陕西西安地区2024届高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

陕西西安地区2024届高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于电解质的是()A．NH3 B．O2 C．蔗糖 D．NaOH固体2、下列对实验过程的评价正确的是选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+A．A B．B C．C D．D3、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧4、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用5、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO3+和Cr3O73-，现向其溶液中滴入1．33mL3．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO3+→VO3+,Cr3O73-→Cr3+．再滴入3．OOmL3．33333mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO3+→VO3+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn3＋,则原溶液中Cr元素的质量为A．156mg B．334mg C．4．3mg D．5．8mg6、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶37、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应8、下列说法不正确的是A．Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应 B．Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水C．水玻璃浸泡过的木材能防火 D．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用9、下列有关说法正确的是A．将7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0NAD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体10、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－13、用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）A．托盘天平 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500ml容量瓶14、甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲15、下列离子反应方程式正确的：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD．用金属钠除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑16、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质17、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐18、1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16g B．18g C．112g D．126g19、一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO20、下列实验操作中，不正确的是（）A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中21、下列仪器不能用于加热的是（）A． B． C． D．22、已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。下列判断正确的为()A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+二、非选择题(共84分)23、（14分）如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：__。（2）写出下列变化的化学方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。24、（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_____________________。D的化学式是______。25、（12分）实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________。（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。（3）C装置中观察到的现象是__________。（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。26、（10分）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)A．B．C．D．(3)实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶27、（12分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____________MnO4-+________H2O2+________H+—________Mn2++________O2↑+__________。取100mL溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。28、（14分）（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L－1，则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。（2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。（3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g·mL－1)来配制浓度为0.6mol·L－1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是______mL。（4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中29、（10分）某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质。A．氨气的水溶液虽然可以导电，但其本身不能电离，水溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，氨气不是电解质，故A不选；B．氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，故C不选；D．NaOH固体在水溶液中和熔融状态下均可以导电，为电解质，故D选；故答案为D。2、C【解题分析】

A．只要溶液显碱性，均可使酚酞变红，如碳酸钠溶液，不一定为碱的溶液，故A错误；B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也可以，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体一定是氨气，因此溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D．焰色反应显黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，故D错误；故答案选C。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项D是易错点。3、D【解题分析】

A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误；C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误；D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；故选D。4、C【解题分析】

A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；故选C。5、D【解题分析】

由信息滴入1.33mL3.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO3+→VO3+，Cr3O73-→Cr3+，Fe元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；再滴入3.33mL，3.333mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO3+→VO3+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn3+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升高，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，1.33mL×13-3L×3.1mol/L×（3-3）=×（6-3）+3.33mL×13-3L×3.333mol/L×（7-3），解得x=5.8×13-3g=5.8mg；故选：D。6、D【解题分析】

设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL，则n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量之比为3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合题意；答案选D。7、A【解题分析】

化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【题目详解】①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3为化合反应；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl为复分解反应；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为分解反应；答案选A。8、D【解题分析】

A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应，故A正确；B.Fe(OH)3是难溶于水的红褐色固体，故B正确；C.水玻璃的主要成分是硅酸钠，具有不燃不爆的性质，水玻璃浸泡过的木材，在木材表面附着了一层硅酸钠，隔绝了木材与空气中氧气的直接接触，所以水玻璃浸泡过的木材能防火，故C正确；D.加明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌，故D错误；答案：D。【题目点拨】浓硝酸与铁和铝发生钝化反应，属于化学反应；明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌。9、B【解题分析】

A.过氧化钠溶于水后，溶液的体积发生变化，所以如果用1L水的体积代替溶液的体积进行计算，将得出错误的结果，A选项错误；B.定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液实际体积偏大，溶液浓度偏低，B选项正确；C.标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C选项错误；D.氢氧化铁胶体的制备过程是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至红褐色，而将氯化铁饱和溶液滴到NaOH溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，D选项错误；答案选B。10、D【解题分析】

蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。本题答案为D。【题目点拨】蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定。11、C【解题分析】

A项属于置换反应，B项属于分解反应，C项属于化合反应同时也是氧化还原反应，D项属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的一种。C正确。答案选C。12、A【解题分析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B.NH4＋、HCO3－与OH－均能反应而不能大量共存，选项B错误；C.H＋与发生S2－反应生成弱酸、MnO4－与S2－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.Mg2+与OH－反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选A。13、A【解题分析】

因为实验室没有450ml规格的容量瓶，所以只能选择500ml的容量瓶，溶解时需要使用烧杯，定容时需要使用胶头滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盘天平。故选A。14、D【解题分析】

A.金属元素活动性越强，越容易失去电子。由于甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，说明甲的活动性最弱，A项错误；B.丁与乙盐的水溶液不反应，说明金属活动性乙>丁，B项错误；C.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明金属活动性丁>丙，C项错误；D.符合题意，D项正确；答案选D。【题目点拨】非常活泼的金属可以与水发生置换反应产生氢气；比较活泼的金属可以与酸发生置换反应产生氢气；位于金属活动性顺序表H元素后边的金属不能与酸发生反应置换出氢气；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。不活泼的金属不容易与其它物质发生反应，在自然界中可能以单质的形式存在，活泼的金属只能以化合物的形式存在。15、D【解题分析】

A.氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；B.石灰石跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；D.用金属钠能除去苯中的水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正确；故选D。【题目点拨】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写生成硫酸钡是易错点。16、C【解题分析】

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化钠溶液或熔融氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；B.铜是单质，不属于电解质，B错误；C.氯化氢是化合物，在水溶液中电离出氢离子与氯离子，可以导电，则氯化氢是电解质，C项正确；D.二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸发生电离产生了自由移动的离子，所以碳酸是电解质，而二氧化碳本身不导电，是非电解质，D项错误；答案选C。【题目点拨】值得注意的是，能够导电的物质不一定是电解质。能够导电的物质可以是金属单质，可以是电解质溶液，但都不属于电解质；电解质要在水溶液中或熔融状态下才能导电。两者概念不可混淆。17、B【解题分析】

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选B。【点晴】本题要结合食品本身的性质来考虑，重点从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，因此要从易吸水、还原性强易氧化且对人体无害的角度分析，据此即可解答。18、D【解题分析】

根据化学式可知，1molMgSO4·7H2O含有结晶水是7mol，所以质量是7mol×18g/mol=126g，答案选D。19、C【解题分析】

A.氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，A错误；B.硫与氧气反应生成SO2，不能得到SO3，B错误；C.钠与氧气在常温下反应可生成Na2O，C正确；D.氯气与水反应生成HClO，而不能由单质反应生成，D错误。20、D【解题分析】

A.因钠性质活泼，处理不当容易发生危险，所以实验时切割钠后，剩余的金属钠应放回煤油中，A选项正确；B.做焰色反应实验前，应先将铂丝在稀盐酸中洗净，并灼烧至无色，目的是除去铂丝上的杂质，而氯化物受热易挥发；焰色反应是原子中的电子吸收能量后成为不稳定的高能电子，而后从能量高的状态又回到能量低的状态，并将多出的能量以光的形式释放出来，所以，焰色反应是物理变化，B选项正确；C.氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，为防止与空气中的氧气接触，实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下，C选项正确；D.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，硅酸钠能将试剂瓶口和瓶塞粘在一起，所以烧碱溶液不能保存在磨口的细口玻璃瓶中，D选项错误；答案选D。21、D【解题分析】

实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【题目详解】A.试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；B.圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；C.坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；D.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；答案选D。22、C【解题分析】

A.实验②中亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子，能证明Fe2+有还原性，不能证明有氧化性，故错误；B.实验③生成的气体为氯气，与湿润的KI反应生成碘单质，遇到淀粉试纸变蓝，故错误；C.上述实验中，都有单质参与或生成，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；D.根据反应的条件和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故错误。故选C。【题目点拨】掌握氧化还原反应中氧化性或还原性的比较，如氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据不同反应的条件，如是否加热等分析氧化性的强弱。二、非选择题(共84分)23、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解题分析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【题目详解】⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。24、漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解题分析】

（1）淡黄色的固体单质是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2；（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si；C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【题目详解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3，SO2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O是归中反应，产生氮气。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的导致温室效应的气体是CO2，其电子式是；铝元素的位置为第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶体Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化学式是Na2CO3。25、漏气漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C装置【解题分析】

（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同；（2）A装置中反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；（3）C装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；（4）为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰。26、13.6CBADCEAE【解题分析】

(1)先求出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的浓硫酸的体积。(2)配制一定物质的量浓度溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤排序。(4)根据c=，若n偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高，据此分析。【题目详解】(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为=13.6mL。(2)用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积，倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引流把稀释并冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容。所以在图示仪器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故选C。(3)用浓硫酸配制稀硫酸，先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温，把制得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。故操作步骤的正确顺序为BADCE。(4)A．量取所需浓硫酸观察液面时仰视，量取的浓硫酸多于13.6mL，溶质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高；B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，对所配溶液浓度无影响；E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶，使溶质的量偏大，所配溶液浓度偏高；故选AE。27、取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢溶液先变红后褪色2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe(OH)3↓2，5，6，2，5，8H2O97.5%【解题分析】本题考查实验方案设计与评价，（1）检验H2O2，利用H2O2在MnO2作用下分解成氧气，氧气能使带火星木条复燃，具体操作是取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢；（2）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠，即溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加酚酞溶液，溶液先变红，因为H2O2具有强氧化性，能把有色物质氧化漂白，因此现象是溶液先变红后褪色；（3）溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加FeCl2溶液，立即产生红褐色沉淀，此沉淀为Fe(OH)3，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋+4OH－+H2O2＝2Fe(OH)3↓；（4）MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5，H2O2中O的化合价由－1价→0价，H2O2整体化合价升高2价，最小公倍数为10，MnO4－、Mn2＋的系数为2，H2O2和O2的系数为5，然后根据元素守恒、电荷守恒，得出离子反应方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；与KMnO4溶液反应产生氧气物质的量为224×10－3/22.4mol=0.01mol，过氧化氢的物质的量为0.01mol，即生成H2O2的Na2O2的物质的量为0.01mol，过氧化钠与水反应产生氧气物质的量为448×10－3/22.4mol=0.02mol，与水反应生成氧气，消耗Na2O2的物质的量为0.02×2mol=0.04mol，样品中Na2O2的质量为(0.01＋0.04)×78g=3.9g，过氧化钠的纯度为3.9/4×10