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文档简介

物理化学中常用的数学公式微分公式积分公式dadx∫af(x)dx=可Jf(odt∫[f(x)+g(x)x=jf(x)dx+∫x)dxd(ax)-nax-Ir+cd(u+v)dudaxdx=f(r其全微分为第一章热力学第一定律和热化学第一节热力学概论化学热力学的理论基础是热力学第一定律和热力学第二定律.热力学第一定律本质是能量守恒.本章介绍热力学第一定律及其在化学领域中的些应用本章将介绍内能和焓等状态函数.强调利用状态函数特性进行热力学计算.能量转化实例:乙炔的合成与燃烧标准状态的热力学数据是热力学计算的基aC2)+2B10→C2H2(g)+Ca(OH)2(S)础.本章介绍的基础数据包括标准热容、2C2H1(g)+502→标准相变焾、标准生成焓和标准燃烧焓等.4C0,+2H2O第二节热力学基本概念、体系与环境物质进出能量得失敞开体系体系所研究的封闭体系×y物质对象学隔离体系冰岛热喷泉物质和能量交换情况不相同00-7-28二、体系的性质体系的宏观性质:广延性质(亦称广延量)·如:n,V,U,H,S,G,A,…,有空间上的加和性强度性质(亦称强度量)PmB无空间上的加和性HLVLULSLIRVRURSRTPTP它们之间的关系为广度性质(体积)广度性质(物质的量)=强度性质(摩尔体积v00-7-28三、热力学平衡态热平衡:体系和环境的温度相等且不变,绝热壁两侧可以不等力平衡:体系和环境的各种作用力相等且不变.刚性壁两侧可以不等相平衡:相变化达到平衡,每一相的组成和物质数量不随时间而变化学平衡:化学反应达到平衡,各反应物质的数量和组成不变环境T,P体系平衡态热平衡,力平衡TPB(B=1,2,3,…)热力学平衡态:达到了上述各种平衡的状态物理化学中所说的始态和终态通常就是指平衡态当环境条

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