安徽省屯溪一中高一上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H：1;C：12；N:14;O:16；Na：23；S:32;Cu：64一、选择题（每小题3分,共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层,CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．做蒸馏实验时,为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水1、【答案】C2、【知识点】常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．PH试纸使用时不能湿润，错误；B．加热蒸发盐酸易挥发，无法获得的20％浓盐酸，错误；C．向碘水中加入CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，正确;D．做蒸馏实验时,先通冷却水冷凝效果好,错误.2．已知阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0。3NAC．标准状况下，2。24L氦气所含的原子数为0.2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA1、【答案】D2、【知识点】粒子数与NA阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．25℃B．0。1L、3mol·L—1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0。6NA，错误；C．稀有气体为单原子分子,标准状况下,2.24L氦气所含的原子数为0。1NA，错误；D．NO2和N2O4,原子个数比相同，故46g的混合物中含有的原子数为3NA，正确.3．下列实验操作正确的是(）1、【答案】A2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A操作正确;B液体太多易飞溅伤人；C氢氧化钠易吸水潮解,故要在称量瓶或小烧杯中称量；D漏斗下端没有紧靠烧杯内壁.4．下列叙述正确的是(）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：221、【答案】A2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．28gCO为1mol，故1mol的CO2的质量一定是44g，正确；B．没有指明相同条件，错误；C．所含原子数相等的CO与CO2，物质的量比为3：2，没有指明条件，密度无法比较,错误;D．同样没有指明条件，错误。5．下列溶液中c（Cl－）最大的是（）A．1000ml1mol·L—1氯化钠溶液 B．75ml2mol·L—1氯化钙溶液C．250ml3mol·L—1氯化钾溶液 D．150ml1mol·L—1氯化铁溶液1、【答案】B2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.lmol/L的NaCl溶液 ，c（Cl－）=1mol/L ；B。2mol/L的氯化钙溶液，c(Cl－）=4mol/L；C。3mol/L的KCl溶液，c（Cl－)=3mol/L；D.lmol/L的FeCl3溶液c(Cl－）=3mol/L,故选B.6．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（)A．0。3mol·L—1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4LNH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量浓度相等,那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时0。35mol·L—1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0。35mol·1、【答案】D2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A。没有指明体积，无法计算；B.没有指明标准状况下,错误;C。根据溶液中电荷守恒,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,那么K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同，错误；D。饱和溶液,只要温度不变,溶解度、浓度、密度等均不变,正确。7．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A．29：8:13 B．13：8:14 C．13：8：29 D．26：16:571、【答案】A2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】CO在同温同压下与氮气的密度相同,所以只要CO2和H2的密度也与氮气相同就行了，则(44x+2y）/(x+y)=28，得出x：y=13:8,故A错误。8．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（)A．2 B．3 C．4 D．51、【答案】C2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】按照C1V1=C2V2得1×2=0。5×V，则V=4，选B.9．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(）A．NaOH溶液［Ba（OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca（OH)2溶液 C．NaCl溶液（Na2SO4）:用Ba（NO3）2溶液 D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液1、【答案】C2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．Ba(OH)2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，正确；B．K2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，正确； C．Na2SO4和Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，仍有杂质,错误； D．HCl和AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸，正确。10．下列情况与胶体知识无关的是（）A．浑浊的泥水加入明矾后变得澄清B．在河水和海水的交界处，有三角洲形成C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D．用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘1、【答案】C2、【知识点】胶体和分散系3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体,有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒物，使水变得澄清；B．海水富含盐类,在河水和海水的交界处，发生胶体的聚沉;C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，不是胶体，与胶体无关;D．用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘利用电泳原理。11．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．稀硫酸水煤气水银干冰 B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾氢硫酸铁碳酸钙 D．臭氧空气氯化铜碳酸钠1、【答案】B2、【知识点】物质的分类3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．稀硫酸是混合物，水银是单质,错误； B．完全正确；C．氢硫酸是纯净物,铁是单质，碳酸钙是电解质，错误;D．碳酸钠是电解质，错误。12．向Fe(OH）3胶体中逐滴加入一种液体,首先发生凝聚而沉淀,然后继续加入时沉淀又消失。这种加入的液体可能是下列物质中的（）A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液B．0.05mol·L-1的MgSO4溶液C．0。05mol·L-1的KCl溶液D．蒸馏水1、【答案】A2、【知识点】胶体和分散系3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】胶体有丁达尔效应，溶液没有，稀硫酸属于溶液，水是纯净物,故选D。13．CaH2常作生氢剂，其中氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式是CaH2+2H2O=Ca（OH)2＋2H2↑，其中H2是(）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，也不是还原剂1、【答案】C2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】从方程式分析化合价氢化钙中氢为负价，水中氢为正价，发生归中反应,所以氢气既是氧化剂，又是还原剂。14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(）A．I－、NO3－、Fe3+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－1、【答案】A2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】2I－+2Fe3+=2Fe2++I2，故A正确.15．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）A．CO2（g)通入NaOH溶液中 B．CO2（g）通入石灰水中C．NH3（g)通入CH3COOH溶液中 D．NH3(g）通入盐酸中1、【答案】C2、【知识点】离子反应电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．CO2（g）通入NaOH溶液中，生成碳酸钠，离子浓度没有增加,错误；B．CO2（g）通入石灰水中生成碳酸钙,离子浓度减少，错误;C．NH3（g)通入CH3COOH溶液中生成强电解质醋酸铵，离子的浓度增大，正确;D．NH3(g）通入盐酸中生成氯化铵，离子浓度不变，错误.1、【答案】C2、【知识点】守恒思想的相关计算有关方程式的计算3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据化合价变化，1molH2O2得到2mol电子,1molHNO3得到3mol电子，1molMnO4-得到5mol电子，1molIO3-得到5mol电子,但是IO3-也转化为碘单质，故选择C.17．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+=3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+＋4H+＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+1、【答案】D2、【知识点】离子方程式离子反应3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A只能生成亚铁离子,违背客观事实,A错误；B中电荷不守恒，B错误；C中电荷不守恒，错误；D中符合反应实际,正确．18．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+1、【答案】C2、【知识点】氧化性、还原性强弱的判断3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据还原剂还原性大于还原产物，选C.19．某同学在实验室中进行如下实验:编号IIIIII实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A．I中无明显变化，说明两溶液不反应B．II中的白色沉淀为CuCl2C．III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑D．III中发生的反应不是离子反应1、【答案】C2、【知识点】离子反应3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．I中发生中和反应,错误;B．II中的白色沉淀为硫酸钡，错误；C．III中锌和盐酸反应的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，正确；D．III中发生的反应是离子反应，错误。20．向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=1。5a,2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．x=0.6a，2Br－+Cl2=Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－1、【答案】B2、【知识点】离子方程式离子反应3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】还原性顺序是Fe2+大于Br－,故B中亚铁离子没有参与反应，错误．二、非选择题（共40分）21．(14分）表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c）,因此在配制溶液时，根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。（1）用10%（密度为1。01g·cm—3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液.①计算：需______g10％（密度为1.0lg·cm—3)的NaOH溶液，其体积为_____mL（保留一位小数），需加______mL水进行稀释。②量取:用_______mL量筒量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）③溶解：用_______（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27。5g2％的NaOH溶液。(2）把98％(密度为1。84g·cm-3）的浓硫酸稀释成3mol·L—1的稀硫酸100mL，回答下列问题：①需要量取浓硫酸___________mL（保留一位小数)。②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是_____________。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶的塞子,振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水,使液面达到刻度线H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.(3)实验室需配制1mol·L—1的NaOH溶液和1mol·L—1的H2SO4溶液各100mL.①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同).A．4。0g B．小于4.0g C．大于4.0g②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________.A．称量或量取 B．溶解 C．移液、洗涤 D．定容1、【答案】(1)①5.5（1分）5.4（1分）22(1分)②10（1分)凹液面的最低点（1分）25（1分）③玻璃棒(1分）(2)①16。3(2分）②ADECBHGF(2分)③偏低(1分)(3）①C（1分）②AB(1分)2、【知识点】常用化学仪器及使用方法一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】(1）①10％×m=27.5×2%，得出m=5.5,其体积为5.5/1.01=5。4ml，需加水27。5-5。5=22.5克即22。5ml。②量取:5。4ml只能用10mL量筒量,量取时视线要跟量筒内液体凹页面水平相切，22。5ml水只能用25mL量筒量取。③溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀.(2)根据c=1000ρw%/M得出98%的硫酸浓度为18.4mol/L，则18.4×V=3×100，V=16。3。②正确的操作顺序是ADECBHGF.（3）实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。①用托盘天平称取NaOH固体时，要在小烧杯中称量，故天平读数大于4.0g.②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是称量或量取 以及溶解两步不同.22．（14分)（1)氨与灼热的氧化铜反应,生成Cu、N2和H2O。①写出反应的化学方程式___________________________________，氧化产物是________。②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为____________.(2)在反应RO3n-＋6I－＋6H+＝R－＋3I2＋3H2O中，①RO3n—中R元素的化合价为________，n的数值为___________.②RO3n-中R元素得电子总数为____________。（3）在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑中还原剂是_____________，还原产物是___________，若有0。3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是_____________。1、【答案】（1)①2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(2分）N2（1分)②120g(2分)（2）①+5(1分）1(1分）②6（1分)(3）BrF3和H2O(2分）Br2（2分)0.2mol（2分)2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断电子转移数目的计算3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据反应方程式2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，反应中氨气化合价升高被氧化得到氧化产物，因此氮气是氧化产物；17g氨气为1mol，则消耗氧化铜1.5mol，即1.5×80=120克。根据反应RO3n—＋6I－＋6H+＝R－＋3I2＋3H2O中电荷守恒，n为1，则R为+5价，变为负一价，得到电子数为6。根据化合价升高的是还原剂，则3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑中还原剂是BrF3和H2O，化合价降低得到还原产物为Br2，0。3molH2O被氧化失去0.6mol电子，则被水还原的BrF3的物质的量为0。6/3=0.2mol。23．（12分）（1)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0。1mol/L，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式:___________________________________.②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是:___________________________________________________________。（2)取一定量的Ba（OH）2溶液注入锥形瓶中,然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是___________,发生反应的离子方程式为__________________.继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_______________________________。1、【答案】（1）①NaHSO4=Na++H++SO42—（2分)②2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O（2分)H++SO42—+Ba2++OH-=2BaSO4↓