河南省洛阳市2016-2017学年高二上学期期中考试-化学-Word版

PAGE洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3.考试结束后，将答题卡上交。本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:120:16一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.A1C13 B.Na2CO3 C.NaCl D.K2S04在25℃101kPa下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H20(1)时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g)△H=+259.92kJ/molB.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)△H=-259.92kJ/molC.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)△H=+2599.2kJ/molD.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol2.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 A.X、Y、Z的浓度不再发生变化B.X、Y、Z的浓度都相等C.气体总质量保持不变 D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:24.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A.Na+、K+、SO42-、OH- B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-C.Na+、Cu2+、CO32-、Br- D.Na+、K+、C1-、HCO3-5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag++HC1＝AgCl↓+H+B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+＝H20C.向固体BaCOa中滴加稀硝酸:BaC03+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D.相同物质的量浓度的A1C13溶液与NaOH溶液等体积混合:A13++40H-＝—A102-+2H206.2S02(g)+02(g)2S03(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V205不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在时刻，S03(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1〜t2内，S03(g)生成的平均速率为7.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间t2〜t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应命物浓度8.下图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A.该反应的反应热AH=—183kJ•mol-1B.该反应生成液态HC1比生成气态HC1释放的能量少C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定A.a点所示溶液中C(Na+)>C(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)19.测定空气中污染物含量有一种方法是:将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电性的变化(电阻愈小，电导愈大)。例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大;若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有髙灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上法测得空气中氯气的含量时，应选用的最佳吸收剂是A.Na2SO3溶液 B.KI溶液C.NaOH溶液 D.H2020.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2O(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1md，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应 第Ⅱ卷(非选择题，共50分）三、填空题(本题共5小题，共50分）21.（9分)(1)写出H2C2O4与KMn04酸性溶液反应的化学方程式。(2)若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定 ；基于此，在实验时H2C2O4与KMn04初始物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMn04)≥ 。(3)为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格编号0.1mol/LH2C2O4溶液的体积/mL0.01mol/L酸性KMn04的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/℃①24225②3③5022.(10分)（1)某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++21-二2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0.1mol•L-1:KI溶液②0.1mol。L-1FeCl3溶液③FeCl2溶液④盐酸⑤KSCN溶液⑥CCl4实验步骤：①取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加5〜6滴(约0.2mL)0。1mol•L-1FeCl3溶液。②充分反应后，将溶液分成三份。③取其中一份，滴加试剂CCl用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。④另取一份，滴加试剂 (填试剂序号)，若现象为，则说明该反应有一定的限度。(2)为比较Fe3+和Cu2+对H202分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。①定性分析:如图甲可通过观察(填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(S04)3溶液更为合理，其理由是 。i②定量分析:如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影晌实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 (填序号)。A.收集40mL气体所需要的时间B.CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度C.过氧化氢溶液的浓度23.(9分)将1.0molI2(g)和2.4mclH2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,并达平衡，12的转化率a(I2)随时间变化如图曲线Ⅱ所示(1)若改变反应条件，在某条件下a(I2)的变化如曲线（I)所示，则该条件可能是: (填序号）①恒容条件下，升高温度②恒温条件下，缩小反应容器体积③恒温条件下，扩大反应容器体积④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂(2)该温度下此化学反应的化学平衡常数为 。(3)在上图基础上画出恒容条件下，降低温度,I2的转化率a(I2)随时间变化的曲线。(4)若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI(g)，计算再次达到平衡时I2(g)的物质的量。（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）24.(12分)常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图回答下列问题： (1)该温度时氨水的电离平衡常数K=.(2)比较b、c、d三点时的溶瘐中,水电离的c(OH-)大小顺序为.(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。 A.c(H+)•c(OH-)B.C.D.(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3•H20两种形式).A.点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(NH3•H20)+c(OH-B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3•H20)+c(NH4+）C.点d所示溶液中:C(Cl-)>C(H+)>c(NH4+)>c(OH-)滴定中可能有：D.c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+(5)滴定过程中所用盐酸的pH= ,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为 。25.(10分)（1)工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除