高二化学《溶液的酸碱性和pH》

H2OHOH－常温下对纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件增大cH>cOH-cH<cOH-中性正向增大增大cH=cOH-酸性逆向增大减小不变碱性逆向减小增大不变2、影响水的电离平衡的因素H2OHOH－常温下对纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件增大cH>cOH-cH<cOH-（1）升高温度，促进水的电离，w增大。中性正向增大增大cH=cOH-酸性逆向增大减小不变碱性逆向减小增大不变2、影响水的电离平衡的因素H2OHOH－常温下对纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件（2）加入酸或碱，抑制水的电离，w不变。增大cH>cOH-cH<cOH-（1）升高温度，促进水的电离，w增大。中性正向增大增大cH=cOH-酸性逆向增大减小不变碱性逆向减小增大不变2、影响水的电离平衡的因素【思考与交流】－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？H与cOH-怎样换算？3根据上表，可以得出什么结论？cH＞cOH－cH＝cOH－cH＜cOH－酸性中性碱性无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。溶液中的cH和cOH－溶液的酸碱性【即时检测】判断正误：H不等于cOH-则溶液一定呈现酸碱性。2在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。H/cOH-的值越大则酸性越强。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6对水升高温度电离程度增大，酸性增强。【即时检测】判断正误：H不等于cOH-则溶液一定呈现酸碱性。2在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。H/cOH-的值越大则酸性越强。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确【即时检测】判断正误：H不等于cOH-则溶液一定呈现酸碱性。2在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。H/cOH-的值越大则酸性越强。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确【即时检测】判断正误：H不等于cOH-则溶液一定呈现酸碱性。2在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。H/cOH-的值越大则酸性越强。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确【即时检测】判断正误：H不等于cOH-则溶液一定呈现酸碱性。2在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。H/cOH-的值越大则酸性越强。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确【即时检测】判断正误：H不等于cOH-则溶液一定呈现酸碱性。2在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。H/cOH-的值越大则酸性越强。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误【即时检测】判断正误：H不等于cOH-则溶液一定呈现酸碱性。2在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。H/cOH-的值越大则酸性越强。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误【即时检测】2的盐酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。【即时检测】2的盐酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。【即时检测】2的盐酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。10-13mol/L【即时检测】2的盐酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。10-13mol/L【即时检测】2的盐酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。10-13mol/L10-13mol/L【即时检测】2的盐酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________。【即时检测】3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________。【即时检测】3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________。【即时检测】10-13mol/L3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________。【即时检测】10-13mol/L10-13mol/L3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水电离出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________。【即时检测】10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L【即时检测】4室温下，溶液中，c（OH-）＝___________，c（H＋）＝___________。【即时检测】4室温下，溶液中，c（OH-）＝___________，c（H＋）＝___________。10-7mol/L【即时检测】4室温下，溶液中，c（OH-）＝___________，c（H＋）＝___________。10-7mol/L10-7mol/L人体几种体液和代谢产物的正常pHpH在农业中的应用一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH范围pH在农业中的应用作物pH作物pH水稻6～7生菜6～7小麦6.3～7.5薄荷7～8玉米6～7苹果5～6.5大豆6～7香蕉5.5～7油菜6～7草莓5～7.5棉花6～8水仙花6～6.5马铃薯4.8～4.5玫瑰6～7洋葱6～7烟草5～6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH范围pH在农业中的应用溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性与pH二、pH1定义：溶液的酸碱性与pH二、pH1定义：pH等于H的物质的量浓度的负对数。溶液的酸碱性与pH二、pH1定义：2表示方法pH=-lgcHpH等于H的物质的量浓度的负对数。溶液的酸碱性与pH二、pH1定义：2表示方法pH=-lgcH·pH减小一个单位，cH扩大为原来的10倍·pH增大一个单位，cH减小为原来的1/10pH等于H的物质的量浓度的负对数。计算下列不同浓度的盐酸溶液的ol/L、10-4mol/L、10-5mol/L、1mol/L、2mol/L、3mol/L练习计算下列不同浓度的盐酸溶液的ol/L、10-4mol/L、10-5mol/L、1mol/L、2mol/L、3mol/L答案3450-03-05练习计算下列不同浓度的盐酸溶液的ol/L、10-4mol/L、10-5mol/L、1mol/L、2mol/L、3mol/L【思考】什么时候用pH表示溶液的酸碱性更加方便？答案3450-03-05练习3pH的使用范围用ol/L溶液的酸碱性用ol/L≤cH≤1mol/L3pH的使用范围用ol/L溶液的酸碱性用ol/L≤cH≤1mol/L3pH的使用范围用离子浓度表示酸碱性:

酸性溶液:cH≥1mol/L；

碱性溶液:cOH-≥1mol/L用ol/L溶液的酸碱性用ol/L≤cH≤1mol/L3pH的使用范围用离子浓度表示酸碱性:

酸性溶液:cH≥1mol/L；

碱性溶液:cOH-≥1mol/LpH等于0的溶液不是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液不是碱性最强的溶液。注意:【思考】在100℃时，溶液pH=7,溶液显中性吗？（100℃时，W=1×10-12）【思考】在100℃时，溶液pH=7,溶液显中性吗？（100℃时，W=1×10-12）【结论】在用pH判断溶液酸碱性时，一定要看温度；pH=7时，溶液不一定呈中性cH和cOH-与溶液酸碱性、pH的关系cH和cOH-与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系酸性c(H+)＞

c(OH-)中性c(H+)＝

c(OH-)碱性c(H+)＜

c(OH-)小结：1判断溶液酸碱性的根本方法：比较cH和cOH-的大小。大于、等于或小于7做判据只适用于25℃的稀溶液cH和cOH-与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系酸性c(H+)＞

c(OH-)中性c(H+)＝

c(OH-)碱性c(H+)＜

c(OH-)下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液BcH＝cOH－的溶液C由强酸强碱等物质的量浓度反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液练习1下列溶液一定呈中性的是（）BApH=7的溶液BcH＝cOH－的溶液C由强酸强碱等物质的量浓度反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液练习1某温度下纯水中cH=2×10-7mol/L，则此时溶液中的cOH-=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使cH=5×10-4mol/L，则此时溶液中的cOH-=_____________;由水电离产生的cH=_____________，则此时的温度_________高于、低于、等于）25℃。练习2某温度下纯水中cH=2×10-7mol/L，则此时溶液中的cOH-=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使cH=5×10-4mol/L，则此时溶液中的cOH-=_____________;由水电离产生的cH=_____________，则此时的温度_________高于、低于、等于）25℃。2×10-7mol/L练习2某温度下纯水中cH=2×10-7mol/L，则此时溶液中的cOH-=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使cH=5×10-4mol/L，则此时溶液中的cOH-=_____________;由水电离产生的cH=_____________，则此时的温度_________高于、低于、等于）25℃。2×10-7mol/L8×10-11mol/L练习2某温度下纯水中cH=2×10-7mol/L，则此时溶液中的cOH-=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使cH=5×10-4mol/L，则此时溶液中的cOH-=_____________;由水电离产生的cH=_____________，则此时的温度_________高于、低于、等于）25℃。2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L练习2某温度下纯水中cH=2×10-7mol/L，则此时溶液中的cOH-=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使cH=5×10-4mol/L，则此时溶液中的cOH-=_____________;由水电离产生的cH=_____________，则此时的温度_________高于、低于、等于）25℃。2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L高于练习24、pH的测定：4、pH的测定：粗略测定：4、pH的测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂4、pH的测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性4、pH的测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞4、pH的测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红4、pH的测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红变色范围pH31~4450~8082~100了解（2）pH试纸（2）pH试纸用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数精确测定：用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色的简单计算问酸，就用氢离子的浓度算问碱，就用氢氧根离子的浓度算的简单计算问酸，就用氢离子的浓度算问碱，就用氢氧根离子的浓度算例题1：取1mLL后，溶液的pH是多少？的简单计算问酸，就用氢离子的浓度算问碱，就用氢氧根离子的浓度算例题1：取1mLL后，溶液的pH是多少？解：稀释后的溶液中

cH=nH/V=10-3mol/L·10-3L/10-1L=10-5mol/L∴pH=-lgcH=-lg10-5=5例题2：室温下，取pH=12的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH是多少？例题2：室温下，取pH=12的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH是多少？解：稀释前，cOH-=10-2mol·L-1稀释后，cOH-=10-2mol·L-1/199，=10-4mol·L-1即，pOH=-lgcOH-=4

∴pH=14-pOH=10例题2：室温下，取pH=12的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH是多少？解：稀释前，cOH-=10-2mol·L-1稀释后，cOH-=10-2mol·L-1/199，=10-4mol·L-1即，pOH=-lgcOH-=4

∴pH=14-pOH=10问酸，就用氢离子的浓度算问碱，就用氢氧根离子的浓度算例题3：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？提示：lg5≈07例题3：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgc（H）=-lg（1×10—11×10—4）/（11）=-lg5×10—2=2-lg5=13提示：lg5≈07例题3：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgc（H）=-lg（1×10—11×10—4）/（11）=-lg5×10—2=2-lg5=13问酸，就用氢离子的浓度算问碱，就用氢氧根离子的浓度算提示：lg5≈07例题4pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。提示：lg505≈lg5≈07例题4pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。提示：lg505≈lg5≈07解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83例题4pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83错误提示：lg505≈lg5≈07例题4pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－1=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴pOH=5－lg505=43∴pH=97错误提示：lg505≈lg5≈07例题4pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－1=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴pOH=5－lg505=43∴pH=97错误正确提示：lg505≈lg5≈07例题4pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－1=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴pOH=5－lg505=43∴pH=97错误正确=5-lg5=4.3pOH=-lg

c(OH—)=-lg

(5×10-5)解三：提示：lg505≈lg5≈07例题4pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－1=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴pO