安徽省安庆市高三3月模拟考试（二模）化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精安徽省安庆市2012届高三3月模拟考试(二模)化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5Mg24S32Ca40Mn55Si287。以色列化学家丹尼尔·谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子虽然排列有序，但不备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙(如下图)。下列说法不正确的是A。石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含个碳原子B. 与普通晶体比较，准晶体延展性较低C。 与普通晶体比较，准晶体密度较小D. 普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键1、【答案】A2、【知识点】晶体类型及性质有关晶体结构的计算化学键3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、石墨是混合晶体，不属于原子晶体，错误；B、准晶体原子虽然排列有序，但不备普通晶体的长程平移对称性，故延展性较低，正确；C、准晶体原子位置之间有间隙，体积较大密度较小，正确；D、普通玻璃属于混合物，其成份中包含二氧化硅、硅酸盐等都存在共价键，正确。8。将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能人量共存的是A。B.C.D。1、【答案】B2、【知识点】离子共存3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、足量CO2通入与能反应不共存，错误；B、没有反应可以共存,正确；C、足量CO2通入与生成硅酸沉淀，错误；D、足量CO2通入与反应生成苯酚，不共存,错误.9。汽车上的催化转化器,可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:,在某温度时。，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:时间/s01234510.04.052.501.501.001。003。63。052.852。752。702.70经分析，得出结论不：A。 该反应转化较快，具有存实际意义B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C. 2s末的平均反应速率D. 在该温度下，反应的平衡常数K=50001、【答案】C2、【知识点】化学反应速率化学平衡常数影响化学反应速率的因素3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、 从表中可以看出该反应转化较快，具有存实际意义，正确；B、 冬季温度低平衡正向移动，对废气转化效率比夏季更高，正确；C、 2s末的平均反应速率（10-2。5）×10-4/2=3。75×10-4mol.l-1。s-1，错误；D、按照平衡常数计算公式，反应的平衡常数K=5000，正确.10•下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是选项 操作和现象结论A 向装有溶液的试管中加入稀，在试管口观察到红棕色气体发生反应先生成NO，进而与反应生成B取 取皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应完全C在 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水，酸性溶液，溶液紫红色褪色使溶液褪色的气体是乙烯D向漂 向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，溶液变浑浊析出了硫酸钙1、【答案】B2、【知识点】化学物质的分析检验离子共存离子反应3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、H+、Fe2+、NO3—不能共存，发生反应生成NO，正确;B、皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴，说明反应没有完全,错误;C、在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，产生乙烯,乙烯能使酸性溶液褪色，正确；D、漂白粉有效成分是次氯酸钙,在酸性条件下能氧化亚硫酸生成硫酸，正确.11.下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是A. 根据酸性氧化物的性质，推知有反应：B. 根据强电解质的电离原理，推知溶液中—浓度为C。根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或白磷燃烧生成1molP2O5固体时,放出的热量相等D。 根据同主族物质性质的相似性和递变性,推知CsOH属于强碱1、【答案】D2、【知识点】单质.氧化物.酸.碱。盐之间的转化关系电解质及强弱电解质的判断元素周期律盖斯定律及其应用3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、二氧化硅既不溶于水也不与水反应,错误;B、-在溶液中完全电离，错误;C、红磷和白磷能量不同，燃烧生成1molP2O5固体时，放出的热量不相等，错误；D、同主族元素从上到下金属性递增，对应碱的碱性增强，正确。12。据报道,锌—空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是A. 负极反应式为：B. 每生成转移4mol电子C。 该电池对环境无害，报废后可以掩埋处理D。 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同1、【答案】A2、【知识点】原电池原理及应用化学电源电极反应式的书写原电池3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、该反应锌为负极发生氧化反应，在碱性环境中生成,正确；B、根据化合价每生成转移2mol电子，错误；C、电池中含有金属离子和碱性物质，有污染,错误；D、 酸性电解液中,由于电解质参与反应，所以电池正极反应式不相同，错误。13.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0。1000mol/LHA溶液(滴定曲线见图1)和20。00mL0。1000mol/LHB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是A。 图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线B。 图1中B点状态时，溶液中有：c(Na+)=C(A—)C。 达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)〈n（HB)D。 当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为1、【答案】B2、【知识点】强电解质和弱电解质离子浓度大小判断中和反应溶液中的三大守恒3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、从图中A点可知0.1000mol/LHA溶液的PH为1,为强酸，错误；B、 图1中B点状态时，PH为7，根据电荷守恒，溶液中有：c（Na+）=C(A-)，正确;C、达到B、E状态时，反应消耗的酸体积均为a,物质的量相同,错误；D、起始时,溶液呈酸性，C(H+)＞C（A-）,错误。(14分）短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示。元素ABCD有关性质或结构信息能形成+7价的化合物基态原子核外s能级上的电子数是P能级上电子数的2倍该元素形成的单质通常有两种同素异形休，其中一种单质分布在高空,起着阻止紫外辐射的作用通常情况下能形成生周期中最稳定的双原子分子(1)B位于元素周期表中第________周期第_______族,元素B和元素C相比，电负性较小的是_______（写元索名称）.化合物BC2晶体与B的单质晶体属_______(填同一类型或不同类型)。(2)写出元素C的含有10个中子的一种核素符号_______,B的一种氢化物分子中键与键的数目之比为_______。（3)C与D可以组成多种形式的化合物.其中D2C5能与水反应生成物质X。写出物质X的稀溶液与过量的Fe反应的离子方程式：____________________________。（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足量的水混合,得到一种稀溶液,并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为______________。1、【答案】（1）二、ⅣA碳不同类型(或同一类型）（4分，各1分）（2）、3:2(4分，各2分)（3)3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O（3分）(4）Cl2O7（l)+H2O（l)=2HClO4（aq）△H=-20QKJ·mol—1（3分）2、【知识点】元素周期表元素周期律元素性质位、构、性的关系核素共价键的主要类型σ键和π键热化学方程式电负性晶体类型及性质离子方程式3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】由题意短周期元素且A能形成+7价的化合物，为氯；B基态原子核外s能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，电子排布式为1S22S22P2为碳元素;C的一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用,是氧;D通常情况下能形成生周期中最稳定的双原子分子，为氮。⑴碳在周期表的第二周期第ⅣA族，同周期从前到后电负性递增，故碳小;二氧化碳为分子晶体、碳的单质金刚石是原子晶体、C60为分子晶体。⑵根据题意写出核素符号；乙炔结构为HC≡CH，故键与键的数目之比为3:2.（3)N2O5与水反应生成硝酸与过量的铁只能生成二价铁离子，方程为:3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O。⑷A的最髙价氧化物Cl2O7为无色液体,，9。15g即0.05mol,则1molCl2O7放热20QkJ。26.(17分）盐酸克伦特罗，临床上用于治疗哮喘，若添加在饲料中，可使动物瘦肉率提高，故俗称“瘦肉精"。食用这种肉类会对人产生毒害，其合成路线如下：提示:请冋答以下问题：(1）反应③、④的反应类型分别是_______、_______。(2)书写②所代表的化学反应方程式:____________________________.(3)写出中间物Y的结构简式：_____________________。（4)写出与X互为同分异构体，而且分子中含有苯环、氨基和醛基,核磁共振氢谱有5組峰的所有分子结构简式____________________________o（5）下列关丁盐酸克伦特罗的说法正确的是（)A. 一定条件下能发生消去反应B。 能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀C。 .—定条件下能发生加成反应D。 -定条件下既能与强酸反应，又能与强碱反应1、【答案】（1）取代反应、加成反应(还原反应)（共2分,每空1分）H2OH2O（2)CH3COCHN──COCH3+NaOHH2N──COCH3+CH3COONa(其他合理答案均给分）（3分)（3）（3分)(4)（共6分,每个3分）(5）ACD(3分，漏1扣1，错1扣1）2、【知识点】有机反应方程式的书写重要的有机化学反应有机反应类型有机物结构与性质的关系同系物和同分异构体有机综合推断有机化合物分子式的确定核磁共振氢谱3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】⑴根据前后分子式和反应条件可知反应③、④的反应类型分别是取代反应、加成或还原反应。⑵根据演变可知X为H2N──COCH3，写出反应方程式。（3)根据前后物质和条件判断Y为;⑷分子中含有苯环、氨基和醛基，核磁共振氢谱有5組峰，即苯环上只有两种氢，只能是对位,则可以写成：。（5)由结构可知含有羟基在一定条件下能发生消去反应;由于是非电解质不 能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀;分子中含有苯环在-定条件下能发生加成反应;含有氨基和氯原子所以—定条件下既能与强酸反应，又能与强碱反应。27。（14分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：（1）第①步研磨的目的是______________所得滤液主要含______________，______________等溶质。(2）第②步反应的离子方程式为____________________________.（3）第③步浓缩结晶后,要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到，洗涤沉淀的基本操作是:___________________________________。（4）若制得质量为82。00克,测得MnO2质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4。70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_______。1、【答案】(1）使溶解充分并加快溶解速率，(2分)MgSO4,MnSO4（2分）（2）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+(3分）（3）过滤（1分),将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水（1分）至刚好浸没沉淀（1分）,待水流尽，重复2—3次（1分）（共4分）（4)80%(3分）2、【知识点】离子方程式物质的分离与提纯化学实验基本操作有关实验的计算化学反应速率3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】⑴第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，菱镁矿石(主要成分是，并含有杂质)加入稀硫酸得到滤液为MgSO4，MnSO4。⑵加入次氯酸钠溶液氧化锰离子生成二氧化锰，可写出第②步反应的离子方程式。(3）结晶后分离方法是过滤，洗涤沉淀的基本操作是将沉淀置于过滤器中,加蒸馏水至刚好浸没沉淀（1分），待水流尽,重复2-3次⑷由质量为82.00克，根据镁守恒得为28克，MnO2质量为1。74克可得原矿石中碳酸锰为2.3克，第①步滤渣即二氧化硅质量为4.70克，可得的质量分数为28÷(28+2.3+4.7)=80％。28.（13分）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3,、Al（OH）3,SiO2中的一种或几种物质组成。为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现仍有少量不溶物。为进一步探究牙膏中摩擦剂成分,同学们进行了以下探究：【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：假设1：牙膏摩擦剂的成分为和假设牙膏摩擦剂的成分为和假设________________［实验验证］设计实验方案，验证假设。请写出实验步骧以及预期现象和结论。（可不填满也可补充）。可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水【交流提髙】小组同学了解到一些品牌牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料知工业上常将电石渣进行处理，得到Ca（OH)2悬浊液，并不断通入CO2，即可制得纳米级的CaCO3。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图.试回答:①反应一段时间内，PH变化很小的原因是__________________；②临近反应终点时，溶液的PH急剧下降的原因是__________________。1、【答案】【提出假设】假设3：牙膏摩擦剂的成分为SiO2、CaCO3和Al（OH）3(全对1分)【实验验证】实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：取适量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸.(2分）若出现无色气泡,则说明含有CaCO