5g=x=12.5g所以碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%．故答案为：（1）134.5；（2）83.3%．点评：解答本题的关键是能够根据表中提供的数据进行正确的判断，即反应何时进行完全，每次反应生成二氧化碳的质量是多少，这是解题的关键．山东省泰安市2014年中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分.每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•泰安）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（）A．FeB．SiC．OD．Al考点：地壳中元素的分布与含量．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：地壳中元素的含量由多到少的顺序为：氧硅铝铁，它们在地壳中的含量分别为：氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为：26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%．解答：解：在地壳中氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为：26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%；故答案为：D．点评：本题解题的关键是识记地壳中元素的含量由多到少的顺序．2．（2分）（2014•泰安）“节能减排，低碳生活”的主体旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中不符合该主题的是（）A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源B．回收利用废旧金属C．多使用一次性塑料制品D．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车考点：自然界中的碳循环．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．解答：解：A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源可以有效降低人类对煤、石油、天然气的依赖，减少高碳能源消耗，故正确；B．回收利用废旧金属，减少环境污染，节约能源，故正确；C．多使用一次性塑料制品会造成白色污染，故错误；D．少用汽车、多乘公交车或骑自行车可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故正确；答案：C点评：此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．3．（2分）（2014•泰安）下列变化属于化学变化的是（）A．石油分离出汽油、煤油和柴油等B．煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等C．工业上分离空气制取氧气、氮气D．膜法和热法淡化海水考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．解答：解：A、石油中含有汽油、煤油和柴油等物质，通过分馏可以把它们分离开来，过程中没有生成新物质，属于物理变化；B、煤的主要成分是碳，通过焦化可以产生新物质﹣﹣焦炭、煤焦油、焦炉气等，属于化学变化；C、空气中含有氮气、氧气等物质，工业上可以通过一定的方法分离空气制取氧气、氮气，过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、利用膜法和热法淡化海水的过程中，只是把海水中的水和其它物质分离开来，没有生成新物质，属于物理变化．故选：B．点评：判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．4．（2分）（2014•泰安）分类是化学学习、研究的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（）A．水属于氧化物B．干冰属于单质C．硝酸铵属于盐D．乙醇属于有机物考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：根据物质与元素的分类依据进行分析．由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；由一种元素组成的纯净物属于单质；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；含有碳元素的化合物是有机物．解答：解：A、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；B、干冰是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；C、硝酸铵是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；D、乙醇是含有碳元素的化合物，是有机物．故选：B．点评：解答本题要掌握物质的分类方法和组成等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5．（2分）（2014•泰安）下列实验操作错误的是（）A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞考点：蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据滴瓶上的滴管专瓶专用用后一定不能洗涤解答；D、根据连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起了连接解答．解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、滴瓶上的滴管专瓶专用用后一定不能洗涤，图中所示操作正确．D、连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起了连接，图中所示操作错误．答案：D点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．（2分）（2014•泰安）下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成白色固体B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据点燃一小块棉纤维和羊毛纤维的现象进行分析判断．C、根据测定空气中氧气含量的实验里的现象进行分析判断．D、根据一氧化碳高温还原氧化铁时的现象进行分析判断．解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．B、点燃一小块棉纤维不产生烧焦羽毛的气味，故选项说法错误．C、测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑，故选项说法正确．D、一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、蛋白质的性质等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．7．（2分）（2014•泰安）过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于（）A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥料考点：常见化肥的种类和作用．专题：结合课本知识的信息．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥．故选B．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．8．（2分）（2014•泰安）今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192，经过多方寻找终于放回安全箱．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（）A．铱的原子序数为70B．铱原子的核电荷数为77C．铱的相对原子质量为192.2gD．铱属于非金属元素考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．解答：解：A．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，铱的原子序数为77，故A说法错误．B．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其核电荷数为77，故B说法正确；C．根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，单位为1，省略不写，故C说法错误；D．根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故D说法错误；答案：B．点评：本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力．9．（2分）（2014•泰安）溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：钟乳石的形成与CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关，据此由反应特征、结合四种基本反应类型确定该反应的类型即可．解答：解；钟乳石的形成与CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选A点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．10．（2分）（2014•泰安）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧气分子D．都含有氧元素考点：实验室制取氧气的反应原理；物质的元素组成．专题：结合课本知识的信息．分析：化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．解答：解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故A不对．B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B不对．C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，所以C不对．D、三物质都含氧元素，故D对．故选D点评：该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别．11．（2分）（2014•泰安）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（）A．EuOB．Eu2O3C．Eu3O2D．EuO3考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由氯化铕的化学式为EuCl3，确定铕元素的化合物，根据化合物化学式的书写方法写出氧化铕的化学式进行分析判断即可．解答：解：氯化铕的化学式为EuCl3，氯元素显﹣1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3=0，则x=+3价．氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Eu2O3．故选B．点评：本题难度不大，掌握化学式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．12．（2分）（2014•泰安）关于分子和原子两种离子的叙述正确的是（）A．物质只能有分子、原子构成B．分子质量一定大于与原子质量C．化学变化中分子数目一定发生变化D．同种原子可能构成不同的分子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；化学反应的实质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A．根据原子、分子、离子都能都成物质；B．分子、原子都有一定大小和质量；C．在化学变化中分子是可分的，而原子是不能再分的；原子是化学变化中的最小粒子；D．同种原子可能构成不同的分子解答．解答：解：A．原子、分子、离子都能都成物质，故错误；B．分子、原子都有一定大小和质量，但分子质量不一定大于与原子质量，如氢分子的质量不如氧原子的质量大；故错误C．化学变化中分子数目不一定发生变化，故错误；D．同种原子可能构成不同的分子，正确；答案：D点评：本题考查了分子和原子的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．（2分）（2014•泰安）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气．氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著．你认为正确的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．①④⑤考点：空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳对环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判别．专题：摄取典型信息、以新衬新解题．分析：①根据火星大气的成分判断．②根据火星大气的成分和空气的组成间区别判断．③根据铁生锈的实质判断．④根据氧气能供给呼吸判断．⑤根据主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂回答．解答：解：①火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以正确．②火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以错误．③铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不会生锈，所以正确．④人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误．⑤主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中95%是二氧化碳，温室效应强于地球，所以正确．故选A．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．思维跨度大，强调了学生信息提炼和运用的能力．14．（2分）（2014•泰安）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（）A．各一个原子相比较，中子数相同B．属于同种元素C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．各一个原子相比较，质子数相同考点：原子的定义与构成；元素的概念．专题：结合课本知识的信息．分析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，决定元素种类的微粒是质子数或核电荷数．解答：解：A、由题意比较53131I和53127I知：其中子个数分别是78、74；故不正确；B、由题意比较53131I和53127I知：其质子数都是53，即质子数相同，属于同种元素；正确；C、由题意比较53131I和53127I知：其质子数都是53，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同；正确；D、由题意比较53131I和53127I知：其质子数都是53，即质子数相同．正确．故选A点评：此题考查了解原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数”．掌握这些对以后做此类题帮助很大．15．（2分）（2014•泰安）关于下列事实的解释不正确的是（）选项事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL分子之间有间隔B稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异溶液中都含有H+，也存在不同的SO42﹣、Cl﹣离子CF、Cl元素化学性质相同化学反应中每个原子都易得1个电子D化肥硫酸氨不能和熟石灰混放或混用硫酸铵与熟石灰发生中和反应A．A、B．B、C．C、D．D、考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：A、根据分子的基本性质进行分析判断即可．B、稀