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文档简介

巧1NaOH溶液处理，将产等，则合金中铝的质量分数为() 典例导悟2(2011·济南模拟)38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( A．1.0×10－3 B．1.6×10－3C．2.2×10－3 D．2.4×10－3典例导悟 (2011·郑州质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝244 A．0.5 B．1.625 C．1.8 D．2＋ ＋ 反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 典例导悟5Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( 典例导悟6 A 典例导悟7 二硫化碳在氧气里燃烧生成CO2和SO2，将0.228gCS2在448mLO2(标 A．224 C．448 两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( C．有1个A原 D．有2个A原44 A．0.15 B．0.2C．0.3 D．0.4 A．1.12 C．4.48 D．0.56(1)Na2SO3＋Na2S＋H2SO4——Na2SO4＋S＋H2OKMnO4＋HCl——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋ 铝的质量分数＝×100%＝30%。]2．CNO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO,22.4mL(标准状况)气体应是NO2与NO的混合物。22.4×10－3 38.4×10－3＝22.4

64＝2.2×10－3mol。 2×6.5mol·L－1－2×2 ＝3Mg2＋、Al3＋NaOHNa2SO4NaAlO2，由电

2×6.5mol·L－1×0.2L＋3mol·L－1×0.2＝1.6

＝2 解析(1)这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱所以与之相反应的就是还原剂——含低价元素。Na2S2O3Na2S4O6相比，S是低价(＋2)，氧化还原反应遵循得失电子守恒，NaS

失

，Cl得

223――→ NaClO―→NaCl1×(6x＋2)e＝16×2e，x＝5。即x＝2。] [液态的CS2在O2中燃烧的化学方程式为：CS2(液)＋3O2( 2气的体积守恒。无论在反应过程中O2的量是过量、正好还是不足，气态物质的体积均保持不变，燃烧前后气体的体积仍为448mL。] 4[0.1mol·L－1＋c(K＋)＋3×0.4mol·L－1＝2×0.8mol·L－1c(K＋)＝0.3mol·L－1，故答

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