2023学年完整公开课版离子反应

离子反应人教版必修第一册·第一章《物质及其变化》长沙市第十一中学尹丽莉教学策略学情分析课标分析教材分析教学设计板书设计目录课标分析教材的地位和作用认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。教材分析教材的地位和作用化学的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是化学反应原理学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用教材分析3、通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。1、从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表示。2、从微观角度认识反应。能依据宏观现象分析离子间的相互作用，熟练掌握离子方程式的书写。教学目标教材分析教学重难点准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表示电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

宏微结合，离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。学情分析教学策略开展高水平的实验探究活动。紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。借助信息化技术，使用多样化的教学方式和学习途径。环节一情境创设问题：夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。小组讨论，结合所学，解释原因。教学设计【任务】观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论。教学设计环节二设计导电性实验实验结果：导电性实验表明，干燥的氯化钠、蒸馏水均不能使小灯泡发亮，而氯化钠溶液和熔融氯化钠可导电。思考：为什么氯化钠、在干燥时不导电，而溶于水或熔融状态时会导电呢？教学设计培养证据推理的学科素养提升宏微结合的学科素养导电条件：有自由移动的离子。教学设计注重定量角度的认识请用微观示意图画出氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。符号表达：电离方程式NaCl═NaCl‒教学设计教学【讨论】形成离子的过程必须要通电吗？【化学史】十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯在前人研究的基础上，通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才产生的，并对电解质的电离进行了定量计算，后发展成为近代电离理论，阿伦尼乌斯也因此获得1903年诺贝尔化学奖。引入化学史，明确电离条件【结论】电解质溶于水或受热熔化时，会自动解离形成自由移动的离子，这一过程叫做电离。教学设计电解质与非电解质的鉴别电解质：在水溶液里或熔融状态下能电离（导电）的化合物。如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液和熔融态都不能电离（导电）的化合物。如：蔗糖、酒精、CO2等化合物可否电离1从电离的角度认识化合物教学设计请从电离的角度归纳出酸、碱、盐的本质。【练习】请书写下列物质的电离方程式HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、CaOH2、BaOH2、Na2CO3、MgCl2从微观本质定义酸碱盐教学设计微观角度认识物质，更接近本质2从电离的角度定义酸、碱、盐（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子或NH4和酸根阴离子的化合物。教学设计【任务】视频演示观察氢氧化钡与硫酸滴定反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为。实验宏观现象1.将氢氧化钡固体加入水中灯泡变亮2.向其中滴入硫酸溶液产生白色沉淀，灯泡变暗直至熄灭3.继续向其中滴入硫酸溶液灯泡又变亮环节三从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质教学设计【思考】请解释电导率图像变化趋势和拐点意义（电导率：溶液导电能力，与溶液中离子浓度有关）。提升宏微结合及科学探究素养教学设计用化学用语表达上述过程：离子反应1灯泡变亮BaOH2═Ba22OH‾2灯泡逐渐熄灭3灯泡又变亮H2SO4═2HSO42-BaOH2H2SO4═BaSO4↓2H2O微观本质：Ba22OH‾2HSO42-═BaSO4↓2H2O教学设计离子反应基本概念离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。教学设计离子方程式书写：（1）写：写出化学方程式（2）拆：（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并化为最简（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数体系中完全以离子形式存在的物质离子反应基本概念教学设计1盐酸与氢氧化钠溶液中和HOH‾=H2O2硫酸中加入氢氧化钾溶液3澄清石灰水中滴入硝酸离子方程式的意义【练习】请书写下列反应的离子方程式1表示真正参与反应的粒子——反应的实质2一个离子反应可代表一类化学反应认识离子反应的意义教学设计【小结】复分解型离子反应发生的条件（1）生成沉淀（难溶物质）（2）生成气体（挥发性物质）（3）生成水（难电离物质）教学设计认识离子反应发生的条件【任务】设计实验方案，完成粗盐（主要成分：Na、Cl-、Ca2、Mg2、SO42-、泥沙）精制过程，并书写该过程中涉及的离子方程式。应用离子反应解决实际问题环节四利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题教学设计Na+

Cl‾Ca2+Mg2+SO42-泥沙过滤过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3Na+Cl‾CaCO3↓