碳酸钠碳酸氢钠

第3课时第二章第一节钠及其化合物1从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。2会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。核心素养发展目标一、碳酸钠与碳酸氢钠2、Na2CO3与NaHCO3的用途1Na2CO3的用途有纺织、____、造纸、______等。2NaHCO3的用途有____、________等。制皂制玻璃制药焙制糕点Na2CO3粉末遇水生成结晶水合物Na2CO3·H2O＝1或7或10，结晶水合物Na2CO3晶体在干燥的空气中又逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末风化。注意：1、俗名：碳酸钠：纯碱、苏打碳酸氢钠：小苏打3碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性实验步骤1gNa2CO31gNaHCO3①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态②加几滴水并将温度计伸入其中加水后______________，温度计示数_____加水后_____溶解，温度计示数______③加5mL水④加1～2滴酚酞溶液____溶液______初步结论均能溶于水，溶解度：_______＞_______；水溶液均显

性，

溶液碱性较强白色粉末结块变成晶体升高部分降低变红变浅红Na2CO3NaHCO3碱白色晶体振荡一段时间后可溶解固体量减少碳酸钠4碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑△5碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应时放出CO2快慢的比较在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量且等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入盐酸中，现象相同吗？不相同！深度思考Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO31如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO32饱和碳酸钠溶液中通入CO2会出现什么现象？Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑△1碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存3Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去4Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应5可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液正误判断√√√××碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法核心突破二、焰色试验1定义很多___________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。金属或它们的化合物注意：焰色试验是物理变化2操作盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸无色3几种金属的焰色1钠元素的焰色试验呈____色。2钾元素的焰色试验呈____色。4应用1检验_________的存在，如鉴别NaCl和Cl溶液。2利用焰色试验制节日烟花。黄紫金属元素透过蓝色的钴玻璃观察在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是侯德榜。侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3↓NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。随堂演练知识落实SUITANGYANLIANHISHILUOSHI1．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3C2．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①CaOH2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．②③B．①③C．③④D．②⑤A3的性质，下列说法正确的是3强3要大3只能和酸作用不能和碱作用3少√4焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A焰色试验是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝镍丝或铁丝C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察3固体√5某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。1试管中发生的化学反应方程式是___________________________________。2指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正文字说明即可至少2处____________________________________________________________________________。3烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________。试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应在离试管口三分之一处CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O4如果将168gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀50g，则NaHCO3分解百分率为______，加CaCl2后反应的