第三章金属的化学性质

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）日常生活中，同学们见到了哪些金属物品？它们有何特性？金属在自然界的分布和存在排在前四位的是：氧、硅、铝、铁回忆初中所学知识，归纳金属具有哪些共同的化学性质？①金属能与酸反应②与盐发生相互置换反应你能举例说明吗？③与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）2MgO2=2MgO2Al3CuSO4=Al2（SO4）33CuCu2AgNO3=CuNO322AgMg+2HCl=MgCl2+H21、金属与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？【实验3－1】从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属的性质1、钠为银白色的固体，质软硬度小2、很活泼，常温下能与氧气反应4NaO2=2Na2O常温实验结论：【实验3－2】把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

2Na+O2===Na2O2*反应条件不同，产物不同

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着，悬而不滴。因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝Al2O3的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈，为什么？加热铝箔

科学探究

用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常温或加热活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。4Fe3O2=2Fe2O3MgO2=2MgO2CuO2=2CuO点燃3Fe+4O2===2Fe3O4金属的化学性质：1与非金属反应：如氧气、氯气、硫等常温：点燃：2Na+SNa2S2Na+Cl22NaCl点燃研磨

4Al+3O2===2Al2O3常温或加热（二）金属与水的反应1金属钠和水的反应

实验3－3

将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。

现象解释浮游熔嘶红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2Na、Mg、Fe分别与盐酸反应，哪个最快？哪个最慢？为什么？思考2Na2HCl=2NaClH2↑Fe2HCl=FeCl2H2↑Mg2HCl=MgCl2H2↑最慢最快结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。2、金属与酸的反应与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。钠先与酸反应，剩余的钠再与水反应即先酸后水。思考钠与盐溶液反应吗？将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？钠先与水反应，而不直接置换金属钠与CuSO4溶液反应：2Na2H2O==2NaOHH2↑2NaOHCuSO4==CuOH2↓Na2SO43、钠与盐的反应2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2思考：将钠投入下列溶液有何现象，发生什么化学反应？1、氯化铁溶液（氯化亚铁呢？）2、氯化镁溶液3、氯化铵溶液4、饱和氢氧化钠溶液5、碳酸氢钠溶液6、硫酸氢钠溶液物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小3,熔点较低9787℃化学性质:化学性质很活泼1、与氧气反应常温4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2

点燃2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH