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试卷第试卷第#页，总6页KI晶体的密度为pg•cm,K和I的摩尔质量分别为MKg•mol和Mg•mol二原子半径分别为rpm和ripm,阿伏加德罗常数的值为 NA,贝UKI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。【答案】Li>Na>K1s22s22p63s23p64s1金属键spsp3直线形V形120°46 X100%【解析】【详解】(1)由铯的最外层电子排布式为 6s1，可知X、Y、Z为第IA族，而IA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K,又由提供的X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故 X、Y、Z分别为Li、Na、K;都是金属单质，微粒均以金属键结合；K原子核电荷数为19,,核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1;综上所述，本226261题答案是：Li、Na、K;1s2s2p3s3p4s；金属键。(2)BeF2分子内中心原子为Be,其价电子数为2,F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为(2+2)12=2,Be原子的杂化类型为sp杂化，为直线形分子；H2O分子的中心原子为O,其价电子数为6,H提供2个电子，所以0原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,0原子杂化类型为sp3，为V形分子，故答案为：sp、sp3;直线形；V形。⑶硼原子价电子数为3,Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为(3+3)/2=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BC%为平面正三角形结构，分子中B-CI键的键角为120°;综上所述，本题答案是：120°⑷由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有 4个丨2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个 紧邻6个I-;综上所述，本题答案是： 4、6。⑸根据均摊法计算， K：8X1/8+6X1/2=4,1:12X1/4+1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=(4/3nrX4+4/3nX4)X0-3°,晶胞的体积V2=m/p=[4X(Mk+M1)]/Nap,故KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 V1/V2X100%= X100%；综上所述，本题答案是： X100%。【点睛】本题综合考查物质结构与性质， 涉及核外电子排布规律、 电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构与计算等。本

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