选修四23化学反应进行的方向

人教版高中化学选修四第二章化学反应进行的方向化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡常数——？化学反应原理一、自发过程与非自发过程水总是从高处流向低处散热自由落体运动自发过程：非自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。自发过程的特点高能状态低能状态体系对外部做功释放能量△H<0一、自发过程与非自发过程【思考与交流】1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由判断下列过程是否自发（1）氯化铵溶解于水；（2）香水香气四溢（3）酸碱中和反应；（4）常温下，水蒸发生成水蒸气；（5）室温下冰块自动融化；（6）铁器暴露在潮湿空气中会生锈；（7）H2和O2的混合气体遇明火就燃烧…化学反应中的自发过程（3）酸碱中和反应；

（6）铁器暴露在潮湿空气中会生锈；

（7）H2和O2的混合气体遇明火就燃烧…NaOHaqHClaq===NaClaqH2OlΔH=－573J·mol-12Fes3/2O2g===Fe2O3sΔH=－824J·mol-12H2gO2g===2H2OlΔH=－·mol-1共同点：——放热反应ΔH＜0E反＞E生

1、焓判据：学习化学的经验告诉我们，在化学反应中，反应常常是容易发生的，放热过程中体系能量，而能量越越。因此具有自发进行的倾向。放热降低低稳定即ΔH0，反应有利于自发进行，这就是焓判据!<一、反应进行的方向的判据自发反应一定是放热反应吗？BaOH2·8H2O2NH4Cl===BaCl22NH3↑10H2O不全面的！【思考与交流】结论：ΔH＜0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要ΔH＜0常温常压下：2N2O5===4NO2O2ΔH=（1）熵：_____________________________符号：_____单位：__________量度体系混乱程度的物理量S（2）要点①体系的混乱度越大，熵值，即ΔS0②同一条件下，不同物质的熵值_____③物质的存在状态：同一物质SgSlSs越大>不同>>一、反应进行的方向的判据2、熵判据：J·mol-1·-1（3）熵增原理在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变（符号）零。即ΔS0，反应有利于自发进行，这就是熵判据!增大大于ΔS>一、反应进行的方向的判据2、熵判据：【练习】1、下列反应中，熵显著增加的反应是？（）A．COg2H2g===CH3OHgB．CaCO32HCl===CaCl2CO2H2OC．CsO2g===CO2gD．MgCO3s===MgOsCO2gBD自发反应一定是熵增加的反应吗？例如：-10℃的水会自动结冰为固态，这是熵减的过程，但它是放热的还是不全面的！【思考与交流】铝热反应：2AlsFe2O3s===Al2O3s2FesΔS=－3935J·mol-1·-1结论：ΔS＞0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要ΔS＞0一、反应进行的方向的判据3、复合判据（自由能判据）△G＝△H－T△S单位：J/mol△G<0，反应可自发进行△G=0，反应到达平衡状态△G>0，反应不能自发进行焓变熵变自由能变反应能否自发进行

H<0

S>0

H<0

S<0

H>0

S>0

H>0

S<0G<0G>0否无法判断T低时反应自发进行无法判断T高时反应自发进行能一、反应进行的方向的判据3、复合判据（自由能判据）△G＝△H－T△S化学反应的方向

反应焓变

反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减小结：焓减小有利于反应自发熵增大有利于反应自发【练习】1、下列过程是非自发的是（）A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰D