盐类水解的应用（课件）高二化学课件习题（人教版2019选择性必修1）

赵健新人教版

化学

选择性必修1

化学反应原理同学们好欢迎来到化学课堂meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602请你说说！你能解释出现下列现象的原因并书写方程式。2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

第三节盐类的水解

第三章水溶液中的离子反应与平衡赵健第3课时

盐类水解的应用meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的应用混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用01判断盐溶液的酸/碱性强弱赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

判断盐溶液的酸/碱性强弱FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________⇋

判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：___________HX>HY>HZ“越弱越水解”meiyangyang8602练习meiyangyang8602

练习1：在相同条件下，比较HCOONa溶液与CH3COONa溶液的pH？练习2：CH3COONa溶液和NaF溶液的碱性谁强？练习3：已知三种酸的相对强弱：HA＞HB＞HC，则相同物质的量浓度的三种钠盐NaA、NaB、NaC溶液的pH由小到大的顺序？赵健02判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602盐溶液蒸干灼烧时所得的产物(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。AlCl3(aq)Al(OH)3

Al2O3。将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干制备无水盐(2)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。meiyangyang8602meiyangyang8602盐溶液蒸干灼烧时所得的产物(3).酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(4).考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3（CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4+MnO2；NH4Cl→NH3↑+HCl↑。(5).还原性盐在蒸干时会被O2氧化如Na2SO3(aq)→Na2SO4(s)。meiyangyang8602练习FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？meiyangyang8602盐溶液蒸干灼烧时所得的产物03电解质溶液中的守恒关系赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系课本P75页meiyangyang8602电荷守恒meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。根据电荷守恒有n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(HCO3-)+2n(CO32-)。或c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

c(HCO3-)+2c(CO32-)。meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl-OH-n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)∵正电荷总数==负电荷总数meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系课本P75页meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系元素质量守恒（物料守恒）在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。根据元素质量守恒有c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系元素质量守恒（物料守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L即

c(Na+):c(C)＝2:1meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系元素质量守恒（物料守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:1meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系如：NaHCO3溶液中的元素质量守恒元素质量守恒（物料守恒）NaHCO3溶液中Na+和HCO3-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=c(HCO3-)，由于HCO3-发生水解和电离，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。根据元素质量守恒有c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系质子守恒如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液中

为得到质子后的产物，

为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系质子守恒如：CH3COONa溶液中

为得到质子后的产物，

为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH–)meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系质子守恒再如K3PO4溶液

K3PO4=3K++PO43-H2OH++OH-

PO43-+

H2OHPO42-+OH-

HPO42-+

H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+

H2OH3PO4+OH-C（OH-

）=C（H+）+C（HPO42-）+2（H2PO4-）+3C（H3

PO4）meiyangyang8602练习：请分析NH4Cl溶液中(1)请列出电荷守恒等式(2)请列出物料守恒等式(3)请列出质子守恒等式c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

电解质溶液中的守恒关系meiyangyang8602练习NaHCO3溶液Na2HPO4溶液Na2S溶液

Na3PO4溶液

电解质溶液中的守恒关系HCO3

-

+

H2OH2CO3

+

OH-NaHCO3溶液HCO3

-CO32

-+

H+

NaHCO3

Na++HCO3

-

c(Na+

)=c(HCO3

-

)

+c(H2CO3

)+c(CO32

-)c(Na+

)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3

-

)+2c(CO32

-)

c(OH-)+c(CO32

-)=c(H+)+c(H2CO3)H+守恒NaHCO3溶液Na2HPO4溶液Na2S溶液

Na3PO4溶液

电解质溶液中的守恒关系Na2HPO4溶液HPO4

2-

+

H2OH2PO4

-

+

OH-HPO4

2-PO4

3-

+

H+

Na2HPO4

2Na++HPO4

2-

H2PO4

-

+

H2OH3PO4

+

OH-c(Na+

)+c(H+)=c(OH-)+2c(HPO4

2-

)+c(H2PO4

-

)+3c(PO4

3-

)c(Na+

)=c(HPO4

2-

)+c(H2PO4

-

)+c(H3PO4

)+c(PO4

3-

)12c(OH-)+c(PO4

3-)=c(H+)+c(H2PO4

-)+2c(H3PO4)OH-守恒H+守恒meiyangyang8602NaHCO3溶液Na2HPO4溶液Na2S溶液

Na3PO4溶液

电解质溶液中的守恒关系Na2S溶液

Na3PO4溶液c(OH-)=c(H+)+c(HPO4

2-)+2c(H2PO4

-)+3c(H3PO4)H+守恒c(Na+

)=c(S2-

)+c(HS-

)+c(H2S

)12c(Na+

)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-

)+c(HS-

)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S

)H+守恒c(Na+

)=c(PO4

3-

)+c(HPO4

2-

)+c(H2PO4

-

)+c(H3PO4

)13c(Na+

)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO4

3-

)+2c(HPO4

2-

)+c(H2PO4

-

)meiyangyang8602meiyangyang8602

电解质溶液中的守恒关系课本P75页04溶液中粒子浓度大小的比较赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602溶液中粒子浓度大小的比较电离理论②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。meiyangyang8602meiyangyang8602溶液中粒子浓度大小的比较1.弱酸溶液中离子浓度大小比较HClO溶液中存在的电离平衡有：_________________________________，溶液中微粒有

，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是

。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)练习meiyangyang8602溶液中粒子浓度大小的比较2.弱酸溶液中离子浓度大小比较碳酸的电离方程式是

。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________________。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_____________________________________________。练习meiyangyang8602meiyangyang8602溶液中粒子浓度大小的比较水解理论①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。

如：NH4Cl溶液中：meiyangyang8602meiyangyang8602溶液中粒子浓度大小的比较3.氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：_________________________________________________。水解：________________________________________。判断溶液中存在的离子有___________________________。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。练习meiyangyang8602meiyangyang8602溶液中粒子浓度大小的比较4,醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B、C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)C、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D、C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)一元弱酸（弱碱）盐溶液中离子浓度的一般关系是：

C（不水解离子）>C（水解离子）>C（显性离子）>C（水电离出的另外一种离子）