2023-2024学年鲁教版（五四制）化学九年级全册同步教学 2.5 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 课件(共16张PPT)

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2.5到实验室去：探究酸和碱的

化学性质

1．通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；

2．初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；

3．初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

1.重点：通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。

2.难点：初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

本单元中，我们在四节课中比较零散地

学习了酸的化学性质、碱的化学性质。

为了方便同学们理解记忆知识点，

这节课我们将系统探究酸的化学性质、

碱的化学性质。

CONCEPTON

酸碱与指示剂的反应

（1）取点滴板，向其中四个穴分别滴加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、

氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。

（2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别

蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡

对照，读出并记录溶液的pH。

（3）向上述5种溶液中分别滴加12滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色的

变化情况。

（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。

实验探究1

稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液

pH

石蕊试液

酚酞试液

4

5

9

8

7

红色

红色

蓝色

蓝色

紫色

无色

无色

无色

红色

红色

酸的化学性质①酸可以使紫色石蕊变为红色，不能使无色酚酞变色。

碱的化学性质①碱溶液可以使紫色石蕊变为蓝色，能使无色酚酞变红色。

二

实验探究2

酸和活泼金属的反应

取4支试管分别加入镁片、铝片、铁片、铜片，在加入等量的稀盐酸，观察并记录现象

操作镁+稀盐酸铝+稀盐酸铁+稀盐酸铜+稀盐酸

现象

镁片表面迅速产生大量气泡

铝片表面产生气泡

铁片表面产生气泡，反应较慢

铜片表面没有气泡产生

酸的化学性质②

稀盐酸或稀硫酸可以与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

实验探究3

取4支试管分别加入Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO，再加入稀盐酸，观察并记录现象

操作Fe2O3与稀盐酸CuO与稀盐酸Al2O3与稀盐酸MgO与稀盐酸

现象

Fe2O3消失不见，溶液变为黄色

CuO消失不见，溶液变为蓝色

Al2O3消失不见

MgO消失不见

酸的化学性质③

稀盐酸、稀硫酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水

6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O

3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O

2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O

6HCl+Al2O3＝2AlCl3+3H2O

3H2SO4+Al2O3＝Al2(SO4)3+3H2O

2HCl+MgO＝MgCl2+H2O

H2SO4+MgO＝MgSO4+H2O

实验探究④

如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞试剂，发现烧杯内

溶液的颜色会变为红色。在逐滴加稀盐酸，观察并记录现象

烧杯内溶液的颜色

加入稀盐酸前

加入稀盐酸后

红色

无色

酸的化学性质④

碱的化学性质②：酸与碱可以相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水

HCl+KOH＝KCl+H2O

2HCl+Ba(OH)2＝BaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O

1、某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，

严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？

加熟石灰中和至中性再排放

Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O

2、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入硫

酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示

请根据题意解答问题：

（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g。

（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质