2024届重庆市綦江区实验中学高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2024届重庆市綦江区实验中学高一化学第一学期期末监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质不能使有色布条褪色的是()A．溶液 B．NaClO溶液 C．漂白粉溶液 D．氯水2、下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色3、下列有关说法正确的是()A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应4、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨5、“黑火药”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物6、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法不正确的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生的气体较多D．分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO37、已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．11∶8 D．8∶118、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+ B．OH－ C．SO42- D．SCN－9、根据S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5molMn2＋需S2的物质的量为A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol10、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净11、在生产和生活中应用的化学知识正确的是A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔12、葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为A．0.256g/L B．0.04g/L C．0.24g/L D．0.0768g/L13、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔点、硬度都低于成分金属C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料D．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料14、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣15、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－16、质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。18、现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。19、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是____________，____________。(4)氢氧化钠溶液的作用是_____________。(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+，同学们提出不同看法。有一位同学提出：可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗？_________。请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________。20、实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。21、工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）试剂X可能为______________。A．双氧水B．酸性高锰酸钾C．浓硫酸D．SO2（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。（3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A．CaCl2溶液中含有Ca2+、Cl-无漂白性，不能使有色物质褪色，A符合题意；B．NaClO具有强氧化性，可以使有色物质褪色，B不符合题意；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2和H2O反应可生成HClO，而具有漂白性，因此可以使有色物质褪色，C不符合题意；D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，D不符合题意；故答案为A。2、A【解题分析】

A.常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体，A错误；B.在常温常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，B正确；C.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，C正确；D.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生H+，具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；故合理选项是A。3、A【解题分析】

A．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，A选项正确；B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能产生丁达尔现象，B选项错误；C．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，C选项错误；D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径不同，D选项错误；答案选A。4、C【解题分析】

当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案选C。【题目点拨】本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6。5、D【解题分析】

“黑火药”是我国古代四大发明之一，是制造焰火的原料，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，D选项符合题意；答案选D。【题目点拨】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物。6、C【解题分析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两种溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；B.NaHCO3受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确；C.根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg，Na2CO3的物质的量，NaHCO3的物质的量，因此NaHCO3生的气体较多，故C错误；D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水是放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确。综上所述，答案为C。7、C【解题分析】

设混合气体中二氧化碳的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则平均相对分子质量可表示为，可解得，质量比为，故答案为C。【题目点拨】本题的关键在于理解平均相对分子质量的概念，根据关系式得到物质的量之比，然后再求质量比。8、A【解题分析】

A、K+不与Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、OH−与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、SO42-与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、Fe3+、SCN−反应生成配合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。9、B【解题分析】

根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正确。故选B。10、B【解题分析】

实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。本题答案为B。【题目点拨】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。11、D【解题分析】

A．水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品发酵剂，故D正确；答案选D。12、A【解题分析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中H2O2完全反应，双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233m(SO2)0.2796gm(SO2)=0.0768g则该葡萄酒中SO2的含量为=0.0768g÷0.3L=0.256g/L，答案选A。13、D【解题分析】

A.工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A错误；B.合金的硬度高于成分金属，故B错误；C.碳化硅是一种新型无机非金属材料，不是硅酸盐，故C错误；D.光导纤维的原料是SiO2，故D正确。14、B【解题分析】

A.注意条件是无色溶液，故有色离子不能存在；C．强酸中不能存在的离子有弱酸阴离子和氢氧根离子；D．强碱性溶液中不能存在的离子有弱碱阳离子，以及三价铁和硫氰根离子不能共存；【题目详解】A．Cu2+为有色离子，不符合题目无色要求，故A错误；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故B正确；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与OH﹣、SCN﹣反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。15、C【解题分析】

A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，则H+、Fe2+、NO3－三者之间不能大量共存，故D错误；故选C。16、A【解题分析】

质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀）0.1mol/L【解题分析】

无色待测液一定不存在Fe3+，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-和SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。【题目详解】（1）由以上分析可知气体B为NH3，则溶液中一定含有NH4+；(2)若无色气体D通入石灰水中，石灰水变浑浊，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化钡生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待测液中一定含有的离子是SO42-；根据离子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)滤液A中有Ba2+，说明A中一定没有CO32-，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸钡，则原待测液中含有的离子是HCO3-；(4)滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中电荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl-，则K+其物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+浓度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于0.1mol/L。18、H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解题分析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【题目详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；【题目点拨】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。19、铁丝剧烈燃烧产生棕黄色的烟吸收尾气Cl2，防止污染环境可能取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+，只有Fe2+【解题分析】

为了探究铁与氯气的反应，将注射器中的氯气推入装有细铁丝的硬质玻璃管中，在加热条件下发生反应生成棕黄色的FeCl3，FeCl3沸点比较低，可能会进入装有硫氰化钾溶液的试管中，使溶液变红，过量的氯气进入氢氧化钠溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。(5)一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，铁锈的主要成分是Fe2O3，和盐酸反应生成FeCl3，铁可以和FeCl3反应生成FeCl2，剩余的铁和盐酸反应也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含Fe2+，Fe3+可以用KSCN溶液检验。【题目详解】(3)在加热条件下，铁和氯气剧烈反应生成棕黄色（或棕褐色）的FeCl3，可观察到的主要现象是铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。(4)氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气Cl2，防止污染环境，发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：吸收尾气Cl2，防止污染环境。(5)由以上分析可知，生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若铁锈比较少，生成的Fe3+比较少，里面的铁会把生成的Fe3+全部还原为Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。若要证明只有Fe2+而无Fe3+，只需检验无Fe3+即可，若无Fe3+，则铁元素只能Fe2+以的形式存在。可以用KSCN检验Fe3+。故答案为：可能；取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+，只有Fe2+。20、过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3—取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作除去溶解在溶液中的HCl【解题分析】

混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，