2024届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体四校高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2024届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体四校高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3 D．Na2SO42、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl23、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O4、最容易与氢气反应的物质是A．F2B．Br2C．Cl2D．I25、下列说法不正确的是A．I-遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨6、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾 B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡7、下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO28、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③9、超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0.50mol、0.50mol、0.50mol B．0.25mol、1.0mol、1.5molC．0.50mol、1.0mol、1.5mol D．1.0mol、0.25mol、0.17mol10、等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：1711、下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．钢是目前用量最大、用途最广的合金C．在我国使用最早的合金是生铁D．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应12、某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B．Na＋C．D．13、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O14、下列物质中属于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO315、下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80g B．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1 D．氢原子的质量是2g16、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol17、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大18、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液19、已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al20、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是选项试剂现象结论A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性A．A B．B C．C D．D21、下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱22、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO3二、非选择题(共84分)23、（14分）将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。24、（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_____________________。D的化学式是______。25、（12分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。(4)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图________________________。26、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）装置图A中仪器a的名称为___。（2）①分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用__(填装置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘应选用___(填装置字母)。（3）①除去粗盐里的泥沙应选用__(填装置字母)；②为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量Na2CO3溶液，e.加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是__。A．adbecB．dabecC．bedacD．ebdac③已知提纯后的NaCl溶液的密度为1.2g/mL，质量分数为58.5%，用该溶液来配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为__mL；④配制过程有以下操作：A．移液B．量取C．洗涤D．定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是___(用字母排序)。27、（12分）现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：(1)加入试剂：a______，b______。(2)分离方法：①______，②______，③______。(3)物质名称：A______，C______，E______。28、（14分）I.现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2溶液⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩NaHSO4(1)上述十种物质中属于电解质的有_______________（填序号）。(2)⑩在水溶液中的电离方程式为__________________________________。II.青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透闪石的化学式写成氧化物的形式为__________________________。III.实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面_______________。29、（10分）（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是______；氧化剂与还原剂物质的量之比是_________；氧化产物是____________。（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题①该氧化还原反应中，被还原的元素是____________。②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。【题目详解】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故B错误。C、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故C错误；D、Na2SO4不属于碳酸盐，故D错误。答案选A。【题目点拨】找到阴影部分的物质要满足的物质类别，用排除法解题。2、B【解题分析】

A.碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；C.氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；D.铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；答案选B。3、A【解题分析】

A、在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正确；B、HClO有强氧化性，可把SO32－氧化为SO42－，B错误；C、稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2+氧化，C错误；D、应为Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D错误。答案选A。4、A【解题分析】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，最容易与氢气反应。【题目详解】F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下，随核电荷数依次增大，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，故最容易与氢气反应的物质是F2，故选A。【题目点拨】题考查了卤素单质的性质的递变规律，注意非金属性比较的方法是解答关键。5、A【解题分析】

A.单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；B.常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；C.溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；D.AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。答案选A。6、A【解题分析】

硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成血红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为A。7、A【解题分析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【题目详解】A.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D.NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。8、C【解题分析】因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al(OH)3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再过滤即得纯净的Al(OH)3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选C。9、B【解题分析】

合成0.5molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)=n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×=0.25mol；根据Ba原子守恒有n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×2=1mol；根据Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×3=1.5mol，故选B。10、C【解题分析】

A.常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17，A项正确；B.分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1，B项正确；C.CO2和NH3原子数之比为3:4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；D.质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；答案选C。11、B【解题分析】

A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，故A错误；B．钢是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确；C．我国使用最早的合金是青铜，如司母戊鼎，故C错误；D．储氢合金能大量吸收H2，与H2化合生成金属氢化物，故D错误；故答案为B。12、D【解题分析】

加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3-、OH-结合生成CO32-和水，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；只有浓度基本保持不变；答案选D。13、A【解题分析】

两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．反应Cl2+2KI=2KCl+I2为置换反应，属于氧化还原反应，故C不选；D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故答案选A。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。14、C【解题分析】

A.属于碱，A项错误；B.属于盐，B项错误；C.属于酸，C项正确；D.是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误；答案选C。15、C【解题分析】

A．CuO的摩尔质量为80g/mol，g是质量的单位，故A错误；B．氨气的摩尔质量是17g/mol，mol是物质的量的单位，故B错误；C．氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，故C正确；D．1mol氢原子的质量为1g，所以一个氢原子的质量为，故D错误；故答案为C。16、B【解题分析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。【题目详解】已知Pb由+4价变为+2价，Cr由+3价变为+6价，设所需PbO2的物质的量为xmol，则有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正确。17、C【解题分析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。【题目详解】由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。18、B【解题分析】

A．盐酸与NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液都不反应，不能鉴别它们，A不合题意；B．烧碱溶液分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中，产生的现象依次为：无现象；先生成白色沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解得无色溶液，五种溶液中的现象都不相同，可以鉴别，B符合题意；C．氨水分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中，现象依次为：无现象；白色沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有两份溶液的现象相同，不能将它们鉴别开来，C不合题意；D．KSCN溶液只能与FeCl3溶液反应，其它溶液中都无现象，D不合题意；故选B。19、B【解题分析】

A．Si与氧气反应生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不选；B．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，符合图中转化，故B选；C．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，且铁的氧化物与水不反应，故C不选；D．Al与氧气反应生成氧化铝，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不与水反应，故D不选；故答案选B。【题目点拨】本题考查无机物的推断，把握连续氧化及D是最高价氧化物的水化物为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。20、B【解题分析】分析：本题考查的是二氧化硫的性质，掌握二氧化硫的反应原理是关键。详解：A.二氧化硫使溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，故错误；B.二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，二氧化硫表现氧化性，故正确；C.二氧化硫和氢氧化钠反应没有明显现象，故错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，但不能漂白石蕊，不能说明二氧化硫没有漂白性，故错误，故选B。点睛：掌握二氧化硫的性质。1.酸性氧化物的性质：溶于水后能使紫色石蕊变红；能与碱反应，能与碱性氧化物反应等。2.氧化性：能与硫化氢反应生成硫和水。3.还原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。4.漂白性：能使品红溶液褪色。21、B【解题分析】

A、同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，错误；B、用一个标准进行分类，为树状分类法，正确；C、从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，错误；D、氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，错误；答案选B。22、D【解题分析】

A．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；B．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；C．铝的相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；D．CaCO3的相对分子质量为100，故摩尔质量为100g/mol；故CaCO3的摩尔质量最大，故选D。【题目点拨】明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B，要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。二、非选择题(共84分)23、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋0.9【解题分析】

将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，刚开始硝酸过量，Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3，继续添加至Fe过量，发生反应Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+离子浓度降低直至完全没有；Al和稀硝酸反应生成Al(NO)3，硝酸反应完后，Al还可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反应，生成Al3＋，故Al3＋浓度一直上升，以此解答。【题目详解】（1）由分析可知，浓度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段发生Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3的反应，离子方程式为：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋；（4）当混合物的质量为1.10g时，稀硝酸完全反应，此时2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），设n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，则n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，该硝酸的浓度是==0.9mol/L。24、漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解题分析】

（1）淡黄色的固体单质是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2；（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si；C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【题目详解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3，SO2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O是归中反应，产生氮气。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的导致温室效应的气体是CO2，其电子式是；铝元素的位置为第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶体Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化学式是Na2CO3。25、4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为【解题分析】

(1)①A中是浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应；②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度c=；③利用化学方程式定量关系计算电子转移；(2)气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；(3)根据反应物和生成物，结合质量守恒定律书写化学方程式；利用浓硫酸溶于水放热的性质分析；(4)B能贮存气体；(5)HCl极易溶于水，易产生倒吸现象。【题目详解】(1)①A中使浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度==11.9mol/L；③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，物质的量==0.2mol，化学方程式中MnO2+4HCl(浓)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯气，电子转移2mol，则生成0.2mol氯气转移电子的物质的量为0.4mol；(2)由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，连接顺序为：acbd；(3)由题意知反应为Cl2、C、

H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C为提供水蒸气的装置，则加入浓硫酸，利用浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气；(4)关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；(5)反应2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：。26、蒸馏烧瓶ACBCD5.0BEACDF【解题分析】

装置A、B、C对应的分离提纯的物理方法有蒸馏、过滤和萃取分液，蒸馏用于分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，分离固体和液体用过滤，萃取则是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，常结合分液一起进行，除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，则把杂质离子转化为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀，故对应的试剂有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，加略过量的沉淀剂把杂质离子沉淀完全，过量的沉淀剂用后续加入的试剂除去，故先加氯化钡、后加碳酸钠，除去沉淀后，调到中性即可，配制氯化钠溶液时，没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正确的步骤配制，据此回答；【题目详解】(1)按构造，装置图A中仪器a的名称为蒸馏烧瓶；(2)①分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用蒸馏方法，故选A装置；②用CCl4萃取碘水中的碘应选用C装置；(3)①除去粗盐里的泥沙用过滤，故应选用B；②据分析，除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，操作步骤依次为：将粗盐溶于水、加沉淀剂(过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，这3个沉淀剂添加时只要把Na2CO3放在BaCl2之后，因为碳酸钠用于除去钙离子和多余钡离子)过滤，滤液中加适量盐酸除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，即得到澄清的食盐水，则：A.adbec，Na2CO3放在BaCl2之前，多余钡离子无法除去，A错误；B.dabecNa2CO3放在BaCl2之前，多余钡离子无法除去，B错误；C.bedac依次生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，过滤后，滤液中加盐酸可调到中性，C正确；D.ebdac依次生成硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，过滤后，滤液中加盐酸可调到中性，D正确；故正确的是CD；③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，，，V=5.0，故用该溶液来则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为5.0mL；④配制过程有以下操作：A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是BEACDF。27、饱和Na2CO3溶液浓硫酸分液蒸馏蒸馏乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇【解题分析】

由分离流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，即①为分液。A为乙酸乙酯，B为碳酸钠、乙酸钠和乙醇的混合溶液，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出E为乙醇，则②为蒸馏。然后C中水层含乙酸钠、碳酸钠，根据强酸制弱酸，要用b（浓硫酸）反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。【题目详解】(1)由上述分析可知，试剂a、b分别为饱和Na2CO3溶液、浓硫酸；(2)分离方法①、②、③分别为分液、蒸馏、蒸馏；(3)由上述分析可知A为乙酸乙酯，C为乙酸钠、碳酸钠，E为乙醇。28、①②③⑩NaHSO4=Na++H++SO41-1CaO·5MgO·8SiO1·H1O17.1偏高偏高【解题分析】

I、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质、混合物不是电解质；硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离。II、硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO1•mH1O）。注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数。如：正长石KAlSi3O8不能改写成K1O•Al1O3•3SiO1，应改写成K1O•Al1O3•6SiO1．③金属氧化物在前