高一化学《氧化还原反应》

1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？[思考与讨论]请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C===2Cu+CO2↑高温H2O+C===H2+CO高温CuO+H2===Cu+H2O[思考与讨论]△0+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应定义推导----初步结论：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。＋200＋1化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O从化合价升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu00＋2＋2化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）△下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2

＝2NaClH2＋Cl2

＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？请你从电子得失角度分析吗◆从得氧失氧角度分析:一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。一、氧化还原反应1.定义---从三个角度：◆从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析:有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。1、2FeCl2+Cl2==2FeCl3

2、CuO＋H2==Cｕ＋H2O3、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)24、2CO+O2==2CO2

5、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O6、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO37、2KＭnO4==K2MnO4+MnO2+O2

加热

加热[练习]：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。点燃点燃2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系是？判断：

1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化

还原反应（）

2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在

反应中一定被还原。（

）3、下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应

错BC错[小结]1、从三个角度,说说什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应与四种基本类型反应有何关系？几个关键概念：

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物二、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的定义和关系：氧化剂：得到电子，所含元素化合价降低的反应物,具有氧化性，发生还原反应。还原剂：失去电子，所含元素化合价升高的反应物，具有还原性，发生氧化反应。氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化产物：升价元素所在的产物。即还原剂发生氧化反应（被氧化）后的产物。还原产物：降价元素所在的产物。即氧化剂发生还原反应（被还原）后的产物。氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质Cl2既是氧化剂，又是还原剂NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2OKIO3是氧化剂，KI是还原剂I2既是氧化产物，又是还原产物①标价。②画桥：指准不同价态的同种元素、跨越“=”从左边到右边。③桥上三句话④得失电子总数必须相等。1.双线桥法---用于分析升降得失等情况三、分析氧化还原反应的工具——“双线桥”与“单线桥”①标价；②画桥：线桥从还原剂指向氧化剂，不跨过“=”只

在左边，指准变价元素；③桥上只写电子总数，不能写得失。2.单线桥法---用于分析电子转移方向和数目2Na＋Cl2==2NaCl[练习]MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2△练习：判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Fe2O3

是氧化剂，CO是还原剂Fe是还原产物，CO2是氧化产物单线桥法化合价升高，失?

e-

，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价降低，得?

e-

，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物ne-四、氧化还原的一般模式:双线桥法强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性五、需熟知的常见的氧化剂：活泼的非金属单质:F2、Cl2、Br2、O2等；元素的高价态含氧酸:HNO3、浓H2SO4等；元素的高价态含氧酸的盐:KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7、

FeCl3、等;元素的高价态氧化物:MnO2、PbO2等；过氧化物:Na2O2、H2O2六、需熟知的常见的还原剂：活泼的金属单质:Na、Al、Zn、Fe等；元素的低价态氧化物、低价态酸、低价态盐:H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、KI、FeSO4、HBr、HCl等;某些非金属单质:C、H2、Si、CO等；1、Fe→FeCl3，需要加________剂，如：________2、CuO→Cu，需要加________剂，如：________3、HCl→Cl2是________反应，HCl是________剂。4、HCl→H2是________反应，HCl是________剂。5、Fe3+→Fe，需要加________剂，Fe3+具有______性氧化Cl2氧化氧化还原还原还原还原H2氧化练习、分析下列变化:

6、水作氧化剂的是（）,水既不作氧化剂又不

作还原剂的是（）,水既作氧化剂又作还原剂的是

（）

A、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B、SO3＋H2O＝H2SO4

C、H2O+C==H2+CO

D、CaO+H2O=Ca(OH)2

E、2H2O===2H2↑＋O2↑ACBDE电解1、价态律：A.元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

（如Fe2+、S等）七、氧化还原反应中的基本规律例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱

的顺序是(

)

A、FeCl3＞Cl2＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl3B2、强弱律：（1）根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2.已知能进行反应：

2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-能否发生？氧化性：X2＞W2氧化性：Z2＞X2

氧化性：Z2＞X2＞W2K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表例.氧化性Cu2+Fe2+还原性CuFe>﹤越易失e-的物质，失去后就越难得e-

；越易得e-

的物质，得到后就越难失e-

。二需熟知的常见的氧化剂、还原剂：一氧化剂、还原剂、氧化和还原的关系：三氧化还原反应中的基本规律1、价态律：2、强弱律：[小结]3、难易律(先后律)：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的先发生反应。例：已知氧化性Fe3+>Cu2+,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？4、转化律：

A.氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)

B.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）5、守恒律:对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,即失电子总数与得电子总数相等.例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为

MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（）

A.1B.2C.3D.4B例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反应中转移的电子数目：_____(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：

__________5e-5:16、归中律

（即同一元素的化合价“可归中靠拢、不交叉”）

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下规律：

高价＋低价→中间价

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2874×36.5设跟17.4g二氧化锰反应需氯化氢的质量为x

17.4gxx=4×36.5×17.4g87=29.2g解：答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。

此解对吗？若求氧化产物的质量呢？思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？例、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

问(1)氧化剂与还原剂的物质的量比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl____g,

被氧化的HCl______g,生成标况下的Cl2______L

(3)反应中HCl表现________________性.还原性、酸性1：2737322.4八、几种特殊的氧化还原反应1、部分氧化还原反应

指还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原的反应.例、在氧化还原反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋

3H2O中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）

A5:1

B1:5

C1:1D3:1A2、歧化反应

同种物质中的同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）1:13、归中反应

不同价态的同一元素，发生：

高价＋低价→相同中间价

的反应－－叫归中反应：例1、CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2

氧化产物与还原产物的物质的量之比：______1:24、自身氧化还原反应

同种反应物的不同元素化合价可升高或降低生成不同的

氧化产物和还原产物的氧化还原反应。例、在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化

产物和还原产物的物质的量之比为________△C

3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中

加入适量锌粉，首先置换出的是（）

A．Mg B．Cu

C．Ag

D．H2[练习]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OH2SO4（浓）+H2S==SO2↑+S↓+2H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物并标明电子转移方向和数目九、氧化还原反应方程式配平配平原理1.得失电子守恒2.溶液电荷守恒3.质量守恒1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降

技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C