【公开课】+物质的量浓度课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章海水中的重要元素—

钠和氯

第三节物质的量第3课时物质的量浓度导入在化学反应中物质的粒子数目之间存在着一定的比例关系,用溶质的质量分数表示有时并不方便,所以有必要引入物质的量浓度的概念。一、物质的量浓度物质的量浓度1.定义式:cB=。nBV2.符号:cB。3.单位:mol/L(或mol·L-1)。4.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为cB。一、物质的量浓度小试牛刀1.判断正误:(1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液,则c=1mol·L-1。()(2)将1molNaCl溶于1L水中,则c=1mol·L-1。()(3)若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL,则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1。()(4)同体积、同物质的量浓度的不同溶液中,含有溶质的物质的量相等。()××√√一、物质的量浓度2.将40.0gNaOH溶解在水中,配成500mL溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。n(NaOH)==1mol/L，c(NaOH)==2mol/L40.0g40g/mol1mol500×10-3L一、物质的量浓度在使用物质的量浓度这一物理量时,应注意哪些问题?1.V

是溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位一般为L。2.物质的量浓度可以用来表示单质、化合物,也可以表示离子或某种特定组合。3.根据溶液的均一性,在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液,其物质的量浓度不变。4.在计算物质的量浓度cB

时,关键是求出溶质的物质的量nB

与溶液的体积V(求n可以用n=、n=、n=等公式)。溶液的体积V

一般题目会给出,若不给,可以用V=

计算。mMVVmNNAmρ二、一定物质的量浓度溶液的配制配制1000mL0.50mol·L-1NaCl溶液。1.计算:n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=0.50mol·L-1×1L=0.5mol，m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.5mol×58.5g·mol-1=29.25g≈29.3g。2.设计配制该溶液的简单步骤。设计方案1:称量29.3gNaCl固体,放到1000mL烧杯中,加蒸馏水到刻度线,充分搅拌。设计方案2:称量29.3gNaCl固体,加入1000mL蒸馏水,充分搅拌。二、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验讨论(1)这两个方案的区别何在?方案2中溶剂的体积是1000mL,而溶液的体积不是1000mL。(2)方案1溶液的体积一定是1000mL吗?如何操作才能使溶液的体积一定为1000mL?先向烧杯中加少量水,将NaCl充分溶解后,再加水到1000mL刻度线。二、一定物质的量浓度溶液的配制烧杯是粗略量取液体的,而精确量取溶液体积的玻璃仪器为容量瓶。容量瓶只有一条刻度线,每个容量瓶上都标有温度(一般为20℃)和容积,表示在所指定温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液的体积恰好与容量瓶上标注的容积相等。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制1000mL0.50mol·L-1NaCl溶液。注意观察,实验过程中使用了哪些仪器?在操作上有哪些特别的地方?用到的实验仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管等。托盘天平游码的最小刻度为0.1g,读数只能精确到小数点后一位,因此只能称量29.3gNaCl固体。根据演示实验,把实验过程描述为几步?溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.既然容量瓶可以确定溶液体积,那为什么还要使用烧杯呢?物质在溶解时可能放热或吸热,引起温度变化,导致容量瓶的容积发生变化。因此需要先将药品在烧杯中溶解或稀释,待恢复到室温后,再转移容量瓶中进行溶液的配制。2.操作过程中四次使用到玻璃棒,为什么?第一次使用玻璃棒,起到搅拌的作用,使NaCl充分溶解;后三次使用玻璃棒,是为了防止烧杯中的液体洒漏。二、一定物质的量浓度溶液的配制3.为什么在第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后,还要向烧杯中加入蒸馏水,洗涤,将洗涤液再次转移到容量瓶中,并且重复这种操作两次?将NaCl全部转移到容量瓶中,避免配制的溶液浓度偏低。我们把后三次使用玻璃棒的这一过程叫做引流。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.如果液体洒漏对溶液配制结果有何影响?使配制的溶液浓度偏低。2.如果加水超过刻度线对结果有何影响?应如何操作?使配制的溶液浓度偏低,应重新配制。3.为了防止加水过多,可以采用什么方法?当向容量瓶中加水距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。4.容量瓶能长期存放试剂吗?容量瓶不能长期存放试剂,配好的溶液应及时装入试剂瓶并贴上标签。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制溶液的基本步骤:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签。小结：三、一定物质的量浓度溶液的稀释在配制溶液时,使用的不一定都是固体药品,也有可能使用到较浓的液体药品,那么是称量质量方便,还是量取体积方便呢?可以用量筒量取一定体积的浓溶液,先在烧杯中稀释,待恢复至室温后,再转移至容量瓶中定容。那应该量取多少浓溶液呢?在稀释过程中,溶液的体积增大,但是溶质的物质的量不变。

c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)三、一定物质的量浓度溶液的稀释用18mol·L-1的浓硫酸配制200mL1.5mol·L-1的稀硫酸,实验步骤如下:1.计算,根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。2.量取,利用刻度吸管吸取需要的浓硫酸的体积。3.稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释。4.转移,待溶液温度恢复至室温后,将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中。5.洗涤,用少量蒸馏水洗涤小烧杯和转移时用到的玻璃棒至少三次,将洗涤液一并转移到容量瓶中。6.定容,加水定容到容量瓶的刻度线,在距离刻度线1~2cm左右改用胶头滴管。7.摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再次加水定容。8.将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。三、一定物质的量浓度溶液的稀释溶液混合的计算公式:1.不同物质的量浓度的溶液混合(1)如果忽略溶液体积的变化,则:c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)。(2)如果考虑溶液混合后体积的改变,则:c1·V1+c2·V2=c混·V混。2.不同质量分数的两种溶液混合混合前后溶质的质量不变,则:m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w混。三、一定物质的量浓度溶液的稀释小试牛刀VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为___________。a576V解析c(SO42-)=

mol·L-1,则c(Fe3+)=

c(SO42-)=

mol·L-1,溶液稀释了4倍,则稀释后c稀(Fe3+)=

mol·L-1。a96V23a144Va576V总结：课堂练习1.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是()A.200mL1mol·L-1CaCl2

溶液B.200mL1mol·L-1KCl溶液C.100mL2mol·L-1KClO3

溶液D.100mL1mol·L-1AlCl3

溶液A课堂练习2.下列说法中正确的是()A.Mg的摩尔质量为24B.物质的量的基本单位是摩尔C.常温常压下,1molO2

的体积为22.4LD.将1molNaCl晶体加入2L水中,得到NaCl溶液的浓度就是0.5mol·L-1B课堂练习3.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法错误的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.100mL该硫酸的质量是184gC.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D.取该硫酸62