2021-2022学年江苏省镇江市丹阳市九年级上学期化学期末试题及答案

2021-2022学年江苏省镇江市丹阳市九年级上学期化学期末试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A.葡萄酒 B.纯牛奶 C.蒸馏水 D.不锈钢【答案】C【解析】【详解】葡萄酒、纯牛奶、不锈钢都由多种物质组成，属于混合物，蒸馏水只有水这一种物质，属于纯净物。故选C。2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A.用干冰进行人工降雨 B.用汽油作汽车的燃料C.用石墨作电池的电极 D.用食盐作冬天融雪剂【答案】B【解析】【分析】化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等。【详解】A、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，导致温度降低水蒸气冷凝，利用了其物理性质；B、用汽油作汽车的燃料，是因为汽油具有可燃性，属于化学性质；C、用石墨作电池的电极，因为石墨具有导电性，属于物理性质；D、用食盐作冬天融雪剂，因为形成溶液后，溶液熔点降低，利用的是物理性质；故选B。3.下列化学用语正确的是A.镁离子——Mg+2 B.三个氮原子——3HC.水银——Hg D.氯酸钾——KCl【答案】C【解析】【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子——Mg2+，错误；B、原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；三个氮原子——3N，错误；C、由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；水银是金属汞——Hg，正确；D、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的——KClO3，错误；故选C。4.下列做法正确的是A.垃圾分类，资源再生 B.油锅起火，用水浇灭C.煤气泄漏，开灯检查 D.焚烧秸秆，增肥环保【答案】A【解析】【详解】A、垃圾分类，资源再生，既能保护环境，又能节约资源，选项正确；B、油锅起火，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，油漂浮在水面上，与氧气接触更充分，燃烧更旺，选项错误；C、煤气泄漏，开灯检查易导致爆炸，选项错误；D、焚烧秸秆，会产生有害气体和烟尘，污染空气，选项错误。故选A。5.下列归类正确的是选项归类内容A反应容器试管、量筒、集气瓶B可燃气体氢气、氧气、天然气C常见溶液碘酒、液氮、食盐水D白色固体氧化镁、碳酸氢铵、五氧化二磷A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、试管和集气瓶可以做反应容器，量筒不能用于反应容器或溶解容器，故A选项错误；B、氢气和天然气有可燃性，氧气没有可燃性，氧气有助燃性，故B选项错误；C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，碘酒、食盐水是溶液，液氮即液态的氮气，是纯净物，不是溶液，故C选项错误；D、氧化镁、碳酸氢铵、五氧化二磷都是白色固体，故D选项正确；故选D。6.下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是A.称量 B.溶解C.过滤 D.蒸发【答案】A【解析】【分析】【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不符合规范。B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。故选：A。

7.下列实验方法正确的是A.用量筒量取6.85mL蒸馏水 B.用水来区别CaCO3和NaCl两种固体C.用明矾使硬水转化为软水 D.用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量【答案】B【解析】【详解】A、量取6.85mL蒸馏水应用10mL量筒，10mL量筒只能精确到0.1mL，所以不能用10mL量筒量取6.85mL蒸馏水，故A选项错误；B、CaCO3不溶于水，NaCl溶于水，所以可以用水区别这两种物质，故B选项正确；C、净水时加明矾起凝结沉降作用，不能使硬水软化，日常生活中硬水软化常用煮沸的方法，故C选项错误；D、铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，故D选项错误；故选B。8.下列排序正确的是A.铁元素质量分数：B.20℃物质的溶解性：C.利用金属的年代：D.氮元素的化合价：【答案】D【解析】【详解】A、铁元素的质量分数=，通过计算可知，铁元素质量分数由低到高的顺序是Fe2O3、Fe3O4、FeO，此选项错误；B、碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙可溶于水，此选项错误；C、利用金属的年代与金属活动性有关，金属越不活泼，越早被人所用，利用金属的年代铜早于铁，铁早于铝，此选项错误；D、氮气是单质，氮元素化合价为0，NO2中氮元素化合价为+4价，HNO3中氮元素化合价为+5价，此选项正确。故选D。9.下列指定反应的化学方程式正确的是A.实验室用双氧水制氧气：B.碳酸氢铵受热分解：C.铁丝和稀盐酸反应：D.电解饱和食盐水：【答案】D【解析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，，错误；B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，，错误；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，错误；D、反应化学方程式书写正确，正确。故选D。10.利用催化剂将甲转化为丙的微观示意图如下。下列说法不正确的是A.转化①是化合反应B.转化②中乙和丁的分子个数比为1：1C.甲和丙完全燃烧的产物相同D.丙中碳、氢、氧元素质量比为3：1：4【答案】A【解析】【分析】由图可知，反应前后元素种类不变，则转化①为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，；转化②为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成CH3OH和水，；【详解】由分析可知：A.转化①生成两种物质，不是化合反应，错误；B.转化②中乙和丁的分子个数比为1：1，正确；C.甲和丙完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，故相同，正确；D.丙CH3OH中碳、氢、氧元素质量比为12:4:16=3：1：4，正确；故选A。11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒，又能絮凝净水的水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式：。下列说法正确是A.X的化学式为O3B.高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮C.反应中有3种元素的化合价发生改变D.高铁酸钾杀菌消毒未发生化学变化【答案】B【解析】【详解】A、化学反应前后原子种类数目不变；反应前钾、铁、氧、氢原子数目分别为8、4、26、20，反应前钾、铁、氧、氢原子数目分别为8、4、20、20，则X的化学式为O2，错误；B、高铁酸钾与水反应，故高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮，正确；C、反应前钾、铁、氧、氢元素化合价分别为+1、+6、-2、+1，反应后钾、铁、氧、氢元素化合价分别为+1、+3、-2和0、+1，有2种元素的化合价发生改变，错误；D、高铁酸钾杀菌消毒生成新物质，发生化学变化，错误。故选B。12.利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是A.由实验①②可验证燃烧需要氧气B.由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点D.①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用【答案】C【解析】【详解】A、实验①白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气，实验②中白磷能与氧气接触能燃烧，所以对比实验①②可验证燃烧需要氧气，故A选项正确；B、实验③中红磷不燃烧是因为温度为达到着火点，对比实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷，故B选项正确；C、可燃物的着火点是物质固有的属性，一般不能改变，故C选项错误；D、①③两支试管内的白磷和红磷均未反应，可回收再利用，故D选项正确。故选C。13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A、铁和活动性比铜的强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜的活动性排在氢后，铜不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，故A选项不能都实现；B、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，只在高温的条件下碳不能转化为一氧化碳；一氧化碳不与澄清的石灰水反应，故B选项不能都实现；C、水在通电的条件下反应生成氧气，氧气和镁在点燃的条件下反应生成氧化镁，故C选项都能实现；D、氧化铁和一氧化碳常温下不能反应，需要在高温的条件下才能反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，若转化为葡萄糖需要绿色植物进行光合作用才能完成转化，故D选项转化不能实现；故选C。14.下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO2和N2鉴别分别通入紫色石蕊试液中，观察现象BCH4中是否混有H2检验点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象CCaCl2溶液中混有盐酸除杂加入过量铁粉，充分反应后过滤DKNO3、NaCl混合固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、氮气和水不反应，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，可以鉴别，正确；B、氢气和甲烷燃烧均为淡蓝色火焰，且都生成水，不能检验是否存在氢气，错误；C、铁和稀盐酸生成氯化亚铁，引入新杂质，错误；D、两者均溶于水，不能过滤，错误。故选A。15.如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是A.烟气脱硫能减少SO2对空气的污染B.理论上，生产过程中需不断补充CaSC.脱硫塔中发生的主要反应为D.流程中产生的CO2可作绿色植物的温室肥料，实现CO2“零排放”【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫容易导致酸雨危害，烟气脱硫能减少SO2对空气的污染，正确；B.CaS在整个流程中既是反应物又是生成物，能循环利用，理论上不需要不断补充，错误；C.由图可知，脱硫塔中发生的主要反应为二氧化硫和硫化钙、氧气加热生成硫酸钙和硫单质，，正确；D.二氧化碳能促进植物光合作用，流程中产生的CO2可作绿色植物的温室肥料，实现CO2“零排放”，正确；故选B。16.下列说法正确的是A.H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小C.置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应D.20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水【答案】B【解析】【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子；水和双氧水分子构成不同，化学性质不同，错误；B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小，正确；C、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳不是置换反应，错误；D、20℃，氢氧化钙微溶于水，不会全部溶解得到5.0%的溶液，错误；故选B。17.T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是A.甲中加入的固体是KNO3B.T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C.T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D.T2℃时，KCI溶液由a点转化到b点，可加入KCI或恒温蒸发水【答案】D【解析】【详解】A、由表中数据可知，KNO3的溶解度从T2℃到T1℃溶解度下降，溶解度从大于35g到25g，T1℃时200g水中加入50g会饱和，多余的会以固体形式析出，而图中没有此现象，乙图符合，所以可知甲KCl,乙为KNO3,故不符合题意；B、由表中数据可知，T1℃，甲为KCl溶解度35g，乙为KNO3溶解度25g，200g水中70g甲饱和，50g乙饱和，甲和乙都是初始70g，都是饱和溶液，故不符合题意；C、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，相当于溶解到400g水中，可以溶解140gKCl和100gKNO3，均没有达到饱和，所以没有固体剩余，故不符合题意；D、T2℃时，KCI溶液由a点（不饱和溶液）转化到b点（饱和溶液），正确的方法是增加溶质或者是减少溶剂，所以可加入KCI或恒温蒸发水，故符合题意；故选D18.烧杯中有铜锌合金粉末10.0g，向其中先后滴加FeSO4溶液和CuSO4溶液各50.0g，剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示，（已知：）。下列说法正确的是A.a点对应溶液中的溶质有两种B.向b点固体中加入稀硫酸，冒气泡C.m=9.9D.该CuSO4溶液溶质的质量分数为16%【答案】C【解析】【分析】铜锌合金，滴加FeSO4溶液，硫酸亚铁和铜不反应、和锌反应生成铁和硫酸锌，结合图像可知，a点两者恰好反应，此时溶质为硫酸锌；再加入CuSO4溶液，锌置换出的铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，结合图像可知，b点中硫酸铜溶液过量，铁全部反应生成硫酸亚铁，此时固体中只有铜。【详解】由分析可知：A.a点对应溶液中的溶质为硫酸锌，只有1种，错误；B.向b点固体中只有铜，加入稀硫酸不反应，错误；C.由化学方程式体现的关系可知，生成铁的质量为5.6g第二步反应后固体质量增加0.8g，则m=9.1+0.8=9.9g；正确；D.参加反应的硫酸铜的质量未知，该CuSO4溶液溶质的质量分数无法确定，错误。故选C。19.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获诺贝尔奖。下列有关说法正确的是A.青蒿素和双青蒿素都属于氧化物B.碳、氢、氧三种元素均为人体必须的微量元素C.青蒿素和双氢青蒿素的分子构成一定不同D.青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是3：1【答案】C【解析】【详解】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；青蒿素和双青蒿素都含有3种元素，不属于氧化物，故选项说法错误；B、C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，故选项说法错误；C、由青蒿素和双氢青蒿素的化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同，故选项说法正确；D、表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素原子的个数比都是15:5=3：1，故选项说法错误。故选C。20.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含有Fe，可能含有AgC.稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D.无色溶液中溶质总质量为24g【答案】D【解析】【详解】A、4.8g镁和稀硫酸完全反应生成0.4g氢气，4.8g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.4g，4.8g锌和稀硫酸完全反应生成的氢气质量小于0.4g，因此样品中可以不含有镁，如果含有铝和锌，也可能得到0.4g氢气，错误；B、银不反应会剩余，铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液，故样品中一定不含有Ag、Fe，这是因为只得到0.4gH2和无色溶液，错误；C、反应生成0.4g氢气中氢元素全部来自于硫酸中氢，由硫酸化学式H2SO4，可知参加反应的硫酸质量是，稀硫酸的溶质质量分数为，错误；D、反应生成0.4g氢气中氢元素全部来自于硫酸中氢，由硫酸化学式H2SO4，可知参加反应的硫酸根质量是，4.8g金属完全反应转化为金属阳离子，故无色溶液中溶质总质量为：19.2g+4.8g=24g，正确；故选D。第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.用化学符号表示：（1）金刚石___________；（2）最常用的溶剂___________；（3）2个钠离子___________；（4）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。【答案】（1）C（2）H2O（3）2Na+（4）I【解析】【小问1详解】由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；金刚石：C；【小问2详解】由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，最常用的溶剂为水，H2O；【小问3详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2个钠离子，2Na+；【小问4详解】人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病，故填I。22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．活性炭B．盐酸C．石灰石D．镁粉E．洗洁精F．食盐G．硝酸铵H．武德合金（1）可用作制保险丝的是___________；（2）生活中作乳化剂的是___________；（3）溶于水温度降低的是___________；（4）可除去冰箱异味的是___________；（5）可用作制照明弹的是___________；（6）可用于工业炼铁的是___________。【答案】（1）H（2）E（3）G（4）A（5）D（6）C【解析】【小问1详解】武德合金熔点低，可做保险丝，故选H；【小问2详解】洗洁精具有乳化作用，生活中作乳化剂，故选E；【小问3详解】硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，故选G；【小问4详解】活性炭具有吸附性，可以除去冰箱异味，故选A；【小问5详解】镁燃烧发出耀眼的白光，可做照明弹，故选D；【小问6详解】石灰石可在炼铁过程中作为原料，可用于工业炼铁，故选C。23.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。（1）使用氯化钠溶液的目的是___________。（2）十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。【答案】（1）加快反应速率（2）水倒吸入锥形瓶中【解析】【小问1详解】铁生锈是铁与氧气和水反应，盐溶液可以加快铁生锈速率；使用氯化钠溶液的目的是加快反应速率。【小问2详解】铁的锈蚀消耗了氧气，生成固态物质铁锈，瓶内压强减小，故可观察到的现象是水倒吸入锥形瓶中。24.2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射，将3位宇航员送入中国天宫空间站。（1）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。①发射时C2H8N2）与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质___________。②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为___________（最简整数比）。（2）核心舱内配置了再生式生命保障系统，包括氧气制备、二氧化碳去除等子系统。①空间站中氧气主要来自于电解水，在直流电源的___________（选填“正极”或“负极”）上产生氧气。②宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，反应的化学方程式为___________。（3）飞船舱段建造使用铝合金、钛合金代替常规材料。①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。②常温下钛与稀硫酸不发生化学反应，则金属钛比金属铁的金属活动性___________（选填“弱”或“强”）。【答案】（1）①.氮气##N2②.1:8（2）①.正极②.（3）①.铝和空气中氧气生成一层致密氧化膜，保护了内部金属不被腐蚀②.弱【解析】【小问1详解】①化学反应前后元素种类质量不变；C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，则该气体单质为氮气。②氢气和氧气点燃生成水，，由化学方程式体现的质量关系可知，加注液氢、液氧的质量比为4:32=1:8时，恰好反应。【小问2详解】①水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；故电解水，在直流电源的正极上产生氧气。②二氧化碳和氢氧化锂（LiOH）反应生成碳酸锂（Li2CO3）和水，。小问3详解】①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和空气中氧气生成一层致密氧化膜，保护了内部金属不被腐蚀。②常温下钛与稀硫酸不发生化学反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则金属钛比金属铁的金属活动性弱。25.KClO3用于实验室制取氧气，工业制备KClO3的流程如图：（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、___________、玻璃棒。（2）“干燥”时温度不宜过高的原因是___________。（3）反应②为：，向过滤后的滤液中滴加___________，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。（4）洗涤KClO3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用___________（选填序号）。a、冰水b、热水c、KClO3饱和溶液【答案】（1）漏斗（2）防止氯酸钾受热分解（3）肥皂水（4）c【解析】【小问1详解】过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。【小问2详解】氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；“干燥”时温度不宜过高的原因是防止氯酸钾受热分解。【小问3详解】硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；向过滤后的滤液中含有氯化钙，属于硬水，故滴加肥皂水，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。【小问4详解】KClO3饱和溶液在该温度下不能再溶解氯酸钾，但是可以溶解其它物质，故为减少产品的损失，洗涤剂最好用氯酸钾饱和溶液；故选c。26.废旧电瓶车电池中含有LiMn2O4，为变废为宝，向其中加入稀H2SO4，并通入氧气，生成Li2SO4和一种黑色固体。将反应后的混合物过滤，在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。（1）在双氧水产生气泡时，滤渣的作用是___________。（2）写出产生黑色固体的化学方程式（其中LiMn2O4与H2SO4的化学计量数之比为2：1）___________。【答案】（1）作为催化剂催化过氧化氢分解（2）4LiMn2O4+2H2SO4+O2=2Li2SO4+8MnO2+2H2O【解析】【小问1详解】化学反应前后元素种类不变；LiMn2O4中加入稀H2SO4，并通入氧气，生成Li2SO4和一种黑色固体，此外还生成水；黑色固体加入双氧水，迅速产生大量气泡，则该黑色固体为二氧化锰；二氧化锰在双氧水产生气泡时，作用是作为催化剂催化过氧化氢分解，加快反应速率。【小问2详解】LiMn2O4和H2SO4、氧气反应生成Li2SO4和二氧化锰、水（其中LiMn2O4与H2SO4的化学计量数之比为2：1），根据化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；得到反应化学方程式为：4LiMn2O4+2H2SO4+O2=2Li2SO4+8MnO2+2H2O。27.请结合下图回答问题。（1）仪器名称：①___________，②___________。（2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是___________（填字母），反应的化学方程式___________，可用D装置收集氧气的原因是___________。（3）实验室制取H2的化学方程式为___________，装置C替代B装置作发生装置，其优点是___________。用G装置收集H2，气体应从___________（选填“m”或“n”）端通入。（4）现用装置C制取CO2，反应的化学方程式为___________，在装置C中连接压强传感器（如图H）测定装置C内压强变化，图I记录压强随时间变化情况。图Ⅰ中c点对应的操作是___________（选填“关闭活塞”或“打开活塞”）。【答案】（1）①.锥形瓶②.长颈漏斗（2）①.AF②.③.氧气密度大于空气（3）①.②.可以控制反应的发生与停止③.m（4）①.②.打开活塞【解析】【小问1详解】仪器名称：①锥形瓶，②长颈漏斗。【小问2详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；反应为固体加热反应，发生装置选择A，氧气不易溶于水，排水法收集气体较为纯净，故收集装置选则F；可用D装置收集氧气的原因是氧气密度大于空气。【小问3详解】实验室制取H2的反应为硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；装置C替代B装置作发生装置，其优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；用G装置收集H2，氢气密度小于空气，气体应短进长出，从m端通入。【小问4详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；图Ⅰ中c点压强迅速减小，则对应的操作是打开活塞，气体导出，装置中压强减小。28.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。资料：①无水氯化钙具有吸水性：②常见铁的氧化物有关信息如表：常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色粉末能否被磁铁吸引否否能③四氧化三铁能与稀盐酸反应：。Ⅰ、探究“铁与水蒸气”反应的气体产物【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按下图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是___________；实验时棉花没有燃烧，其原因是___________；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是___________。Ⅱ、探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想1：剩余固体是___________；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，观察到___________（填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为___________。【答案】①.提供水蒸气②.温度没有达到棉花的着火点③.氢气##H2④.Fe3O4⑤.有气泡产生⑥.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑⑦.46.4%【解析】【详解】[实验探究]通过“铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”可知试管内放一团湿棉花的目的是提供反应物水蒸气；燃烧需要温度达到可燃物着火点，实验时棉花没有燃烧，其原因是水蒸发吸热，温度没有达到棉花的着火点；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，产生的气体是氢气，因氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰；Ⅱ、[猜想与假设]“试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。”则黑色固体是生成的四氧化三铁，可能剩余未反应的铁。所以猜想1：当铁和水蒸气恰好完全反应时，剩余固体是Fe3O4[实验验证]铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为黄绿色，说明含有铁，猜想2正确。[实验结论]铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；[含量测定]乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe3O4的质量为(50g-43.6g)÷则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为29.现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含___________。（2）另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化；过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含___________、___________。（3）将（2）中滤渣洗涤烘干后，称取10g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部消失，则原固体中一定不含有___________；再将产生气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中一定含有___________。【答案】（1）碳酸氢铵##NH4HCO3（2）①.氢氧化钠②.硫酸铜（3）①.C②.碳酸钙、铁粉【解析】【小问1详解】碳酸氢铵受热分解生成刺激性气味气体氨气，取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。【小问2详解】氢氧化钠溶于水放出大量的热，硫酸铜溶液为蓝色；另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化；过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含氢氧化钠和硫酸铜。【小问3详解】盐酸和碳不反应、和碳酸钙生成氯化钙和二氧化碳和水、和铁生成氢气；滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部消失，则原固体中一定不含有碳；碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊：由方程式体现的质量关系可知，10g滤渣中含有7.5g碳酸钙，则还会含有铁粉。30.（一）对古代金属制品的认识（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有___________（选填序号）。a、黄金面罩b、象牙c、青铜面具d、丝织品（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜___________（选填“大”或“小”）。（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更___________（选填“活泼”或“不活泼”）。（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式___________。（二）古代金属铜的冶炼方法方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：（5）方法一中涉及的反应方程式：___________；：2CuO+CΔ（6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是___________。（7）步骤②中发生反应的化学方程式___________（任写一个），固体B的成分___________。（8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条）___________。（三）某碱式碳酸铜的组成测定某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27