全国领军高考化模拟解密试卷(6)答案

高考资源网（），您身边的高考专家PAGE欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。PAGE6第页高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。2018年全国领军高考化学模拟解密试卷（6）（解析版）7．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下列说法正确的是(

)A.2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D.工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】C【解析】A.金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B.葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C.氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D.工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.8．（2018届河南省新乡市高三第三次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NAB.0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAC.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NAD.7.8g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA【答案】B9．（2018届广东省肇庆市高三第三次模拟）化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲中所有原子一定处于同一平面C.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙【答案】D【解析】A.甲的同分异构体除乙和丙外，还有许多种，故A错误；B.丙中没有不饱和键，不与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C.丙的二氯代物只有3种，甲、乙的二氯代物均超过3种，故C正确；D.甲中所有原子不一定处于同一平面，故D错误。10．（2018届广东省东莞市高三第二次综合测试）实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.e装置的收集器必须保持干燥D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃【答案】D11．（2018届河南省新乡市高三第三次模拟）利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A.可用H2SO4溶液作电解液B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性。27．（2018届广东省韶关市高三4月模拟考试二模）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905kJ·mol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1266.6kJ·mol-1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04①该反应的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);②图中A、B、C三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；③容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v(N2O)正____v(N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充人lmolNH3和2molO2，测得一定时间内有关物质的量关系如图:①该催化剂在低温时选择反应________(填“I”或“II”)。②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。【答案】2NO(g)N2(g)

+O2(g)△H=-180.8kJ/mol>P(C)>P(B)>P(A)或C>B>A>II该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动催化剂活性降低【解析】(1)NO分解生成N2与O2的方程式为：2NO(g)N2(g)+O2(g)，根据已知的反应I和反应II，要得到该方程，则：，则△H===-180.8kJ/mol，故答案为：2NO(g)N2(g)

+O2(g)△H=-180.8kJ/mol(2)①根据图像，温度升高，转化率增大，则平衡向右移动，说明正向吸热，则反应的△H>0；②A、B、C三点中N2O的转化率相同，则容器中反应物生成物的量均相同，则容器的压强取决于容器的体积，根据图像，相同温度时：转化率大小为：I>II>III，则反应正向进行的程度为：I>II>III，且该反应为气体分子数增加的反应，增大容器体积，减小压强平衡向右移动，则说明容器体积大小为：I>II>III，故A、B、C

三点处容器内的总压强由大到小的顺序是P(C)>P(B)>P(A)；③Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则该反应在470℃下平衡常数是，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度熵＝＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆；(3)①根据图像，在低温时，N2的量相对多一些，而N2是反应II的生成物，故该催化剂在低温时选择反应II；②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是平衡的逆向移动等原因。根据图像，该催化剂在高温时选择反应I，而反应I为放热反应，达到平衡后，温度升高平衡向左移动，使得C点比B点所产生的NO的物质的量少；或者可能使由于温度升高催化剂失去了活性等原因。28．（2018届山东省日照市高三4月校际联合期中考试）以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)

为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。（3）

滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。（4）

已知:

3Fe2+

+2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C

中金属阳离子的试剂有____________(填标号)a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。（6）

仿照下面示例，设计从浸出液E

回收氧化铝的流程:

浸出液E_________________。(示例:

)【答案】0O2H2S+

2Fe3+==2Fe2++2H++

S↓H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓b4%~6%35．（2018年贵州省普高等学校招生适应性考试）贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________A.配位键B.金属键C.σ键D.π键（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH3的VSEPR模型为__________。（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是___________。（4）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。则d的原子坐标参数为__________。②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。【答案】N>C>Hsp2；sp3B四面体MnMn失去的是半充满的3d5电子，而Fe失去的是3d6电子，所以Mn的第三电离能大或【解析】（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期。铜是3d104s1，基态金原子应是5d106s1，故其的外围电子排布图为；①酞菁铜结构中非金属元素有C、N、H，电负