人教版化学九年级上册《3.2 原子的结构》同步练习(含答案)

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一、单选题（本大题共9小题，共45分）

1.（5分）质子数和中子数都是6的碳原子的质量是，另一种A原子的质量是，则A的相对原子质量是（）

A.9B.24C.56D.108

2.（5分）硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为，质子数与中子数之和为。下列有关硒原子的说法中，不正确的是

A.质子数为B.核外电子数为

C.相对原子质量为D.中子数为

3.（5分）关于原子的说法不正确的是

A.是构成物质的一种粒子B.是由原子核和核外电子构成

C.在化学变化中可以再分D.同种原子的质子数一定相同

4.（5分）原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘．下列叙述错误的是

A.原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分

B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C.带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒

D.元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称

5.（5分）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子带正电荷的氦核轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是

A.金原子核带正电荷B.金原子是实心球体

C.金原子质量与粒子质量相等D.金原子核占据原子内绝大部分空间

6.（5分）有下列叙述，其中正确的是（）

①氢气由氢元素组成②氯化钠由钠离子和氯离子构成③水由氢原子和氧原子构成

④二氧化碳由碳原子和氧分子构成⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

A.①②④B.①②⑤C.①②③D.①③④⑤

7.（5分）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是

A.钠原子的核外第一层有个电子B.钠原子在化学反应中容易失去个电子

C.钠原子核内的质子数为、中子数为D.钠原子的核外有层电子

8.（5分）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的、只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是

A.易失去电子B.易得到电子

C.不显电性D.在周期表中可与氢元素占同一位

9.（5分）如表为两种离子的质子数和电子数，已知此两种离子可结合形成化合物，学名是氯化钙，关于甲、乙、丙、丁的关系式，下列何者正确？

质子数电子数

离子甲乙

离子丙丁

A.甲乙B.甲乙C.丙丁D.丙丁

二、多选题（本大题共1小题，共5分）

10.（5分）下列知识的整理完全正确的是

A.实验方法B.化学与生活

①鉴别、——用紫色石蕊试液

②熄灭酒精灯——用灯帽盖灭①地壳中含量最多的金属元素是硅元素

②进入久未开启的菜窖之前做灯火试验

C.物质构成D.实验记录

①空气、河水、液氧中都含氧分子

②所有原子都是由质子、中子和电子构成①水与酒精混合体积小于

②用托盘天平称取食盐

A.B.C.D.

三、填空题（本大题共4小题，共28分）

11.（7分）原子核由______和______构成，在原子核里，带正电的是______，不带电的是______。

12.（7分）核电荷数____________相对原子质量____________.

13.（7分）化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是______；不显电性的粒子是______、质量最小的粒子是______、决定原子质量大小的粒子是______．

14.（7分）如图是四种粒子的结构示意图，请根据信息回答问题：

其中表示离子的是______。填离子符号

以上四种微粒的相关叙述正确的是______。

A.②的元素在周期表的第二周期

B.③④的元素化学性质相似

C.③在化学反应中易得电子

D.①②④都具有相对稳定结构

四、简答题（本大题共2小题，共14分）

15.（7分）一个碳原子的质量为，一个铁原子的质量为铁元素的原子核内有个质子，求：

铁原子的核内中子数

铁的相对原子质量．

16.（7分）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：

①能保持化学性质的粒子是______；

②化学变化中的最小粒子是______；

③带负电荷的是______；

④带正电荷的是______；

⑤不显电性的是______；

⑥质量与氢原子质量大约相等的是______；

⑦决定相对原子质量的是______数和______数；

⑧在同一原子中数目相等的是______.

答案和解析

1.【答案】D;

【解析】略

2.【答案】C;

【解析】解：、因为原子中核电荷数核内质子数核外电子数，由题意硒的核电荷数为，则质子数为，故选项说法正确。

、因为原子中核电荷数核内质子数核外电子数，由题意硒的核电荷数为，则核外电子数为，故选项说法正确。

、相对原子质量单位是，不是“”，故选项说法错误。

、质子数与中子数之和为，则中子数，故选项说法正确。

故选：。

根据原子中核电荷数核内质子数核外电子数，结合题意进行分析解答。

此题难度较小，解答该题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数。

3.【答案】C;

【解析】解：、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以原子是构成物质的一种粒子，例如铜等，故说法正确；

、原子是由原子核和核外电子构成，故说法正确；

、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，故说法错误；

、决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，同种原子的质子数一定相同，故说法正确。

故选：。

根据物质的构成粒子有：分子、原子、离子，原子的定义和构成进行分析回答本题．

难度不大，掌握原子的定义和构成是解决问题的关键．

4.【答案】A;

【解析】

解答本题关键是要熟悉分子、原子、离子的特点，构成物质的基本粒子是：分子、原子、离子。

、原子是化学变化中的最小粒子，但物理变化中，原子能再分，故错误；

、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故正确；

、带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；

、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，故正确。

故选。

5.【答案】A;

【解析】

此题主要考查原子的结构，掌握原子的结构并结合实验现象即可解答。

A.实验中用粒子带正电荷的氦核轰击一张极薄的金箔，发现极少数粒子发生偏转或被弹回，根据电荷同性相斥原理，说明原子核带正电荷，说法正确，故正确；B.实验中发现发现绝大多数粒子通过了金箔，说明原子并不是实心球体，说法错误，故错误；C.实验中发现极少数粒子发生偏转或被弹回，说明金原子质量比粒子质量大很多，说法错误，故错误；D.实验中发现发现绝大多数粒子通过了金箔，说明金原子核占据原子内较小部分空间，说法错误，故错误。

故选。

6.【答案】B;

【解析】略

7.【答案】B;

【解析】解：由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有个电子，故错误；

B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的个电子，故正确；

C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为，无法确定中子数，故错误；

D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有层电子，故错误。

故选：。

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。

此题难度较小，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解答该题的关键。

8.【答案】C;

【解析】解：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成质子带正电，中子不带电，元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，因此该粒子不显电性；

故选：。

根据原子核由质子和中子组成质子带正电，中子不带电进行分析解答本题.

此题主要考查学生根据原子核由质子和中子组成质子带正电，中子不带电进行分析解题的能力

9.【答案】B;

【解析】解：已知此两种离子可结合形成化合物，学名是氯化钙，则是钙离子，是氯离子。钙离子的质子数为，核外电子数为；氯离子的质子数为，核外电子数为。即甲，乙，丙，丁。

A.由以上分析可知，甲乙，选项说法错误；

B.由以上分析可知，甲乙，选项说法正确；

C.由以上分析可知，丙丁，选项说法错误；

D.由以上分析可知，丙丁，选项说法错误。

故选：。

根据原子中，质子数核外电子数，原子通过得失电子会形成离子来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及离子形成的过程等知识。

10.【答案】AD;

【解析】解：、①氮气不能和石蕊反应，过程中无明显现象，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项正确；

②熄灭酒精灯，可以用灯帽盖灭，该选项正确；

、①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，该选项不正确；

②进入久未开启的菜窖之前做灯火试验，以防止二氧化碳浓度过高导致窒息死亡，该选项正确；

、①空气、河水、液氧中都含氧分子，该选项正确；

②不是所有原子都是由质子、中子和电子构成，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项不正确；

、①水与酒精混合体积小于，是因为分子之间有间隔，该选项正确；

②托盘天平能够精确到，可以用托盘天平称取食盐，该选项正确。

故选：。

、①氮气不能和石蕊反应，过程中无明显现象，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；

②熄灭酒精灯，可以用灯帽盖灭；

、①地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

②二氧化碳不能供给呼吸；

、①空气、河水、液氧中都含氧分子；

②一种氢原子的原子核中不含有中子；

、①分子之间有间隔；

②托盘天平能够精确到。

此题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】质子中子质子中子;

【解析】解：原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；故填：质子；中子；质子；中子。

根据原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成分析；

此题主要考查了原子的构成，熟记原子的结构即可解答。

12.【答案】质子数核外电子数质子数中子数;

【解析】解：原子核是由质子和中子构成，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，所以原子核所带的电量等于核内的质子数，即核电荷数等于核内质子数；整个原子不显电性，核内质子所带的电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，即核内质子数等于核外电子数．

电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，所以相对原子质量质子数中子数．

故答案为：质子数；核外电子数；质子数；中子数．

根据原子中核电荷数与质子数、核外电子数的关系，原子核的组成和相对原子质量与质子数和中子数的关系，进行分析解答．

此题难度较小，掌握原子的构成、核电荷数与质子数、中子数、电子数、相对原子质量之间的关系是正确解答本题的关键．

13.【答案】原子;质子;分子、原子、中子;电子;质子、中子;

【解析】解：化学变化中的最小粒子是原子；带正电荷的是质子；不显电性的是分子、原子、中子；质量最小的粒子是电子，可以忽略不计，决定原子质量大小的粒子是质子、中子．

故答案为：原子；质子；分子、原子、中子；电子；质子、中子．

根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成质子带正电，中子不带电原子核带正电，电子电子质量很小带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；进行解答

构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电．

14.【答案】ND;

【解析】解：②质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为带个单位正电荷的钠离子，其离子符号为。

、②是原子失去个电子得到的，周期数原子核外电子层数，其原子核外有个电子层，则在元素周期表中，位于第三周期，故选项说法错误。

、④中原子的最外层电子数为，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③的最外层电子数为，在化学反应中易失去个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。

、③的最外层电子数为，在化学反应中易失去个电子而形成带个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。

、①②的最外层为电子数均为，④原子核外只有一个电子层，最外层电子数为，均属于相对稳定结构，故选项说法正确。

故答案为：

；

。

根据原子中，质子数核外电子数；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；进行分析解答。

、根据周期数原子核外电子层数，进行分析判断。

、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。

、若原子的最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。

、若粒子的最外层电子数为氦为个，属于相对稳定结构。

此题难度较小，考查学生对粒子结构示意图及其