基础知识梳理课件

第四节氮及其重要化合物第四节氮及其重要化合物基础知识梳理一、氮气及氮的氧化物1．氮气(1)物理性质颜色：

；气味：

；状态：

；密度：比空气

，溶解性：

。无色无味气体稍小难溶于水基础知识梳理一、氮气及氮的氧化物无色无味气体稍小难溶于水基础知识梳理(2)化学性质基础知识梳理(2)化学性质基础知识梳理2．氮的常见氧化物(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO比空气NO2比空气与水发生反应无色无味有毒稍大不溶于水红棕色有刺激性气味有毒大基础知识梳理2．氮的常见氧化物颜色气味毒性密度溶解性NO比空基础知识梳理上述反应的化学方程式为：①2NO＋O2===2NO2②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①基础知识梳理上述反应的化学方程式为：①基础知识梳理二、氨和铵盐1．氨(1)结构与物理性质小刺激性700基础知识梳理二、氨和铵盐小刺激性700基础知识梳理(2)化学性质产生大量白烟基础知识梳理(2)化学性质产生大量白烟基础知识梳理(3)制法与用途基础知识梳理(3)制法与用途基础知识梳理2．铵盐(1)构成：由

和

构成。(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都易溶于水。(3)化学性质①不稳定性写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：铵根离子酸根离子基础知识梳理2．铵盐铵根离子酸根离子基础知识梳理②与强碱反应写出NH4Cl与NaOH反应并微热的离子(4)NH4＋的检验取少许样品(固体或溶液)与强碱(固体或溶液)共热，产生的气体能够使

试纸

。湿润的红色石蕊变蓝基础知识梳理②与强碱反应湿润的红色石蕊变蓝基础知识梳理思考1.(1)液氨和氨水在组成上有哪些区别？(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？基础知识梳理思考1.(1)液氨和氨水在组成上有哪些区别？基础知识梳理思考【思考·提示】

(1)液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含微粒只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含微粒有三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH4＋、OH－、H＋。(2)不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘的蒸气，是物理变化。基础知识梳理思考【思考·提示】(1)液氨是由氨气液化而得基础知识梳理三、硝酸1．物理性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄色易挥发与水互溶基础知识梳理三、硝酸气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄基础知识梳理2.化学性质(1)强酸性：硝酸具有酸的通性。基础知识梳理2.化学性质基础知识梳理(2)不稳定性硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：存放HNO3时，应放在

试剂瓶里，并置于阴凉处。棕色细口基础知识梳理(2)不稳定性棕色细口基础知识梳理(3)强氧化性①与金属的反应(除Au、Pt外，大部分金属能与硝酸反应)，都不产生H2。a．Cu与浓、稀硝酸都能反应，其反应的化学方程式分别为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。b．铁、铝遇冷的浓HNO3能发生

，故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3。钝化基础知识梳理(3)强氧化性钝化基础知识梳理②与非金属(如木炭)反应③与某些还原性化合物(如Fe2＋、SO32－等)反应，离子方程式分别为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。3SO32－＋2H＋＋2NO3－===3SO42－＋2NO↑＋H2O。基础知识梳理②与非金属(如木炭)反应基础知识梳理思考2.(1)浓HNO3遇哪些金属钝化？钝化是不是不发生化学反应？(2)如何除去浓HNO3中的黄色物质？【思考·提示】

(1)Fe、Al遇浓HNO3钝化，钝化是一种化学反应，只是形成了一层致密的氧化膜。(2)浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2除去，发生如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。基础知识梳理思考2.(1)浓HNO3遇哪些金属钝化？钝化是1．NO2或NO2与N2(非O2且不溶于水)或NO的混合气体溶于水可依据：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，课堂互动讲练氮的氧化物溶于水的计算考点一1．NO2或NO2与N2(非O2且不溶于水)或NO的混合气体课堂互动讲练2．NO2和O2混合气体溶于水的计算由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比：V(NO2)∶V(O2)课堂互动讲练2．NO2和O2混合气体溶于水的计算课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练3．NO与O2同时通入水中发生反应为：2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO总反应方程式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3当体积比：V(NO)∶V(O2)课堂互动讲练3．NO与O2同时通入水中课堂互动讲练4．NO2、NO、O2三种混合气体通入水中(1)可先将NO和O2转化为NO2，再按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3处理。(2)也可先将NO2和H2O反应转化为NO，按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。课堂互动讲练4．NO2、NO、O2三种混合气体通入水中课堂互动讲练(3)还可以利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。课堂互动讲练(3)还可以利用混合气体中N、O原子个数比进行分将盛有amolNO2和bmolNO(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中，再通入bmolO2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：课堂互动讲练例1将盛有amolNO2和bmolNO(标准状况下)混合课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练【答案】课堂互动讲练【答案】课堂互动讲练课堂互动讲练

(1)若a＝3，恰好完全反应时，b为多少？(2)若a＝4，b＝4，恰好完全反应时，生成HNO3的物质的量浓度为多少？【提示】

(1)若a＝3，则与水反应后生成NO为1mol，反应后NO的总量为(1＋b)mol，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可得恰好完全反应时，(1＋b)∶b＝4∶3，故b＝3。课堂互动讲练互动探究(1)若a＝3，恰好完全反应时，b为多少？课堂互动讲练互动课堂互动讲练(2)根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可得4molNO2完全反应需O21mol，还剩余3molO2，再根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3得3molO2可与4molNO恰好反应生成4molHNO3，故可生成HNO3为8mol。故不剩课堂互动讲练(2)根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）1．向一支充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，最后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为(

)①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．①②③D．都有可能课堂互动讲练跟踪练习课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选D。依据电子得失守恒，得关系式4V2＝V1＋3V3，依据此关系式，D项符合题意。课堂互动讲练跟踪练习1．加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：课堂互动讲练考点二氨气制法1．加热固态铵盐和碱的混合物课堂互动讲练考点二氨气制法课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练(1)装置：“固体+固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(2)收集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。△课堂互动讲练(1)装置：“固体+固体气课堂互动讲练(5)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。课堂互动讲练(5)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀课堂互动讲练2．加热浓氨水(2)装置：课堂互动讲练2．加热浓氨水课堂互动讲练3．浓氨水中加固态碱性物质(1)反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。课堂互动讲练3．浓氨水中加固态碱性物质课堂互动讲练(2)装置：课堂互动讲练(2)装置：制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。课堂互动讲练例2制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。课堂互动讲练课堂互动讲练(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________。(2)收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

作干燥剂。(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是______________________________，该实验的原理是________________。课堂互动讲练(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_____课堂互动讲练(4)如果只提供如图中B所示装置，引发喷泉的方法是

。【解析】

(1)实验室制氨气的化学方程式为：课堂互动讲练(4)如果只提供如图中B所示装置，引发喷泉的方法课堂互动讲练(2)NH3的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥NH3可用碱性干燥剂，如碱石灰。(3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。课堂互动讲练(2)NH3的密度比空气的小，故可用向下排空气法课堂互动讲练(4)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的空气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。课堂互动讲练(4)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引课堂互动讲练(2)向下排空气碱石灰(3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉(4)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉课堂互动讲练(2)向下排空气碱石灰(1)标准状况下，若喷泉最终充满整个烧瓶，则形成溶液的浓度是多少？(2)标准状况下，若烧瓶内的气体为NO2，则形成溶液的浓度是多少？课堂互动讲练互动探究(1)标准状况下，若喷泉最课堂互动讲练互动探究课堂互动讲练【提示】

(1)假设烧瓶的体积为22.4L，最终形成了含有溶质1mol的氨水，故浓度课堂互动讲练【提示】(1)假设烧瓶的体积为22.4L，最课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）2．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列不能产生喷泉的是(

)A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉课堂互动讲练跟踪练习课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）课堂互动讲练跟踪练习课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选A。A项中CO2不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成喷泉；NH3极易溶于水，使酚酞溶液变红，可形成红色喷泉；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，C、D分别能产生黑色喷泉、白色喷泉。课堂互动讲练跟踪练习1．金属与HNO3反应的一般通式(1)金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O(2)金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O课堂互动讲练考点三金属与硝酸的反应1．金属与HNO3反应的一般通式课堂互动讲练考点三金属与硝酸课堂互动讲练2．反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。课堂互动讲练2．反应规律课堂互动讲练3．计算方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3－的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。课堂互动讲练3．计算方法课堂互动讲练(2)电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。课堂互动讲练(2)电子守恒法课堂互动讲练(3)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3－在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。课堂互动讲练(3)离子方程式计算法足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(

)A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL课堂互动讲练例3足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练【答案】

A课堂互动讲练【答案】A课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）3．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。课堂互动讲练跟踪练习课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。课堂互动讲练跟踪练习课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解得V(NO)≈5.8L，所以V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L。课堂互动讲练跟踪练习课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）课堂互动讲练跟踪练习课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）答案：(1)5.8

5.4(2)(aV·10－3＋0.5)/0.14(3)57.8n(H2O2)＝0.51mol，则m(H2O2)＝17.34g，需30%的双氧水：17.34g÷30%＝57.8g。课堂互动讲练跟踪练习当堂达标训练点击进入当堂达标训练点击进入课时活页训练点击进入课时活页训练点击进入实验专项探究常见防污染装置1．设置防污染装置的原因由于很多气体具有毒性、刺激性气味或可燃性等性质，如果直接将这些气体排入空气中，会对环境、人体造成危害，所以在进行相关气体的制备及性质实验时，需要设置防污染装置，将有害气体进行合理处理。实验专项探究常见防污染装置实验专项探究2.常见防污染装置及其原理分类装置原理实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，防止其扩散到空气中，造成污染如Cl2、SO2、H2S等气体可以用碱液吸收实验专项探究2.常见防污染装置及其原理分类装置原理实例吸收式实验专项探究灼烧式适当时候，点燃尖嘴处的有毒可燃气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物在空气中易爆炸的气体(如H2)、不易吸收的有毒可燃性气体(如CO)等可以灼烧除去分类装置原理实例实验专项探究灼烧式适当时候，点燃尖嘴处的有毒可燃气体，充分燃实验专项探究收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境用气球将有害气体(如H2、CO)收集起来，另作处理分类装置原理实例实验专项探究收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，实验专项探究湿棉花法用浸有某种溶液的湿棉花吸收易溶于该溶液的气体实验室用排气法收集氨气时管口放一团浸有稀硫酸的棉花分类装置原理实例实验专项探究湿棉花法用浸有某种溶液的湿棉花吸收易溶于该溶液的实验专项探究

化学实验基本操作中的7个原则

掌握下列7个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验顺序判断题”。1．“从下往上”原则以Cl2的实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→垫上石棉网→固定好圆底烧瓶。实验专项探究化学实验基本操作中的7个原则实验专项探究2．“从左到右”原则装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收装置。3．先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。实验专项探究2．“从左到右”原则实验专项探究4．“固体先放”原则上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5．“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后从分液漏斗中缓慢加入。实验专项探究4．“固体先放”原则实验专项探究6．“先验气密性”原则收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。7．“后点酒精灯”原则所有装置装完后，再点燃酒精灯。实验专项探究6．“先验气密性”原则实验专项探究棉花在化学实验中的用途1．作反应物(1)作用：参与化学反应(2)实例①纤维素发生硝化反应时所用脱脂棉是反应物。②用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。2．作载体实验专项探究棉花在化学实验中的用途实验专项探究(1)作用：有些实验易产生污染性气体或有毒气体，为防止污染空气，可用浸有某种试剂的棉花团堵在试管口或导气管口吸收有害气体。(2)实例：用浸有NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。实验专项探究(1