第三章金属及其化合物

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标1.认识钠、镁、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、镁、铝、铁的主要化学性质。2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。教学重点与难点：钠的氧化反应，氧化钠与氧化钠稳定性的比较回顾复习1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na,Mg,Al。金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。情景导入:实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？学生回答引言：大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。问题导学一、金属与非金属的反应1、钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。2、金属的化学性质（1）钠与氧气的反应：①钠暴露在空气中则会，生成色固体，反应的化学方程式为②钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，产生火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。结论：由上述两个反应你得到的是：。（2）镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，反应的化学方程式为。（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。（4）铝与氧气的反应铝与氧气的反应的化学方程式为：。P48科学探究加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：。活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜，不能保护内层金属。有的形成的氧化膜，能保护内层金属不被继续氧化。二、金属与酸和水的反应1.钠和水的反应根据实验3-3回下列问题现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。反应的化学方程式为（用双线桥法标出电子转移的方向与数目）离子方程式为。讨论：（1）钠保存在煤油或石蜡中的原因：（2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。随堂练习1.在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是A.金属钠很软，可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是A.Na+O2B.Na+Cl2C.Mg+O2D.Al+Cl24.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是A.镁B.铝C.铁D.金6.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。（1）NaOH溶液中，现象：化学方程式（2）稀盐酸中，现象：.化学方程式（3）CuSO4溶液中，现象：