烟台高三上学期期中化学

2019—2020学年度第一学期期中自主练习高三化学说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷(选择题，共48分)l～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．NO D．NH32．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．NaHCO3易分解，可用于焙制糕点D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．下列实验与微粒大小无直接关系的是4．下列说法正确的是A．H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同位素B．氯水、氨水、双氧水是混合物，它们是常见的氧化剂C．HCl、NH3、SO2是电解质，它们的水溶液都能导电D．NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐，它们的水溶液都显酸性5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：B．氧化亚铁溶于稀硝酸：C．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：D．用氨水吸收少量二氧化硫：6．下列表达方式正确的是A．Cu的外围电子排布式：3d94s2 B．CO2的立体结构模型C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．S原子的结构示意图：7．下列物质性质递变规律正确的是A．Na、K、Cs的熔点依次升高B．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱C．H2CO3、H2SiO3、H2SO4的酸性依次增强D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次升高8．下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体B．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D．银晶体晶胞如右图，银原子的配位数为129．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是A．该物质可能是KMnO4B．反应中只体现了硝酸的强氧化性C．氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－+2H+=2Cu2++H2OD．反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×l02310．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、、B．1.0mo1·L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、、Cl－C．在c(OH－)／c(H+)=l×l012的溶液：、Ca2+、Cl－、K+D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、、、11．下列有关描述正确的是A．第一电离能：B>Be>LiB．键角：BF3>CH4>H2O>NH3C．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键D．在硅酸盐中，四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是A．简单离子半径：W>Z>YB．X与W能形成共价化合物C．Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性D．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等13．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是A．铁镁合金的化学式为Mg2FeB．晶体中存在的化学键类型为共价键C．晶格能：氧化镁>氧化钙D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)14．关于氢键，下列说法正确的是A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B．因为氢键的缘故，熔沸点高C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．“可燃冰”甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键15．在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是A．B．C．D．16．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向2mL0.1mol·L-1FeCl3的溶液中加足量铜粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐变绿色，加KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+＞Cu2+B将Cl2、SO2分别通入品红溶液中品红溶液均褪色Cl2、SO2均能氧化品红C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D①某溶液中加Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有第Ⅱ卷(选择题，共52分)17．(14分)某研究性学习小组设计制备草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下：I．FeCl3的制备。某小组用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，并设计(Ⅰ)和(Ⅱ)两套不同的收集方案。已知FeCl3呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。(1)B中反应的离子方程式为_________________________________________。(2)(Ⅰ)和(Ⅱ)中装置F的作用分别是____________________；______________________。如果选用(Ⅱ)来完成实验，则必须采取的改进措施是_______________________________。Ⅱ．利用FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]。制备流程如下图所示：已知：异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大；草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚。(1)上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_______________________；萃取所用的主要实验仪器为____________________；从反应后溶液中分离并获得Fe2(C2O4)3·5H2O的实验步骤为_______________________________________。(2)检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+，可选用的试剂为________________。Ⅲ．测定草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·5H2O中铁的含量。(1)称量mg样品于锥形瓶中，加水溶解，用cmol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)滴定至终点，其反应离子方程式为____________________________________________。(2)(3)用cmol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________％。18．(12分)践行绿水青山就是金山银山的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。(1)为落实“污水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：①气体l中主要含有__________________________。②已知X是空气，通入过量X是否合理________(填是或否)，理由是____________________________________；NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应的离子方程式为___________________________；捕获剂所捕获的气体成份主要是______________________。(2)为了提高汽车尾气中NOx的去除率，有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，可以采用NSR(NOx储存还原)处理。其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______________________________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为______________________________________________________。③有人根据上述模拟过程认为，使用了催化反应器虽然能将NOx转化为N2，但从环保角度汽车仍然需要限行。请简述限行的理由：_______________________________________。19．(11分)X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。根据上述信息进行判断，并回答下列问题：(1)W在周期表中的位置_______________________。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为________＜_________＜________(用离子符号表示)；(2)元素的非金属性Y______J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有____________(填序号)。A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。C．Y和J的单质的状态D．Y和J在周期表中的位置(3)X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______________(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是_______________(填化学式)。(4)Y和Q形成的化合物Q2Y的立体构型为__________，Q的单质与湿润的Na2CO3反应可制备Q2Y，其化学方程式为_________________________________。20．(15分)Ge、Na及其化合物在航空航天、电子工业上有重要应用。请回答下列问题：(1)基态Ge原子价层电子的排布式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为______________。电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，[BH4]－的空间构型是___________，中心原子的杂化形式为_____________。NaBH4中存在_____________(填标号)。A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键(4)NaC1是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。△H(晶格能)=_________________________。(5)Na2O的立方晶胞如图所示，氧离子采取面心立方堆积，钠离子填在由氧离子形成的__________________空隙中。已知晶胞边长a=0．566nm，晶胞中O原子的配位数为_____________；该晶体的密度是____________________________g·cm－3(列出计算表达式)。

20192020学年度第—学期期期中自主练习高三化学答案1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 9．D 10．B11．D 12．B 13．B 14．B 15．B 16．A17．（14分)I．(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)防止空气中的水蒸气进入E装置(1分)吸收未反应完的氯气，防止污染空气(1分)在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(2分)Ⅱ．(1)FeCl3在异丙醚中溶解度大于其在水中的溶解度(1分) 分液漏斗(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(1分) (2)KSCN溶液或NaOH溶液(1分)Ⅲ．(1)(2分)28cV／m(2分)18．(12分)(1)①N2、NO、CO(1分)②否(1分)会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含废水的处理效果(2分)(2分) CO(1分)(2)①BaO(1分)②8H2+Ba(NO3)2BaO+2NH3+5H2O(2分)③催化剂的使用增加了NH3的排放，对环境产生污染(2分)19．(11分)(1)第四周期Ⅷ族(1分) Na+ O2- N3-(共