湖南省长沙一中学雨花新华都学校2024届化学九年级第一学期期中学业质量监测模拟试题含答案解析

湖南省长沙一中学雨花新华都学校2024届化学九年级第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的分子模型可用“”表示的是A．He B．Cl2 C．CO D．CH42．正确的除杂方法是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A通过灼热的木炭粉B通过澄清石灰水C加水溶解、过滤、蒸发D加水溶解、过滤A．A B．B C．C D．D3．下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物4．下图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）A．实验时红磷一定要过量B．该实验证明氧气约占空气总体积的1/5C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质5．下列实验方案不能达到相应目的的是ABCD实验方案目的证明呼出的气体比吸入的空气的CO2含量多证明氨分子在不断运动检查装置的气密性测定空气中氧气的含量A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体 B．测溶液pHC．蒸发结晶 D．稀释浓硫酸7．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A．原子序数为25 B．属于金属元素C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g8．现有CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为（）A．1:1 B．7:2 C．11:14 D．5:39．豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮说法正确的是A．异黄酮中碳元素的质量分数最大B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子C．异黄酮中共含有27个原子D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:10:210．下列物质中，由离子构成的是A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．金刚石11．下列符号中“2”所表示的化学含义不正确的是()A．2O：两个氧原子B．2CO:两个一氧化碳分子C．S2-:一个硫离子带两个单位的负电荷D．SO2:一个二氧化硫分子中含有两个氧元素12．碳和一氧化碳都具有的化学性质是（）①常温下都较稳定②都能在空气中燃烧③常温下都能与氧化铜反应④在一定的条件下都能夺取金属氧化物中氧⑤在反应中都表现出氧化性⑥在反应中都表现出还原性A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑥ D．①③④⑥二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．以下是琳琳和可可设计的证明分子运动的实验，方法步骤如下图所示（说明：盖住锥形瓶口的滤纸用无色酚酞溶液浸过）：试回答下列问题：（1）琳琳会观察到的变化现象是___________；（2）可可会观察到的变化现象是___________；（3）他们可以得到的结论是（答一条即可）____________。（4）琳琳在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是_____________。14．如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题：（1）A实验中在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是_____，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的化学方程式为_____。实验完毕，水进入集气瓶中的体积没有达到总容积五分之一，你认为导致这一结果的原因是_____。（写一条即可）（2）B实验中集气瓶内放入少量水的目的是_____。某同学在做该实验时，没有观察到火星四射现象，你认为可能原因是_____（写一条即可）。（3）C实验烧杯B中的现象是_____，产生这一现象的原因是_____。（4）D实验的目的是_____，观察到的现象是_____。15．化学是一门以实验为基础的科学。

实验一：探究物质的组成某同学利用图一方法测量空气中氧气含量。（1）红磷燃烧时观察到的现象是_____。（2）他测得氧气体积分数约是_____%，剩余气体的性质_____（写一点）。实验二：探究微粒的性质小明按照课本实验（图二）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味。于是，在老师指导下设计了如图三的实验装置（氢氧化钠溶于水放热），结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。（3）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是_____。从分子性质的角度分析，此现象可得出的结论是_____。（4）固体氢氧化钠的作用是_____。（5）和课本实验比较，改进后的装置的优点是_____。16．某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表：实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL过氧化氢溶液温度/℃氧化铁的用量/g收集40mL氧气所需时间/s①510200128.5②510201.216.8③1510201.210.5④51070032.7（1）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和_____未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁的催化下反应的文字表达式：_____，该反应属_____反应（填基本反应类型）（2）完成上述实验及数据的测定需要用到如图1中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_____。（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量_____（选填“减小”“不变”或“增大”）。（4）通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快，同理通过实验②和③对比可知，得出结论是_____。查阅资料：将新制的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气。（5）采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图G虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图2中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________（6）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究。___________三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明：配料氯化钠、碘酸钾KIO3含碘量20mg-30mg/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮请回答下列问题：（除第（1）小题外,其它题均需写出解题过程）（1）由食用方法和贮存方法可推测碘酸钾的化学性质之一是______；（2）计算碘酸钾KIO3中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比______；（3）计算碘酸钾KIO3中,碘元素的质量分数______；精确到0.01%（4）计算1kg这样的食盐中,应加入______g碘酸钾,用最高含碘量计算；精确到0.01%（5）若含碘量按最高量计算,若要摄入0.15mg的碘元素,则应补充该加碘食盐______g。18．农业上常选择NH4NO3作为氮肥，请计算：（1）NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比为_______________________________；（2）200KgNH4NO3中氮元素的质量__________________________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）从分子的角度解释下列问题。（1）液氢和氢气都有可燃性__________（2）混合物与纯净物有什么不同__________（3）6000L的氧气加压后可贮存在40L的钢瓶里的原因是什么__________

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】由分子结构模型可知，该物质的分子是由两种不同的原子构成的，且个数比为1：1；只有CO符合题意；故选C。2、C【解题分析】

A、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。故选C。3、D【解题分析】氮气、氧气、稀有气体都是空气中固有的成分，不是污染物，可吸入颗粒物是污染物，选D4、C【解题分析】

A、红磷要足量，故选项正确；B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的1/5，故选项正确；C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等．故选项正确；故选C。5、D【解题分析】

试题分析：测定空气中氧气的含量选择的原料是只和氧气反应，并生成固体的物质，而S燃烧生成SO2，不会产生压强差。故D错误。考点：化学实验的探究。6、C【解题分析】

A、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，要放在小烧杯中进行称量，故选项错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；C、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故选项正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误。故选C。【题目点拨】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。7、D【解题分析】根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确；D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。8、C【解题分析】

根据元素质量分数的定义，设未知数。【题目详解】由题意设一氧化碳质量为x，则二氧化碳质量为10-x求得x=5.6g，则二氧化碳为4.4g，因此二氧化碳与一氧化碳的质量比为11:14，答案选C。9、A【解题分析】

A.异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16，故碳元素的质量分数最大，此选项正确；B.分子由原子构成，一个异黄酮分子中含有2个氧原子，此选项错误；C.一个异黄酮分子共含有15+10+2=27个原子，此选项错误；D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16，此选项错误。故选A。【题目点拨】能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。10、B【解题分析】

A．铁由铁原子构成；B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成；C．二氧化碳是由分子构成；D．金刚石是由碳原子直接构成。故选B。11、D【解题分析】

标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。【题目详解】A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2O中的2表示2个氧原子，故A正确；B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；2CO中的2表示2个一氧化碳分子，故B正确；C、根据标在元素符号右上角数字表示离子所带的电荷数，Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故C正确；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故D不正确。故选D。12、C【解题分析】

根据碳和一氧化碳的化学性质解答即可。【题目详解】碳和一氧化碳的化学性质相似：常温下化学性质比较稳定，都能在空气中燃烧，具有可燃性，还具有还原性，在加热或高温条件下夺取金属氧化物中氧，所以①②④⑥正确。故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、A烧杯中的酚酞溶液变红滤纸变成红色氨分子在不断的运动（或氨水可以使酚酞溶液变红）与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比（答案合理即给分）【解题分析】

无色酚酞试液是一种常用的酸碱指示剂，具有遇碱性物质变红的特性。【题目详解】（1）浓氨水具有挥发性，C中挥发出来的氨气进入A中，溶于水形成碱性溶液，使A烧杯中的酚酞溶液变红；故填：A烧杯中的酚酞溶液变红；（2）可可实验中浓氨水挥发出来的氨气溶于滤纸中的水，形成碱性溶液，使酚酞变红；故填：滤纸变成红色；（3）他们可以得到的结论是：氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红；故填：氨分子在不断的运动（或氨水可以使酚酞溶液变红）；（4）琳琳在烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是：与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比，便于观察现象；故填：与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比（答案合理即给分）。14、将装置内氧气全部消耗完4P+5O22P2O装置漏气，红磷量过少，未等冷却到室温读数（合理即可）防止生成物溅落下来，炸裂瓶底氧气的浓度过低，铁丝生锈（合理即可）溶液由无色变成红色分子不断的运动，氨气分子运动酚酞溶液中形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红色探究人体吸入空气和呼出气体中氧气含量不同呼出气体中木条熄灭，吸入空气中的木条无明显变化【解题分析】

（1）红磷必须过量的原因是将装置内氧气全部消耗完，反应物是红磷和氧气，生成物是五氧化二磷，红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；实验完毕，水进入集气瓶中的体积没有达到总容积五分之一，导致这一结果的原因是装置漏气，红磷量过少，未等冷却到室温读数；（2），B实验中集气瓶内放入少量水的目的是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；某同学在做该实验时，没有观察到火星四射现象，可能原因是氧气的浓度过低，铁丝生锈等；（3）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；C实验中烧杯B中的现象是溶液由无色变成红色。产生这一现象的原因是分子不断的运动，氨气分子运动酚酞溶液中形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红色；（4）D实验的目的是探究人体吸入空气和呼出气体中氧气含量不同，氧气具有助燃性，根据木条燃烧的程度判断氧气含量的多少。观察到的现象是呼出气体中木条熄灭，吸入空气中的木条无明显变化。15、发出黄色火焰，产生大量白烟，放热18难溶于水（或不能燃烧）变红分子在不断运动氢氧化钠溶于水放热，加快氨气分子的运动速率节约药品【解题分析】

（1）红磷燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟，放热，故填：发出黄色火焰，产生大量白烟，放热。（2）试管的容积为50mL，有9mL的水进入试管，因此试管中含氧气9mL，则氧气的体积分数为，试管内水面不再上升，因此剩余气体不能燃烧，难溶于水，故填：18；难溶于水（或不能燃烧）。（3）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是湿润的酚酞滤纸条变红色，这是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞滤纸条上时，氨气和水反应生成氨水，从而使湿润的酚酞滤纸条变红色，从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是分子在不断运动。故填：变红；分子在不断运动。（4）固体氢氧化钠的作用是溶于水放热，加快分子运动的速率，故填：氢氧化钠溶于水放热，加快氨气分子的运动速率。（5）通过分析可知，和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是：更环保，节约药品，故填：节约药品。16、化学性质过氧化氢水+氧气分解ABE不变反应物浓度越大，化学反应速率越快将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合，测定生成40mL氧气所需时间即可【解题分析】

（1）催化剂具有“一变，两不变”的特点，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，故要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和化学性质未发生改变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，该反应符合由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应，属于分解反应；（2）要探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，需要有制取氧气的装置，故选择A，还需要知道生成等体积的氧气的装置，故选择BE；（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，加适量的水稀释，反应物的质量不变，则产物的质量不变；（4）通过实验②和③对比可知，变量为反应物浓度，化学反应速率与反应物浓度有关并且反应物浓度越大，化学反应速率越快；（5）由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，