中考化学专题练习金属的化学性质

中考化学专题练习金属的化学性质金属的化学性质〔含解析〕一、单项选择题以下对生活中现象的解释不正确是〔 〕真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质稳定石油气加压后贮存在钢瓶中﹣﹣气体分子体积变小热骨藕汤香气四溢﹣﹣温度越高，分子的运动越猛烈酒精洒在试验台上着火，用湿抹布盖灭﹣﹣隔绝空气又降低温度Cu〔NO〕和AgNO的混合溶液中参与确定量的铁粉，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥3 2 3得到滤渣，向滤渣中参与稀HCl有气泡产生．该滤渣中含有的金属是〔 〕Ag B.AgCu C.Ag CuFe D.AgFe锰〔Mn〕和镍〔Ni〕都是金属现将镍丝插入硫酸锰溶液中无变化插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活泼性挨次是〔 〕Mn、Ni、Cu B.Cu、Ni、Mn C.Cu、Mn、Ni D.Ni、Mn、Cu金属R与硫酸铜溶液反响的化学方程式是R+CuSO=Cu+RSO ，以下说法正确的选项是4 4( )该反响属于置换反响金属RCu该金属可以是金属铝该金属确定是铁以下物质中，通常不能用金属跟盐酸反响来生成的是〔 〕A.氯化锌B.氯化镁C.氯化铁D.氯化亚铁二、多项选择题6.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是()选项物质所含杂质除去杂质的方法碳酸钙氧气

氧化钙氮气

加水溶解、过滤将气体缓缓通过足量的灼热铜网氯化钠溶液 碳酸钠溶液参与过量的氯化钙溶液，过滤D

氯化亚铁溶液氯化铜溶液参与过量的铁粉，过滤BCD以下有关金属及合金的说法中错误的选项是〔 〕将生铁放入足量的稀硫酸中不能完全溶解 B.合金中只能含有金属，不行能含有非金属C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 D.用纯铜片在黄铜片上刻划，黄铜片上会消灭划痕向氧化铜和铁粉的混合物中，参与确定量的稀硫酸，反响停顿后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，以下分析正确的选项是〔 〕滤液中确定不含有CuSO B.4滤出的不溶物中确定含有CuC.滤出的不溶物中确定含有CuFe D.滤液中确定不含有FeSO4HSO2 4三、填空题面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了奇异还有例外吗？[查阅资料]①在试验室中，金属钠保存在煤油中。钠的化学性质活泼，常温下与氧气反响，也可以与水反响并放出氢气。②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。[试验与分析]①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中〔右图，②假设向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu(OH)2出。⑴金属钠保存在煤油中的缘由是 。⑵从试验①中，你能得出金属钠的物理性质有(任写两条) ， 。⑶写出钠与水反响的化学方程式 。⑷将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的缘由是 。[得出结论]活动性较强的金属不愿定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。[学问拓展]⑸查阅资料可知：在金属活动性挨次里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反响，但可以与无色硝酸溶液反响，其化学方程式为Cu4HNO)＝Cu(NO)+3 322NO↑+2HO。反响生成的NO2 2 2可用右图所示装置进展试验，请答复：①翻开弹簧夹用注射器渐渐抽取枯燥管内的气体浓硝酸沿着枯燥管渐渐上升直到硝酸与铜片接触，停顿抽拉注射器，关闭弹簧夹，观看枯燥管内的现象是 ；②上述试验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸取，其目的是 。人类的生产生活离不开金属。铁生锈的条件是铁与

直接接触。铜制品假设长期暴露在空气中也会生锈，铜锈化学式为Cu〔OH〕CO。试推断铜2 2 3生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的 。在生活中常常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的缘由是 。[填序号]铁比铝活动性弱铝与氧气反响在其外表生成致密的氧化物保护膜常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反响如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其变化是

。[填序号]A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左向确定量的铁粉中逐滴参与稀硫酸至过量,右图是反响过程中某种物质的质量Y随参与稀硫酸的质量变化的关系,则Y可能表示

。[填序号]A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量铝在空气中能与氧气反响生成一层致密的氧化铝〔Al2O3〕薄膜，该反响的化学方程式为 ，反响的根本类型是 ．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中该反响的化学方程式为 ．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性挨次，设计了如下试验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别参与到溶质质量分数一样的稀盐酸中；②将铜片参与到硝酸汞溶液中，铜片上消灭银白色物质；③将金属片A参与到溶液B依据试验①推断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；依据试验②的现象得出的结论是 ；要通过试验③得出铁和铜的金属活动性挨次，那么，假设B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，假设A是铜，则溶液B是 ．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．在空气中 制品〔填“铝”或“铁”〕更耐腐蚀．人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是由于合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬 〔填“大”或“小”．用以下试剂验证这三种金属的活动性挨次，能到达目的 〔填序号．A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反响的化学方程．14.把X、Y、Z三种金属分别浸入稀盐酸中，只有Z能生存气泡；把Y浸入到X与硫酸根组成的化合物的溶液中，Y的外表生成一层X．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的挨次是 写出一个符合要求的Z与稀盐酸反响的化学方程式 该反响的根本反响类型是 ．将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反响后过滤，在滤纸上留下的物质是 ，在滤液里存在的溶液是 ．四、计算题某铜锌合金10g与确定量的稀硫酸恰好完全反响，得到氢气0.1g，求合金中铜的质量分数。为测定锌铜合金中锌的含量10.0g100.0g109.8g，计算：生成气体的质量；合金中铜的质量分数．11.2g100g完全反响CuO+HSO=CuSO+H，过滤后所得溶液的质量为108〔结果准确到0.〕2 4 4 2铜 〔填“能”或“不能”〕与稀硫酸反响，由于 ．求原混合物中铜的质量．求反响后滤液中溶质的质量分数．五、解答题铜陵被誉为我国的“铜都”，如图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃，分别用纯铜、黄铜〔Cu、Zn〕制成，你怎样用化学方法将纯铜四喜娃娃和黄铜四喜娃娃区分开？〔不要求写化学方程式〕六、试验探究题日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的四周被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包“。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池任凭丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学预备对废旧的干电池进展探究。〔一〕拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。〔二〕回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：干电池使用时将化学能转化成 能。上述操作中灼烧的目的是 ；同学们将过滤后得到的滤渣枯燥后称得质量为25克充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 。经分析，此结果偏大，教师指出同学们在试验中缺少一步操作，该操作是 。为验证二氧化锰，同学们用A、B两支干净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中参与少量上述试验灼烧后得到的固体假设消灭 的现象说明为二氧化锰。反响的化学方程式为 。5〔三〕用拆解得到的锌皮〔含杂质〕制取硫酸锌晶体。试验步骤①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，参与足量的稀硫酸，充分反响②将上述反响的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、 、过滤，得到ZnSO·7HO晶体。4 2步骤①中反响方程式为 ，将锌皮剪碎的目的是 。步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。步骤③缺少的操作是 。9〔四150〔足量〕完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时马上3500.09g/L。计算该锌皮中锌的质量分数 〔写出计算过程，结果保存两位小数〕上述方法测得的锌的质量分数偏大，不行能的缘由是 没等装置冷却就读数锌皮中含有少量铁试管中有气体没有排出将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹七、综合题金属在我们生活中有广泛的应用．铝是活泼金属，为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能？用试验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性挨次，请写出一种可行方案所需的物质．在Cu〔NO〕Al〔NO〕的混合溶液中参与确定量的锌粉，充分反响后过滤，向滤3 2 3 3出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生则反响后所得溶液工业中含有的金属离子有 〔用离子符号表示．请答复以下与金属有关的问题。生铁片与纯铁片相互刻画时， 外表会留下划痕；铝在常温下抗腐蚀性能好，是由于 ；不能使用铁桶配制农药波尔多液(含硫酸铜)的缘由可用化学方程式表示为 ，该反响的根本反响类型是 ；向Fe(NOCu(NOMg32 32滤液，则滤渣中确定含有的金属是 。答案解析局部一、单项选择题【答案】B【考点】金属的化学性质，分子和原子的区分和联系A、由于金的化学性质不活泼，在高温下也不易反响，所以真金不怕火炼，故A正确；B、石油气加压后贮存在钢瓶中，是由于气体分子间有间隔，在受压时间隔变小，分子的体积不变，故BCC正确；DD正确．B．【分析】A、依据金的化学性质稳定分析推断；B、依据分子间有间隔的特性分析推断；C、依据分子是不断运动的，温度越高分子运动的速率越快分析；D、依据灭火的原理分析推断．【答案】C【考点】金属的化学性质Cu〔NO〕AgNO的混合溶液中参与确定量的铁粉时，假设铁足量3 2 3铁和铜，向滤渣中参与稀HCl该滤渣中含有的金属是Ag、Cu、Fe．应选：C．稀盐酸反响．【答案】A【考点】金属活动性挨次及其应用锰弱；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍的活动性比铜强，因此这三种金属的金属活动性由强到弱的挨次是锰＞镍＞铜，观看选择项，AB、C、D错误．应选A．变化，说明锰比镍活泼；将镍插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍比铜活泼．则Mn、Ni、CuMn＞Ni＞Cu．【答案】A【考点】金属活动性挨次及其应用A.该反响反响物和生成物中都一种单质和一种化合物，为置换反响，A符合题意；B.RRBC.由方程式可知，R+2+3CD.该金属可能是铁，也可能是锌、镁等，D故答案为：A溶液反响，依据反响是否发生也可证明金属的活动性的强弱。【答案】C【考点】金属活动性挨次及其应用A、锌排在氢的前面，能与盐酸反响生成氯化锌．故A不符合题意；B、镁排在氢的前面，能与盐酸反响生成氯化镁．故BC、铁排在氢的后面，能与盐酸反响生成氯化亚铁，但不生成氯化铁．故C符合题意；D、铁排在氢的前面，能与盐酸反响生成氯化亚铁．故DC．酸的反响进展分析．二、多项选择题【答案】B,C【考点】常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质A、碳酸钙难溶于水，CaO能与水反响生成氢氧化钙，过滤能将碳酸钙过滤出来，Ａ符合题意；B反而会把原物质除去，不符合除杂原则，Ｂ不符合题意；C、碳酸钠溶液能与过量的氯化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了的杂质氯化钙〔过量的，不符合除杂原则，Ｃ不符合题意；D、过量的铁粉能与氯化铜溶液反响生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，Ｄ符合题意。故答案为：BC【分析】Ａ依据碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反响生成氢氧化钙解答Ｂ依据氧气能和热的铜发生氧化反响解答Ｃ依据氯化钙过量分析解答Ｄ依据铁和氯化铜反响生成铜和氯化亚铁解答【答案】B,D【考点】合金与合金的性质，金属的化学性质A．将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解。故A不合题意。B．合金中不是只能含有金属，也可能含有非金属。故B符合题意。C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定。故C不合题意。D．用纯铜片在黄铜片上刻划，铜片上会消灭划痕。故D故答案为：BD。属；依据合金的硬度比纯金属硬度大分析。【答案】AB【考点】金属的化学性质，酸的化学性质酸铜被混合物中的铁粉完全反响，生成硫酸亚铁和铜．所以滤出的不溶物中确定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质确定含有FeSO，不行能含有CuSOHSO．A、滤4 4 2 4液中假设有CuSO会导致铁片上有铜，而向反响后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任4何变化，所以确定不含有CuSO ，故正确；4B、假设稀硫酸缺乏或恰好反响，则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中确定有铜，可能有剩余的铁粉，故正确；C、假设稀硫酸缺乏或恰好反响，则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中确定有铜，可能有剩余的铁粉，故错误；DHSO2 4没看到有任何变化所以确定不含有HSO铁粉置换CuSO或者与酸反响都生成FeSO ，所2 4 4 4以滤液中确定含有FeSO；故错误．4AB．铁粉与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气的铁粉完全反响，生成硫酸亚铁和铜．三、填空题【答案】可以防止钠与氧气和水反响；质软；熔点低、密度小等；2Na+2HO2NaOH2H ；属钠与水反响生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀；有红棕2色气体产生，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气〔1〕依据题干供给的信息可知，钠的化学性质活泼，常温下与氧气反响，也可以与水反响并放出氢气，所以钠在存放时应隔绝氧气和水。从试验①中：用小刀切下一小块，说明钠比较软；投入蒸馏水中，觉察钠马上熔化成银白色小球，说明钠的熔点低且颜色为银白色；在水面上游动说明钠的密度比水小。在反响后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色，说明反响后生成碱性物质，依据质量守恒定律可推之为NaOH，依据题意可知，反响同时还生成氢气，所以钠与水反响的化学方程式：2Na+2HO=2NaOH+H2 2将钠放入硫酸铜溶液中会发生两个反响，首先是钠与水反响生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反响生成蓝色沉淀。①依据题意，铜虽然不能置换出酸中的氢，但是可与强氧化性酸反响，如浓硫酸或硝酸，所以当硝酸与铜片接触后即开头反响，可以看到的现象有：铜片因反响而渐渐溶解，同时溶液由无色变成蓝色；而由于生成的NO是红棕色气体，所以枯燥管内气体颜色会变红。2止造成污染。置换出来，这条规律并不是对全部的金属都适用，钾、钙、钠三种金属例外，由于这三种金例。【答案】水和氧气；二氧化碳；B；D；BD的条件及其防护〔1〕钢铁在潮湿的空气中最简洁生锈，说明铁生锈的条件是水与氧气。由Cu(OH)CO化学式可以看出铜锈的成分中含有碳元素，依据质量守恒定律，化学变2 2 3化过程中元素的种类不变可知，铜生锈还需要空气中的二氧化碳参与反响。铝的活动性比铁强，在空气中，铝易与空气中的氧气反响，生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝了铝与氧气的进一步接触，从而阻挡了铝的进一步反响，应选B。参与锌与铁后，由于锌的活动性比铁强，反响速度较快，质量减轻较快，故指针先向指针又偏向左，应选D。0；硫酸亚铁和氢气是生成物，故随反响的进展，质量会由0Y的量是随硫酸量的增加而增加〔此时铁已完全反响，符合氢气和硫酸亚铁的质量变化趋势；而CBD。的性质，并要具有确定的识图力气和分析问题的力气。11.【答案】4Al+3O=2AlO2Al+3CuSO=3Cu+Al〔SO〕2 23 4 2 4 3【考点】金属的化学性质4Al+3O=2AlO

，该反2 23式为：2Al+3CuSO=3Cu+Al〔SO〕；故答案为：4Al+3O=2AlO ，化合反响，4 2 4 3 2 232Al+3CuSO=3Cu+Al〔SO〕． 【分析】依据铝和氧气反响生成氧化铝写出反响的方程式4 2 4 3并推断反响根本类型；依据铝和硫酸铜反响生成硫酸铝和铜，写出反响的方程式．【答案】镁片与盐酸反响比铁片与盐酸反响猛烈；铜的金属活动性比汞强；铁Fe；氯化亚铁溶液铁片与盐酸反响猛烈；②铜的活动性比汞的活动性强，所以铜能从硝酸汞溶液中置换出汞；BA和铜的活动性强弱．假设AB故答案为：镁片与盐酸反响比铁片与盐酸反响猛烈；铜的金属活动性比汞强；铁Fe化亚铁溶液．盐溶液反响来确定金属的活动性的强弱．【答案】铝；大；B；FeO+6HCl═2FeCl+3HO23 3 2【考点】金属活动性挨次及其应用〔1〕铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，而铁在空气中易生锈，故铝更耐腐蚀，故填：铝；钢是铁的合金，硬度比纯铁大，故填：大；A铜的挨次，故AB、铝能与硫酸亚铁反响，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反响，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的挨次，故BC、铝和铁都能与硫酸铜溶液反响，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的挨次，C故填：B；盐酸能与氧化铁反响生成氯化铁和水，故填：FeO+6HCl═2FeCl+3HO23 3 2程式要留意配平．14.【答案】Z＞Y＞X；Mg+2HCl=MgCl+H2 2【考点】金属活动性挨次及其应用X、Y、Z三种金属分别浸入稀盐酸中，只有Z能生存气泡，说明白ZX、Y位于氢的后面；由把Y浸入到X的溶液中，Y的外表生成一层X．可知Y的活动性比XZ＞Y＞X．由于镁位于氢的前边，能与盐酸反响，符合ZMg+2HCl=MgCl+HZ＞Y＞X；Mg+2HCl=MgCl+H2 2 2 2置换反响．H活动性挨次表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可推断X、Y、Z【答案】铁和铜；硫酸亚铁【考点】金属的化学性质Fe+HSO═FeSO+HFe+CuSO═FeSO+Cu，生成的氢气逸出，生成的铜是固体，由于铁是2 4 4 2 4 4答案为：铁和铜，硫酸亚铁．【分析】依据金属活动性挨次解答，铁排在氢和铜的前面，能和稀硫酸、硫酸铜溶液反响，置换出里面的氢和铜，生成硫酸亚铁，氢气和铜．四、计算题0.1x，Zn+HSO═ZnSO+2 4 465xx=3.25g

H↑220.1g合金中铜的质量分数为： ×100%=67.5%答：合金中铜的质量分数为67.5%。【考点】金属活动性挨次及其应用0.1x，Zn+HSO═ZnSO+2 4 465xx=3.25g

H↑220.1g合金中铜的质量分数为：答：合金中铜的质量分数为67.5%。

×100%=67.5%式中计算出参与反响的锌的质量，在计算出合金中铜的质量分数;17〔1〕解：生成氢气的质量为：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g解：设参与反响的锌的质量为xZn+HSO═ZnSO+2 4 465x

H↑220.2gx=6.5g所以样品中铜的质量为：10.0g﹣6.5g=3.5g所以样品中铜的质量分数为： ×100%=35.0%【考点】金属活动性挨次及其应用110g,反响后质量变为109.8g.,质量减小，减小的氢气的质量结合方程式计算出锌的质量，用锌的质量除以和合金的质量即可解答〔1〕不能；在金属活动性挨次中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反响〔2〕解：混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g；11.2g﹣3.2g=8g解：设生成硫酸铜的质量为x．CuO+HSO=2 4808gx=16g

CuSO+HO4 2160x反响后滤液中溶质的质量分数=【考点】金属活动性挨次及其应用

100%≈14.8%〔1〕在金属活动性挨次中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反响；依据质量程式即可计算诞生成的硫酸铜的质量。故答案为：不能；在金属活动性挨次中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反响；混合物中铜的11.2g+100g﹣108g=3.2g；混合物中氧化铜的质量为11.2g﹣3.2g=8g；解：设生成硫酸铜的质量为x．CuO+HSO=2 4808gx=16g

CuSO+HO4 2160x反响后滤液中溶质的质量分数= 100%≈14.8%答：反响后滤液中溶质的质量分数为14.8%.参与反响的物质总质量等于生成的物质总质量学计量数之比。五、解答题【答案】解：在这两种四喜娃娃的底局部别滴上几滴稀盐酸，发生反响有气泡产生的是青铜四喜娃娃，无明显现象的是纯铜四喜娃娃，喜娃娃，无明显现象的是纯铜四喜娃娃【考点】金属的化学性质C、Sn合金〕”可知，青铜中含有金属锡Sn，据金酸，有气泡产生者为青铜．六、试验探究题〔1〕电〔2〕除去碳粉〔或者将碳粉变成二氧化碳除去，合理即可〕〔3〕4:1；洗涤有气泡产生；2HO22冷却结晶

2HO+O↑2 2〔6〕Zn+HSO=ZnSO+H2 4 4 2漏斗；引流降温结晶〔或冷却结晶〕〔9〕解：氢气的质量=〔350-50〕x10-3L×0.09g/L=0.027g设锌的质量为xZn+HSO=ZnSO+ H↑2 4 4 265 2x 0.027gx=0.8775g锌皮中锌的质量分数=〔10〕C,D

×100%=87.75%【考点】晶体和结晶的概念与现象，金属的化学性质〔1〕干电池使用时将化学能转化成电能〔2〕碳在点燃条件下生成气体二3的滤渣是二氧化锰和碳的混合物，枯燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体2020:5=4:1；测定结果偏大的缘由是没有〔同学们用A、B53%的过氧化氢溶液，往A方程式_2H2O2 2HO+2↑〔将滤液加热浓缩降温结晶过滤得到ZnS·7H2O〔6〕步骤①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，参与足量的稀硫酸，充分反响；生成硫酸锌和氢气，反响方程式为ZnH2SO4=ZnSO4+H2↑，将锌皮剪碎的目的是反响物接触更充分，反响更充分、更快〔7〕步骤②是将难溶性固体与液体分别，是过滤操作，需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒在过滤器的外边。9〕解：氢气的质量=〔350-50〕x10-3L×0.09g/L=0.027g，设锌的质量为xZn+HSO=ZnSO+ H↑2 4 4 265 2x 0.027gx=0.8775g锌皮中锌的质量分数= ×100%=87.75% (10).没等装置冷却就读数，导致气体的体积偏大测定结果偏大 锌皮中含有少量铁铁比同质量的锌生成氢气多，使生成氢气的质量比纯锌生成的氢气多； C．试管中有气体没有排出，使少量氢气剩余在试管内，导致收集到的气体偏少，测定结果偏小D.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹，使局部气体进入注射器内，导致收集到的气体偏少，测定结果偏小。质量。依据溶解度受温度影响较大的物质可承受降温结晶的方法分析。七、综合题〔1〕铝在常温下与空气中的氧气发生化学反响，使铝的外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡了内部的铝进一步氧化MgSOFe，C