高三化学一轮复习-亚硝酸盐的前世今生和未来(公开课)课件

亚硝酸盐的前世、今生和未来——以NaNO2为例亚硝酸盐的前世、今生和未来——以NaNO2为例研究发现：

NO可以扩张血管，进而增加血液流量，在心、脑血管调节、神经、记忆、免疫调节、寿命等方面有着十分重要的生物学作用。NO是重要的信号分子，是生命信使。

几乎所有的组织都离不开一氧化氮，99%的病症都与NO有关！

1992年被美国Science杂志评选为明星分子。

但NO无法用作药物！研究发现：穆拉德博士意外发现NO2−有着和NO相似的功效。

临床试验。他们给健康的志愿者注入微量亚硝酸盐，结果志愿者体内血液流量增加了两倍，而当志愿者运动时，体内的亚硝酸盐含量马上直线下降，说明身体正在积极使用亚硝酸盐。NO2−可以入药！高三化学一轮复习——亚硝酸盐的前世今生和未来(公开课)课件NO2−含Fe2+等的还原性酶NONO2−含Fe2+等的还原性酶NO活动一：NO2−和Fe2+的反应Fe2++NO2−+2H+==Fe3++NO↑+H2O2mL1mol·L−1FeSO4溶液（调pH＝3）1mol·L−1NaNO2溶液（pH＝8）2mL1mol·L−1FeSO4溶液（调pH＝3）方案：离子方程式：活动一：NO2−和Fe2+的反应Fe2++NO2−+2H+=2mL1mol·L−1FeSO4溶液（调pH＝3）1mol·L−1NaNO2溶液（pH＝8）先变黄色，迅速变为棕色。滴加KSCN，不变红。FeSO4溶液，滴加KSCN，不变红。2mL1mol·L−1FeSO41mol·L−1N讨论、设计和实施：证明FeSO4溶液与NaNO2溶液发生氧化还原反应，并检验出有NO和Fe3+生成？讨论、设计和实施：信息1：

Fe2++6NO2−[Fe(NO2)6]4-

（络合物，较不稳定、可自身氧化还原）信息1：信息2：Fe3+中滴加NO2−变红色Fe3+中滴加KSCN变血红色Fe2+中滴加NO2−变棕色信息2：Fe3+中滴加NO2−变红色Fe3+中滴加Fe2+中文献：1.FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）∆H＜0

文献：讨论、设计和实施：证明FeSO4溶液与NaNO2溶液发生氧化还原反应，并检验出有NO和Fe3+生成？讨论、设计和实施：汇报：1.加热、解络合加热前加热后，加KSCN汇报：1.加热、解络合加热前加热后，汇报：2.原电池汇报：2.原电池汇报：3.原电池左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色。加KSCN，变红指针偏转右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色汇报：3.原电池左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色。指针生物体内：亚硝酸盐中毒：

亚硝酸盐中毒是指由于食用亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜引起的中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，全身皮肤及粘膜因缺氧呈现不同程度青紫色。NO2−Fe2+NO评价：亚甲蓝，还原剂100年来，科学家认为亚硝酸盐没有任何益处！生物体内：亚硝酸盐中毒：亚硝酸盐中毒是指由于阻碍金属锈蚀建筑上的钢筋防锈剂、防冻剂NO2−Fe2+NO评价：外界环境：趋利避害！阻碍金属锈蚀建筑上的钢筋防锈剂、防冻剂NO2−Fe2+NO评活动二：废水中NO2−的消除NO2−

还原剂NONO3−氧化剂？活动二：废水中NO2−的消除NO2−还原剂NONO1.空气中氧气消除NO2−消除NO2−方案：原理：2NaNO2+O2=2NaNO3装置：效果：改进和评价：1.空气中氧气消除NO2−消除NO2−方案：原理BEAConfidential.|19BEAConfidential.|19热空气、双氧水、臭氧氧化亚硝酸钠对比项目热空气双氧水臭氧原理2NaNO2+O2=2NaNO3NaNO2+H2O2=NaNO3+H2ONaNO2+O3=NaNO3+O2脱除率75.81%达标

否经济性成本低99.98%100%是是成本较高成本较低（O3发生器提供O3

）发展的方向：协同（pH、金属离子）热空气、双氧水、臭氧氧化亚硝酸钠对比项目热空气双氧水臭氧原理活动三：氧化降解后的体系中检测NO2−

分析、讨论并设计，汇报方案。NO2−

还原剂NONO3−氧化剂活动三：氧化降解后的体系中检测NO2−分析、讨论检测NO2−方案1：2mL0.1mol·L−1

酸性KMnO4溶液1mol·L−1NaNO2溶液（pH＝8）2MnO4-+5NO2−+6H+==2Mn2++5NO3-+3H2O酸性KMnO4溶液加入NaNO2溶液酸性KMnO4溶液未加入NaNO2溶液检测NO2−方案1：2mL0.1mol·L−1酸性K检测NO2−方案1：检测NO2−评价：较精确、简单检测NO2−方案1：检测NO2−评价：较精确、简单检测NO2−方案2：1.碘化钠方法：2NO2−+2I−+4H+==I2+2NO↑+2H2O2NO3−+6I−+8H+==3I2+2NO↑+4H2O检测NO2−方案2：1.碘化钠方法：2NO2−+2I−NO2-和NO3-与I-的反应1mol·L−1NaNO2溶液（加醋酸至pH＝4）1mol·L−1NaNO3溶液（加醋酸至pH＝4）已知：等浓度等pH的硝酸氧化性强于亚硝酸2mL11mol·L−1NaI溶液2NO2−+2I−+4H+==

I2+2NO↑+2H2O2NO3−+6I−+8H+==3I2+2NO↑+4H2ONO2-和NO3-与I-的反应1mol·L−1NaNO2分析、假设和汇报：等浓度同pH的硝酸氧化性强于亚硝酸，为什么亚硝酸与碘离子反应快？出现这种情况的原因？滴加1mol·L−1NaNO2溶液（加醋酸至pH＝4）滴加1mol·L−1NaNO3溶液（加醋酸至pH＝4）分析、假设和汇报：滴加1mol·L−1NaNO2溶液（加高三化学一轮复习——亚硝酸盐的前世今生和未来(公开课)课件总结：1.反应体系和反应多样性模型NO2−+Fe2+

氧化还原

络合

NO2-+O2

反应速率

NO2-+I-反应速率和反应限度

竞争、协同

总结：2.辩证、发展的看待物质：

前世今生未来大剂量的NO2−和Fe2+反应，有毒！100年来，科学家认为亚硝酸盐没有任何益