安徽省2023中考化学第八单元金属和金属材料真题

Page3第八单元金属和金属材料命题点1金属材料1.[2013安徽,11(1)(3)]铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图。(1)铁锅含有的金属单质是(写化学式),含有的有机合成材料是。

(3)铝锅轻便、耐用,其原因是________________________________,

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命题点2金属的性质2.[2018安徽,11(3)]材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子(如铜离子),写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式_________________________________________________。

3.[2016安徽,11(3)]2015年11月,我国首架大型客机C919(如下图)正式下线,实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题:(3)铝的金属活动性比铁(填“强”或“弱”)。空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是(结合化学方程式解释)。

4.[2011安徽,15]为研究锌和铝的金属活动性强弱,某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式:___________________________________________________。

小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者产生气泡的速率比后者快,原因是______________________________________________________________。

(3)小芳在(2)实验中,还观察到都有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的成分是什么?【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有;

假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀硫酸有微量气泡产生,固体全部溶解,得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设c(填“成立”或“不成立”),再结合实验②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。

注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?(填“能”或“不能”)。分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:

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命题点3金属资源的利用和保护5.[2017安徽,14]某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图所示装置完成表中实验,回答下列问题。实验序号①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是(填化学式)。

(2)实验②和④可探究对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是(填实验序号)。

(3)根据表中实验现象得出的结论是______________________________________________(写出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有(写出1点即可),请设计实验方案_____________________________________________________________________________________________________________________。

6.[2015安徽,11(2)(3)]自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求。如图是一款自行车的示意图。(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议:。

(3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?____________________________________________________________________________________________。

7.[2012安徽,11(2)(3)]化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法:。

(3)由水管所用材料的变迁,你得到的启示是。

参考答案：1.(1)Fe塑料(3)铝的密度小铝锅表面有一层致密的氧化物保护膜,可以保护内部的铝不被腐蚀(答案合理即可)2.(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。3.(3)强4Al+3O22Al2O3,铝能和空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化【解析】在金属活动性顺序中铝排在铁之前,因此铝的金属活动性比铁强。铝的化学性质比较活泼,易和空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝进一步被氧化,因此,铝比铁具有更好的抗腐蚀性。4.(1)Zn+2HClZnCl2+H2(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(3)【提出合理假设】铝(或“铝和氯化铝”)【得出结论】不成立铝和氯化铝(4)不能小明的实验方案中未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同;操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同【解析】(1)锌在金属活动性顺序中位于氢之前,为活泼金属,根据活泼金属可置换出酸中的氢可知,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。(2)铝片表面的氧化铝先与盐酸反应,反应时生成水和氯化铝,不放出氢气;表面的氧化铝反应完后,铝才与盐酸开始发生反应放出气体。(3)【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近,可猜测灰黑色沉淀可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物;【得出结论】实验①加入适量稀硫酸,固体全部溶解,说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质,即假设c不成立;实验②加入适量蒸馏水和实验③加入适量无水乙醇都可观察到固体部分溶解,说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝,因此,通过三个实验的探究可判断灰黑色沉淀为铝和氯化铝的混合物。(4)金属的纯度、所用盐酸浓度等都影响实验结果,小明的方案中没进行必要的变量控制,并且实际操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同,所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱。5.(1)Fe2O3·xH2O(2)温度①和②(或③和④)(3)在相同温度下,酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(4)试剂浓度(其他合理答案均可)同温下,将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中,观察铁锈出现的时间(其他合理答案均可)【解析】(1)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。(2)实验②和④所用试剂都是稀醋酸,但实验温度不同导致出现铁锈所需时间不同,故这两个实验探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响;要探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择温度相同,但试剂酸碱性不同的两个实验,即①和②或③和④。(3)根据实验①和②或实验③和④的现象可得出铁钉在酸性环境下易生锈;根据②和④的现象可得出温度越高,铁制品越容易生锈。(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素有很多,如试剂