元素周期律（第二、三课时）

第二节元素周期律本节将学习内容导读：（三课时）一、原子核外电子的排布二、元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用本堂课将学习内容简单介绍：（二课时）二、元素周期律（二）如何判断元素的金属性和非金属性（三）元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系2、周期表中金属元素、非金属元素的分区；元素的金属性和非金属性递变规律：3、元素化合价与元素在周期表中的位置关系4、元素周期律的意义二、元素周期律（一）元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价会呈现什么规律？回顾与思考：1、在下表中写出元素周期表前三周期（1∽18号）的符号及核外电子排布（用原子结构示意简图表示）见教材P14面表格。根据表格的填写和表格中的其它内容思考并讨论：（1）随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？（2）随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性变化？（3）随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性变化？通过上面的讨论我们发现：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价呈现周期性变化。那么元素的金属性和非金属性是否也会随着原子序数的递增呈周期性变化？科学探究：1、实验（1）取一小段镁带，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象：镁与冷水反应很慢，只有少量气泡产生，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。反应方程式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑△（二）元素的金属性和非金属性的判断（2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应更剧烈。化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H2↑2Al6HCl=2AlCl33H2↑结论：镁的金属性比铝强。2、讨论：（1）回忆钠与水反应的现象，比较钠和镁分别与水反应的难易程度。结论：钠与水比镁与水反应要剧烈得多。（2）比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。结论：在同浓度的盐酸中镁比铝要容易反应。（3）比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。结论：碱性：NaOH>MgOH2>AlOH3（4）通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？结论：能；它们的金属性强弱为：Na>Mg>Al由此可见要比较元素的金属性强弱可以从以下几个方面进行：（1）金属单质分别与水或酸反应的难易程度。（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。那么要比较元素的非金属性强弱又可以从哪几个方面进行？通过阅读教材P16面的《3、阅读》，可以得出。比较元素的非金属性强弱可以从下面几个方面进行：（1）它们的单质与氢气反应的难易程度（2）它们生成的气态氢化物的稳定性（3）它们的最高价氧化物对应的水化物（酸）酸性强弱。4、通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以的出的结论：NaMgAlSiPSCl元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（三）元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化叫做元素周期律。实质：元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。随堂练习：1、在下列元素中，元素的最高正化合价数值最大的是A、NaB、AlC、ND、Cl2、原子序数从3～10的元素中，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A、电子层数B、电子数C、原子半径D、化合价3、元素原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A、Y2B、2Y3C、3Y2D、2YBDB4、在原子序数分别为3、6、8、9的四种元素的原子中：（1）半径最小的是____号元素；（2）负化合价最低的是____号元素；（3）只有还原性的是____号元素；（4）得、失电子能力都较弱的是____号元素。9636三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系位置结构性质决定反映决定反映决定反映（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数=质子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数＝8－负价数（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性。同主族：从上到下，相似性和递变性。AlⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱BSiGeSbPoTeAs

1

2

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7金属性逐渐减弱2、周期表中金属元素、非金属元素的分区；元素的金属性和非金属性递变规律：两性线3、元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1）主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数。因为族序数与最外层电子（价电子）数相同（2）非金属元素的最高正化合价，等于原子所失去的电子数或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达8电子稳定结构所需得到的电子数。即正化合价与负化合价的绝对值之和等于8。4、元素周期律的意义（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测新元素以及元素的原子结构和性质。本堂课所学习内容简单回顾：（一课时）二、元素周期律（二）如何