生活中常见的盐第三课时课件九年级化学人教版下册

课题1生活中常见的盐（第三课时）⁠

⁠理解盐的化学性质（理解）⁠

⁠五、盐的化学性质（重点、难点）盐的化学性质反应的化学方程式实验现象（1）盐溶液与金属反应生成

新盐

⁠和

新金属

⁠①硫酸铜溶液与金属锌反应：

CuSO4＋ZnZnSO4＋Cu

⁠锌表面

覆盖紫红色

⁠，溶液变

无色⁠新盐新金属

＋Cu覆盖紫红色物质无色盐的化学性质反应的化学方程式实验现象（1）盐溶液与金属反应生成

新盐

⁠和

新金属

⁠②硝酸银溶液与金属铜反应：

2AgNO3＋CuCu（NO3）2＋2Ag

⁠铜表面

覆盖银

白色

⁠，溶液变

蓝色⁠③氯化铜溶液与金属铝反应：

3CuCl2＋2Al2AlCl3＋3Cu

⁠铝表面

覆盖紫红色

⁠，溶液变

无色⁠新盐新金属

Cu(NO3)2＋2Ag覆盖银白色物质蓝色

2AlCl3＋3Cu覆盖紫红色物质无色盐的化学性质反应的化学方程式实验现象（2）盐溶液和酸反应生成

新盐

⁠和

新酸

⁠①氯化钡溶液与稀硫酸反应：

BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl

⁠生成

白色沉淀

⁠②硝酸银溶液与稀盐酸反应：

AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3

⁠新盐新酸

2HCl白色沉淀

HNO3盐的化学性质反应的化学方程式实验现象（3）盐溶液和碱反应生成

新碱

⁠和

新盐

⁠①氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：

MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl

⁠生成

白色沉淀

⁠②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：

CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4

⁠生成

蓝色沉淀

⁠新碱新盐

（OH）2↓＋2NaCl白色沉淀

（OH）2↓＋Na2SO4蓝色沉淀盐的化学性质反应的化学方程式实验现象（3）盐溶液和碱反应生成

新碱

⁠和

新盐

⁠③氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl

⁠生成

红褐色沉淀

⁠④碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：

Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH

⁠生成

白色沉淀

⁠新碱新盐

Fe(OH)3↓＋3NaCl红褐色沉淀

CaCO3↓＋2NaOH白色沉淀盐的化学性质反应的化学方程式实验现象（4）盐溶液和盐溶液反应生成

新盐

⁠和

新盐

⁠①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3

⁠生成

白色沉淀

⁠②碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：

K2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2KCl

⁠③碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：

Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl

⁠新盐新盐

NaNO3白色沉淀

＋2KCl

＋2NaCl盐的化学性质反应的化学方程式实验现象（4）盐溶液和盐溶液反应生成

新盐

⁠和

新盐

⁠④硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：

Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl

⁠生成

白色沉淀

⁠新盐新盐

＋2NaCl白色沉淀⁠

⁠【例】总结归纳是学好化学的重要方法之一。某同学学习盐的性质后，利用如图所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。回答下列问题。（1）若性质①中的某些盐为硝酸银溶液，写出能与硝酸银反应的物质的化学式：

NaCl

⁠（写一个）。

（3）若性质③为氯化镁和氢氧化钠，该反应的实验现象是

有白色沉淀生成

⁠。（4）在归纳性质④时，若反应现象是有气泡产生，则盐中可能含有的离子是

碳酸根离子（答案合理即可）

⁠。NaCl

有白色沉淀生成碳酸根离子（答案合理即可）⁠

⁠知识点5

盐的化学性质1.下列对实验现象的描述错．误．的是（

B

）A.氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色B.铁丝插入硫酸铜溶液中，有蓝色物质析出C.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光D.向装有石灰石的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生B2.下列试剂分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸中，能产生三种不．同．现象的是（

D

）A.硫酸铜溶液B.紫色石蕊溶液C.酚酞溶液D.碳酸钠溶液3.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（

D

）A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳DD4.有一瓶溶液X，分别滴加到盛有硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如表所示，则溶液X是（

B

）试管中溶液硝酸银溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液现象出现白色沉淀出现红褐色沉淀无明显现象A.CuCl2溶液B.FeCl3溶液C.H2SO4溶液D.稀盐酸B5.已知常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（

C

）A.水B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.氯化钠溶液C6.（核心素养）有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是（

D

）DA.加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量B.加入足量溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，称反应后溶液的质量C.加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重D.加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重7.我国古代的纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。人们将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，可制得氢氧化钾。用化学方程式表示上述过程。

8.小明学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质之间的反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。写出编号①、②所代表的具体的化学方程式各一条。

即可）⁠

⁠9.（2023·广东改编）【科学探究】耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，某化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。回答下列问题。（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，

残留的盐

⁠导致土壤盐碱化。（2）检测：配制土壤样品浸出液、用

pH试纸

⁠测定，若pH＞7，则浸出液显

碱

⁠性。（3）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。残留的盐pH试纸碱【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。【提出问题】样品中的钠盐是什么？【作出猜想】猜想1：Na2CO3

；猜想2：

Na2SO4

⁠；猜想3：Na2CO3和Na2SO4【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中：Na2SO4实验序号操作现象结论①向试管A中滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想2成立②向试管B中滴加过量稀盐酸

产生气泡

⁠猜想1成立产生气泡

【补充实验】实验序号操作现象结论③向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液

产生白色沉淀

⁠猜想3成立BaCl2

产生白色沉淀（4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有

ad

⁠（多选，选填字母）。a.合理施肥

b.引海水灌溉c.用熟石灰改良

d.种植耐盐碱作物ad10.（一课一练）欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到较纯净的NaCl，可采用如图所示流程（部分操作已省去）。回答下列问题。（1）图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是

C

⁠（选填字母）。A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液C

（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是

会引入新的杂质氯化钾

⁠。BaCl2＋

会引入新的杂质氯化钾⁠

⁠11.（核心素养）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性在锌和铜之间；镉元素常见化合价为＋2。回答下列问题。（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。CdO.Cd（OH）2.CdCl2（答案合理即可）CdOCd(OH)2CdCl2（答案合理即可）（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是

BC

⁠（选填字母）。A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去BC方案预期反应的化学方程式依据的反应规律①

Cd＋CuSO4Cu＋CdSO4（答案合理即可）

⁠金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它的化合物溶液里置换出来