2024届枣庄市薛城区化学高一第一学期期末达标检测试题含解析

2024届枣庄市薛城区化学高一第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2、新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是()A．MFe2Ox是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x<yD．MFe2Oy是还原产物3、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH34、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网5、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO46、下列实验操作或现象中，能区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的是A．丁达尔效应 B．过滤 C．观察颜色 D．静置7、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④8、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶59、下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是()A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液10、下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO211、工业上将Na1CO3和Na1S以1:1的物质的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同时放出CO1．下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化，又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．相同条件下，每吸收10m3SO1就会放出1.5m3CO1D．若生成1.14LCO1，则转移0.8mol电子12、下列说法中不正确的是()A．天然二氧化硅俗称硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是无色透明的石英晶体 D．自然界中存在大量的单质硅13、NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂14、下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液15、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C．0.5molCO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NAD．同温同压下，两容器中气体质量相同16、下列化合物中，一定含有离子键的是()A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能还有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定存在的离子是______________；一定不存在的离子是____________。（2）实验Ⅱ中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为____________________；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，求K+的最小浓度_______________。18、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。19、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象分别是___________________；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。20、为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化学式是________。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：___________。②设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。21、综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：(1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B____________、C_________；B装置中如果忘加沸石，应_________；下图装置中有___________处错误。(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是__________。(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a、溶解；b、依次加入过量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加适量盐酸；e、___________(请补全缺少的试剂和实验步骤)。(4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：①需要用托盘天平称量氯化钠的质量____________g。②下列实验操作会使配制结果偏高的是_______。A．砝码生锈了B．定容时俯视刻度线C．没洗涤烧杯和玻璃棒D．容量瓶中残留少量蒸馏水E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y的化学式分别为_________、____________，你认为先通气体X的原因是_______________，该反应的化学方程式为__________________。(6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。2、C【解题分析】

A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；B．SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；C．MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正确；D．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，故D错误；故选C。【点晴】本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析。在反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系。3、A【解题分析】

A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A正确；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选A。【题目点拨】酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，中性气体既能用酸性干燥剂又能用碱性干燥剂干燥。4、C【解题分析】

A．给试管加热要用试管夹夹持，试管夹位于距试管口约三分之一处，故A正确；B．将CO中毒者转移到通风处抢救，可提供充足的氧气，减少CO的危害，故B正确；C.实验中剩余的钠要放回原试剂瓶，不能乱放，故C错误；D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，使烧瓶均匀受热，防止炸裂，故D正确；故选C。5、A【解题分析】

A．硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确；B．单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；C．二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；D．硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。6、A【解题分析】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)，胶体(1nm～100nm)，浊液(大于100nm)，丁达尔现象为胶体特有的性质，所以能区分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

胶体的是丁达尔效应，故答案为：A。【题目点拨】胶体中的胶粒能够透过滤纸，不能透过半透膜，胶体属于介稳体系，静置不足以使之产生沉淀（聚沉），需要加热、剧烈机械振动、外加电解质等才能使得胶体聚沉。7、B【解题分析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝，据此分析。【题目详解】①制造光导纤维的主要原料是是SiO2，故错误；②制造光导纤维的主要原料是SiO2，故正确；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故正确；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故错误；答案选B。8、D【解题分析】

设原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案选D。9、C【解题分析】

A项、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B项、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；C项、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D项、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正确；故选C。10、A【解题分析】

A.NO2与水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选A；B.CO2与水反应生成碳酸，元素化合价不变，不能发生氧化还原反应，故不选B；C.SO2与水反应生成亚硫酸，元素化合价不变，不能发生氧化还原反应，故不选C；D.SiO2与水不反应，故不选D。11、D【解题分析】

工业上将Na1CO3和Na1S以1：1的物质的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同时放出CO1，其反应方程式为1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1，反应在S元素的化合价从-1价升高到+1价，S的化合价从+4价降低到+1价，以此来解答。【题目详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1中，Na1S为还原剂，SO1为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，不选B；C.根据方程式1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1可知，每吸收4mol

SO1就会放出1molCO1，则相同条件下，每吸收10m3SO1就会放出1.5m3CO1，不选C；D.温度压强未知，无法计算1.14LCO1的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【题目点拨】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。12、D【解题分析】

自然界中的硅元素以化合态形式存在，无游离态的单质硅存在，故D错误。故选D。13、C【解题分析】

NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，由化学方程式以及化合价不交叉原则可知，NaH中H化合价升高为0价，H2O中H化合价从+1价降低为0价，故该反应中，水做氧化剂；故答案为C。14、B【解题分析】

如果是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化。【题目详解】A．铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，A错误；B．氧化铁固体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加，B正确；C．盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变，C错误；D．氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，D错误。答案选B。【题目点拨】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况，注意质量守恒定律的灵活应用。15、B【解题分析】

CO2和N2O的摩尔质量相等，且相同分子中含有的原子个数也相等。【题目详解】A.标准状况下，当两容器气体密度相同，且体积相同，则气体的质量相等，而两气体的摩尔质量相等，气体的物质的量相同，与题意不符，A错误；B.相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，即N2O为二氧化碳的物质的量的2倍，氮气与N2O物质的量相等，此时甲、乙两容器的压强之比为3:2，符合题意，B正确；C.CO2和N2O中均含有22个电子，则0.5molCO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NA，与题意不符，C错误；D.同温同压下，两容器的体积相等，则气体的物质的量相等，而摩尔质量相等，则两气体的质量相同，与题意不符，D错误；答案为B。16、B【解题分析】

A.CO2、C.H2SO4、D.H2O都是共价化合物，只含有共价键，故ACD不符合题意；B.NaOH是离子化合物，一定含有离子键，故B符合题意；综上所述，答案为B。【题目点拨】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解题分析】

根据生成白色沉淀说明存在，放出标况下气体说明存在，然后分析出存在的离子、，不存在的离子，、、，根据电荷守恒计算K+浓度，据此解答。【题目详解】⑴生成白色胶状沉淀，说明存在，放出标况下气体说明存在，由于存在，、、等离子会与产生沉淀，所以不能存在，故答案为：、，、、；⑵与生成的白色沉淀，沉淀洗涤，灼烧至恒重，受热分解，方程式为H2SiO3H2O＋SiO2，故答案为：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小浓度，也就是溶液中只存在、、K+、四种离子，、、，根据电荷守恒得，，故答案为：【题目点拨】要求学生能够根据现象判断出存在的离子，然后结合离子共存知识、溶液中电荷守恒得出结论计算出结果。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解题分析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【题目详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先变红色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解题分析】

依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。【题目详解】（1）A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应方程式为C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；③氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；（3）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水；（4）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则B处发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。【题目点拨】本题考查了气体的制备与性质，明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键，培养了学生分析问题和解决问题的能力。本题的易错点为（2）②中氧化还原反应方程式的书写，要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物，再配平。20、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立【解题分析】

(1)根据实验方案，向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，故答案为：KSCN；(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，发生的反应有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液红色加深，故答案为：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关，根据假设1，可能是溶液中的+3价的铁被Cl2氧化为更高价态的铁，溶液颜色褪去；分析SCN-中各元素的化合价可知，S为-2价，C为+4价，N为-3