高中化学 2.1 化学键与化学反应课时练含解析鲁科必修2

2.1化学键与化学反应1、所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A.B.C.NaBrD.NaI2、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键吸收的能量为,破坏1molO=O键吸收的能量为,形成1molH-O键释放的能量为。下列关系式中正确的是()A.B.C.D.3、下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是()A.酸与碱的中和反应B.H+Cl→H-ClC.氧化钙与水作用制备熟石灰D.晶体与晶体的反应4、已知，形成1mol放出436kJ热量，下列说法正确的是（）A.氢气分子中每个氢原子都达到8电子稳定结构B.相同条件下，1mol的能量比2molH的能量低C.1mol转化为2molH要放出436kJ热量D.氢原子比氢气分子更稳定5、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是(??)A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应6、对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是(??)A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应7、反应A+B=C放出热量,该反应分两步进行:①A+B→X(反应吸收热量);②X→C(反应放出热量)。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是()A.B.C.D.8、H—H键的键能是,指的是1mol分子变成2mol气态氢原子需要吸收436kJ的能量。已知H—Cl键的键能为,下列叙述正确的是(???)A.每生成1molH—Cl键放出431.4kJ能量B.每生成1molH—Cl键吸收431.4kJ能量C.每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ能量D.每拆开1molH—H键放出436kJ能量9、如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若,则下列反应符合该示意图的是(??)A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀盐酸的反应C.消石灰与氯化铵固体的反应D.—氧化碳在空气中的燃烧反应10、下列几组化合物,所含化学键类型不完全相同的是()A.NH3、H2O、CH3COOHB.NH3、HNO3、CH3CH2OHC.CH3COONH4、NH3、Na2O2D.CaCl2、NaH、Na2O11、如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的是(??)A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键B.该反应过程释放能量C.断裂1mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量D.2molO(g)形成1mol(g)释放498kJ能量12、下列反应符合如图图示的是()A.铝片与盐酸的反应B.晶体的分解反应C.酸碱中和反应D.氧化钙与水反应13、某实验探究小组进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低下列判断一定正确的是()A.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②B.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量C.实验①说明中和反应均放出热量D.实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量14、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:1.该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。2.A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”)。3.物质中的化学能通过化学反应转化成__________释放出来。4.反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。5.写出一个符合题中条件的化学方程式:__________。15、如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中。回答下列问题：1.试管中观察到的现象是______________。烧杯中出现白色浑浊现象，出现这种现象的原因是__________，由此可以推测，生成的(aq)和(aq)的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)参加反应的Mg(s)和HCl(aq)的总能量。2.写出有关反应的离子方程式：___________。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A~D项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层,C项正确。2答案及解析：答案：B解析：氢气在氧气中燃烧,反应释放能量。在反应中,要破坏2molH-H键,1molO=O键,形成4molH-O键。所以,因此B项符合题意。3答案及解析：答案：D解析：酸与碱的中和反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量,A项错误;形成化学键应该是放热过程,B项错误；氧化钙和水反应属于放热反应，C项错误；晶体与晶体的反应属于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量,D项正确。4答案及解析：答案：B解析：氢气分子中每个氢原子都达到2电子稳定结构，A项错误。2molH放出能量生成1mol，则1mol的能量低于2molH的能量，B项正确，C项错误。氢原子没有氢气分子稳定,D项错误。5答案及解析：答案：C解析：旧化学键断裂后,则反应物不复存在,新化学键形成,则有新物质生成,A项正确。燃烧是放出能量的反应,B项正确。有些放热反应也需要加热,C项错误。破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量,则该反应吸收能量,D项正确。6答案及解析：答案：A解析：断开化学键要吸收能量;有些放热反应也需要加热，如木炭燃烧;氧化还原反应既可以是吸热反应，也可以是放热反应，如Mg与HCl反应生成和,该反应是放热反应。7答案及解析：答案：D解析：反应①吸收热量,则A和B的总能量低于X的能量,故A、C项错误;反应②放出热量,则X的能量高于C的能量,B项错误,D项正确。8答案及解析：答案：A解析：由题给信息可知,断键需要吸收能量,反之,成键需要放出能量,故A项正确。9答案及解析：答案：C解析：若,则表明该反应吸收能量。A项,中和反应放出热量。B项,锌与稀盐酸反应放出热量。C项,消石灰与氯化铵固体反应吸收热量。D项,燃烧反应放出热量。10答案及解析：答案：C解析：A项中的三种物质均只含有共价键,A项错误。B项中的三种物质均只.含有共价键,B项错误。C项,CH3CONH4中含有离子键和共价键,NH3中只含有共价键,Na2O2中含有离子键和共价键,C项错误。D项中的三种物质均只含有离子键,D项错误。11答案及解析：答案：C解析：、、中的化学键均为共价键,A项正确。由图示可知该反应过程中形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量,故该反应过程释放能量,B项正确。断裂1mol水蒸气中的化学键需吸收930kJ能量,C项错误。断裂mol(g)中的化学键吸收249kJ能量,则2molO(g)形成1mol(g)释放498kJ能量,D项正确。12答案及解析：答案：B解析：据图分析可知,当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应是吸热反应。A项,铝片与盐酸的反应为放热反应,不符合;B项,晶体的分解反应为吸热反应,符合;C项,酸碱中和反应为放热反应,不符合;D项,氧化钙与水的反应为放热反应,不符合。13答案及解析：答案：C解析：本题易错之处是混淆不同反应中化学键断裂与形成的能量关系。两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系,A、B项错误。中和反应为放出热量的反应,C项正确。有氨气生成的反应有很多,如与的反应,该反应放出热量,D项错误。14答案及解析：答案：1.放热;2.高;3.热能;4.低;5.(合理答案均可)。解析：1.“U形管中甲处液面下降，乙处液面上升”说明广口瓶内压强增大，即试管中的反应放出热量。2.该反应放出热量，则反应物的总能量高于生成物的总能量。3.通过实验现象可知，该反应中化学能转化为热能。4.该反应放出热量，则反应物的化学徤断裂吸收的能量低于生成物的化学键形成放出的能量。5.