影响化反应速率的因素

选修四《化学反应原理》22影响化学反应速率的因素为了改变反应速率（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素）：反应物本身的性质浓度、压强、温度、催化剂、其他因素等在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈反应速率快？为什么？决定化学反应速率的因素是什么呢？影响反应速率的因素一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO42MnSO410CO2↑8H2O实验步骤实验现象褪色时间结论2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4滴0.01mol/LKMnO4

酸性溶液溶液紫红色褪去溶液紫红色褪去长短2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4滴0.01mol/LKMnO4

酸性溶液H2C2O4浓度越大，MnO4酸性溶液褪色越快，反应速率越大H2C2O4浓度越小，MnO4酸性溶液褪色越慢，反应速率越小实验2-2浓度对速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。规律5mL0.1mol/LNa2S2O3

溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液热水5mL0.1mol/LNa2S2O3

溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液冷水一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响实验步骤实验温度出现浑浊时间结论Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2↑S↓H2O经过一段时间后，将溶液混合经过一段时间后，将溶液混合高低短长升高温度，Na2S2O3和H2SO4的反应速率增大实验2-3温度对速率的影响硫代硫酸钠规律其他条件相同时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响2H2O22H2O02↑MnO2如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2溶液，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2结论：实验2-4催化剂对速率的影响开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，锥形瓶中迅速产生大量气泡，余烬复燃。现象：规律其他条件相同时，加入催化剂可以加快反应的速率H2O2溶液中加入催化剂MnO2后反应速度加快化学反应发生的条件（绪言P2-4）分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生反应改变单位体积内的活化分子数目或者碰撞频率能够发生化学反应的碰撞。能够发生有效碰撞的分子。有效碰撞：活化分子：活化分子所多出普通分子的那部分能量。活化能:改变化学反应速率改变单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响浓度温度催化剂模型认知理论解释单位体积内活化分子数增加有效碰撞几率增加活化分子百分数增大有效碰撞次数增多分子运动加快，碰撞频率增加（次要原因）增大浓度升高温度加催化剂其它条件相同时催化剂对反应速率的影响能量反应过程EaEb反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂使用催化剂改变反应的路径降低反应的活化能增大活化分子百分数增大反应速率Ec科学探究〖探究1〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

产生气泡快慢结论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好科学探究〖探究3〗现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结论蓝色很快褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好催化剂是有选择性的反应速率增大一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响浓度温度催化剂模型认知理论解释单位体积内活化分子数增加有效碰撞几率增加活化分子百分数增大有效碰撞次数增多分子运动加快，碰撞频率增加（次要原因）降低反应的活化能活化分子百分数增大增大浓度升高温度加催化剂其它条件相同时注意事项1浓度（1）固体或纯液体反应物其浓度为，所以改变它们的用量时，化学反应速率。（2）固体反应物的颗粒大小会影响化学反应速率。一般来说，在其他条件相同时，固体颗粒越小，其表面积，反应速率；固体颗粒越大，其表面积越小，反应速率越小。或者将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。（3）溶液中的离子反应，真正影响反应速率的是实际参加反应的。离子的浓度常数不变越大越大注意事项2温度（1）温度对反应速率的影响适用于所有反应，不受反应物状态的影响。（3）一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度等对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是实验室最常用的改变化学反应速率的方法。（2）许多实验表明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的倍。2～4注意事项3催化剂（1）催化剂有（加快反应速率）和（减慢反应速率），不特别说明指。（2）催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用（3）催化剂有一定的和。正催化剂负催化剂正催化剂选择性活化温度用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，判断下列说法正误①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③增大CaCO3固体的浓度④增加块状CaCO3固体的量⑤改用3克粉末状大理石⑥加入NaCl固体⑦适当升高温度⑧加催化剂盐酸浓度不变，改变用量，反应速率不变盐酸浓度增大，反应速率增大固体浓度为常数改变固体用量，反应速率不变固体表面积增大，反应速率增大适用于所有反应常用方法不需要√√√练习盐酸中H浓度不变，反应速率不变二、压强对反应速率的影响反应速率增大压强容器容积反应物浓度减小增大加快PV=nRT增大加强反应速率减小压强容器容积反应物浓度增大减小减慢规律其他条件相同时，对于气体反应来说，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小压强改变物质浓度改变反应速率改变压强对化学反应速率影响的实质是浓度对化学反应速率的影响压强增大He分子PV=nRT在一密闭容器中反生N23H22NH3的反应，当其他外界条件不变时：Ⅰ在反应中保持容器容积不变，充入He，体系总压强怎么变？反应的速率怎么变？Ⅱ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？减小！He分子Ⅱ压强改变物质浓度改变反应速率改变压强对化学反应速率影响的实质是浓度对化学反应速率的影响练一练不变！变大！2恒温恒容时：A充入气体反应物→反应物浓度→总压→反应速率；B充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压，但各反应物的分压，各物质的浓度→反应速率。充入“无关气体”（如He等）→引起体积，→各反应物浓度，→反应速率。增大压强→体积→浓度→反应速率。3恒温恒压时：1恒温时：增大增大增大小结：压强对反应速率的影响有下列几种情况（对于气体）增大不变不变不变增大减小减小减少增大增大1压强对反应速率的影响适用于的反应；对固体和液体（溶液）间的反应无影响。注意事项有气体参加2压强对化学反应速率影响的实质是对化学反应速率的影响。若体系的压强改变使反应物或生成物的浓度发生改变，则反应速率发生。浓度改变固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。三、其他因素对反应速率的影响固体表面积、原电池、光辐射、放射线照射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等总之，向反应体系输入能量，都可能改变化学反应速率。各种影响有其局限性，要针对具体反应具体分析。本堂小结其他条件相同时，决定因素（内因）：影响因素（外因）：参加化学反应的物质本身的性质1浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小。4压强：（仅适用于有气体参加的反应）增大体系的压强，化学反应速率增大；减小体系的压强，化学反应速率减小2温度：3催化剂：使用催化剂可以增大化学反应速率。升高体系的温度，化学反应速率增大；降低体系的温度，化学反应速率减小。条件变化活化能单位体积内分子总数单位体积内活化分子数活化分子百分数单位时间内有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增大压强（减小容器容积）升高温度使用催化剂不变增多不变增多增多增大不变不变增多增大增多增大减小不变增多增大增多增大不变增多不变增多增多增大增大浓度升高温度加催化剂增大压强参照模型练一练2在密闭容器里，通入molH2和ymolI2g，改变下列条件，反应速率将如