盐类的水解概念 课件

第三节

盐类的水解第三章

水溶液中的离子反应与平衡

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?Na2CO3酚酞溶液

情境创设选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。酸碱指示剂法pH试纸法pH计法盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4【实验探究】1、盐溶液的酸碱性【若无任何辅助，如何一眼看穿盐溶液的酸碱性？】盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4PH酸碱性中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性7.010.56.47.07.65.9弱酸弱碱强酸强碱弱酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【结果与讨论】

分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。中性酸性碱性判断盐溶液的酸碱性口诀：“谁_____显谁性”，“同强显______性”。强中c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性

上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，那是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？【思考与讨论】2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH－1、CH3COONa型盐的水解强碱弱酸盐[分析]CH3COONa溶液呈碱性的原因⑴CH3COONa溶液中存在的离子：CH3COONaCH3COO－

+Na++CH3COOH⑵对水电离平衡的影响：促进了水的电离最终c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2、NH4Cl型盐的水解强酸弱碱盐[分析]

NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴NH4Cl溶液中存在的离子：H2OH++OH－NH4Cl

Cl－

+NH4++NH3·H2O⑵对水电离平衡的影响：促进了水的电离总反应：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最终c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性。3、NaCl型盐强酸强碱盐[分析]

NaCl溶液呈中性的原因⑴NaCl溶液中存在的离子：H2OH++OH－NaCl

Cl－

+Na+⑵对水电离平衡的影响：无影响最终c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性。弱碱弱碱阳离子弱酸根离子

弱酸H2OOH-+H+++盐类的水解一、盐类的水解1、定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2、实质：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质

3、表达式：4、水解的特点：⑵水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。⑶水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”⑴水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“”5、水解的规律：越弱越水解；都弱双水解有弱才水解,无弱不水解谁强显谁性,同强显中性6、水解方程式的书写（1）一般盐类水解程度很小，中间用“”，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写成分解产物；盐的类型实例水解的离子方程式一元弱酸盐/弱碱盐NH4Cl

CH3COONa

盐的类型实例水解的离子方程式多元弱酸盐Na2CO3

Na2S

（2）多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。（3）多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。多元弱碱盐FeCl3

CuCl2

HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-（4）弱酸弱碱盐——弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解K越小越弱（由弱酸和弱碱的电离常数大小判断）①水解相互促进，只是部分水解(可以大量共存）CH3COONH4：CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O25℃时,醋酸：K=1.75×10-5

碳酸：K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

HF：K=3.53×10-4

NH3·H2O：K=1.8×10-5

NH4F：NH4HCO3：酸性中性碱性②水解彻底，即发生完全双水解（不能大量共存）完全双水解，一般生成沉淀和气体，用“=”、“↑”、“↓”。Al3+

与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-等；常见“完全双水解”的弱离子组合——[练习]写出Al3+和S2-、HCO3-发生双水解的离子方程式。2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-

+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别电离＜水解，呈碱性：

NaHCO3、NaHS、Na2HPO4电离＞水解，呈酸性：

NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4电离：HCO3-⇌H++CO32-（显酸性）水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-（显碱性）电离＜水解，呈碱性电离：HSO3-⇌H++SO32-（显酸性