高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》

高中化学学习的原则、方法和要求化学学习原则：化学学习方法:化学学习要求:课前预习、听讲认真、做好笔记、巩固落实。观、动、记、思、练

主动性原则、系统性原则、强化性原则。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（一）一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。⑴危险化学药品的存放和使用时的注意事项①剧毒药品要单独专柜保存。②易燃易爆药品、强氧化剂要单独存放。③光敏药品要避光保存。④产生剧毒气体的反应必须在通风厨中进行。⑵烫伤的处理用干净的冷水或凉水浸泡数分钟，然后在伤处涂敷专用药品。必要时到医院就诊。⑶化学灼伤的处理

①浓硫酸：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。②强碱：要较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。③苯酚：用乙醇冲洗，然后找医生处理。④白磷：用稀硫酸铜溶液清洗。⑷防止中毒的措施①检查装置的气密性，设计尾气吸收装置，在通风厨中进行实验等，减少有毒物质的外漏。②开启实验室通风设备，保障室内外气体及时交换。③用剩的药品及时送还实验室。熟悉常用危险化学品的标志⑴仪器和药品的使用①药品的取用——固体药品和液体药品的取用。②托盘天平的使用。③仪器的连接。3、掌握正确的操作方法①用酒精灯或酒精喷灯加热。②水浴加热。③用电加热器加热。⑶气体的收集方法排水（液）法、排空气法、用气球或气囊收集。⑵加热的方法思考与交流(P5)(1)防中毒；(2)防火灾；(3)防爆炸；(4)防炸裂；(5)防倒吸；(6)防腐蚀。练习1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．酒精着火时，可用水将其扑灭。

C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃

D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸BD

2、若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是() ①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；

④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处.

A.②③④①B.③②④①

C.②④③①D.③②①④第一节化学实验基本方法（二）自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。思考与交流：P5你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来？二、混合物的分离和提纯

利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3水洗：用水冲洗铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来?（铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣2、用水淘3、用磁铁4、用电磁铁思考与交流：P5

分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。

提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取二、混合物的分离和提纯学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。1、过滤和蒸发【实验1-1】粗盐的提纯杂质：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。

固体溶解过滤时有何注意事项？主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿)“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若滤液浑浊应再过滤一次过滤注意事项1.蒸发蒸发过程中有何注意事项和现象？主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。蒸发通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验SO42-?1、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】含有SO42-的溶液，与BaCl2反应都能生成白色BaSO4沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl为什么要滴加稀盐酸？Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32-等杂质离子的干扰。向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。归纳：SO42-的检验也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明溶液中含有SO42-。思考与交流化学除杂除杂原则：*不增（不增加新物质）*不减（不减少被提纯的物质）*易分（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！除去可溶性杂质（CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸盐）

除去可溶性杂质（CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸盐）思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料卡片：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl21、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流依据：Na2CO3的加入在BaCl2之后，

Na2CO3除CaCl2和BaCl2;

稀盐酸在过滤之后加入。1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除杂试剂的顺序：小结过滤用于分离液体与液体中难溶物（分离可溶物与难溶物）。通过蒸发可以得到溶液中的溶质。检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。实际的除杂中要注意加入试剂的先后顺序和试剂过量的处理方法。第一节化学实验基本方法（三）分别将酒精和水，植物油和水混合，经充分混合后静置，有何不同？如何将它们分离？思考2、蒸馏和萃取（1）蒸馏对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）利用物质的沸点不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。进水口出水口蒸发冷凝碎瓷片蒸馏烧瓶温度计冷凝管尾接管使用前要检查装置的气密性！实验步骤现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgN